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1、课题3 离子一、教学目标：1.知道原子核外电子是分层排布的；2.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系；3.了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。二、教学重点、难点：1、核外电子排布、离子的形成2、核外电子运动的特点三、教学准备：多媒体课件四、课时安排：1课时五、教学过程：情景导入：提问：1、你对电子有何认识？ 2、你对电子还想了解什么？问题：电子很小，运动的空间又这样特殊，它的运动与普通物体的运动有何不同，有什么特点？你猜想下电子会怎样运动？猜想：1、电子绕核运动 2、电子在离核近的区域运动 3、电子在离核远的区域运动 4、电子是分层运动的验证：从课本上寻找资料
2、，从网上查找资料出示：从网上下载的电子形成模型讲解：核外电子的分层排布 电子层数：一、二、三、四、五、六、七 离核距离：由近 远 能量高低：由低 高出示：原子结构示意图提问：你从原子结构示意图中能看出什么？（即原子结构示意图表示了什么知识？）说明：用原子结构示意图能简洁、方便地表示出原子的结构，想一想：你发现什么规律？找一找：金属、非金属、稀有气体这三类元素的原子最外层有什么特点？你知道：稀有气体为什么曾经叫惰性气体？这与它们的原子结构是否有关系？你认为：元素的化学性质与原子的结构哪一部分有关？二、离子的形成（板书）出示钠原子与氯原子的原子结构简图，利用钠原子和氯原子最外电子层的结构特征讲解分
3、析离子的概念、离子符号的涵义、离子和原子的比较。小结：1、离子：带电的原子或原子团2、离子的表示法离子符号 阳离子：HNa Mg2 Al3 NH4 阴离子：Cl、O2、S2、OH、SO42、CO32、NO3 、离子符号的意义（数字2的意义） 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 2 Mg2 表示两个镁离子离子符号前边的化学计量数表示离子个数4、离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物。5、离子跟原子的比较原子离子阳离子阴离子结构核内质子数=核外电子数核内质子数核外电子数核内质子数核外电子数电性不带电带正电带负电表示法用元素符号表示如Na、S用离子符号表示如Na用离子符号表示如S2相互转化关系
4、失电子失电子得电子得电子 阳离子 原子 阴离子练习：请分析Kcl、CaO、MgCL2的形成过程。小结：构成物质的微粒有分子、原子、离子等并举例说明六、板书设计：课题3 离子一、核外电子的排布1、电子层2、核外电子是分层排布的3、原子结构示意图二、离子1、定义：带电的原子或原子团 2、离子的分类：阳离子和阴离子 3、离子的表示方法离子符号（1）阳离子 ：HNa Mg2 Al3 NH4（2）阴离子：Cl、O2、S2、OH、SO42、CO32、NO3 （3）离子符号的意义（数字2的意义）4、离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物。5、原子与离子的比较七、教后反思：八、效果检测；1下列各组元素中，元素符号第一个大写字母相同的一组是 （ ）A氯、钙、铝 B氖、钠、锰 C金、银、铝 D氦、氖、汞2指出下列元素符号的意义。（1）H_、_；（2）2O_；（3）Cu_、_、_。3按要求写出下列符号：氢元素_；2个铜原子_；氦气_；地壳中含量最多的元素_；空气中含量最多的元素_。
