《最新九年级化学知识点汇总doc最新排版的优秀名师资料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新九年级化学知识点汇总doc最新排版的优秀名师资料（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、九年级化学知识点汇总doc最新排版的还地桥中学九年级化学备课组集体备课 九年级化学知识点汇总 第1单元走进化学世界知识点 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ?四特点P6(原料、条件、零排放、产品) ?核心:利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)(1)火焰:焰心、 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯 (用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。) 注意点:(1)先调整零点(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。(3)称量
2、物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的 或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中 称量。 (4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码(先大后小) (5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 (四)加热器皿,酒精灯 (1)酒精灯的使用要注意“三不”:?不可向燃着的酒精灯 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 1 还地桥中学九年级化学备课组集体备课 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套;夹持部位在距试管口近1/3处;用手拿住 (六)分离物质及加液的仪器,漏斗、长颈漏
3、斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯 ?块状及条状药品:用镊子夹取 4、液体药品的取用:?液体试剂的倾注法: 取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。 ?液体试剂的滴加法:滴管的使用:a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂 b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加 c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀 d、滴管用毕，立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外) e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染 (二)连接仪器
4、装置及装置气密性检查 装置气密性检查:先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气 泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏 气。 (三)物质的加热 (1)加热固体时，试管口应略向下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。 0(2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成45角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。 (四)仪器的洗涤:(1)废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中 (2)玻璃仪器洗涤干净的标准
5、:玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下 (3)玻璃仪器中附有油脂:先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。 (4)玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐:先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。 5)仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。 第 (二单元我们周围的空气知识点 1、第一个对空气组成进行探究的化学家:拉瓦锡(第一个用天平进行定量分析)。 2 a、可燃物要求:足量且产物是固体 b、装置要求:气密性良好 2 还地桥中学九年级化学备课组集体备课 c、现象:有大量白烟产生，广口瓶 白色污染(塑料垃圾等) 6.氧气 (1)氧气的化学性质:特有的性
6、质:支持燃烧，供给呼吸 *铁、铝在空气中不可燃烧。 (3)氧气的制备: 工业制氧气分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化) MnO2实验室制氧气原理 2H2O2 2H2O + O2? ? 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2? MnO2 2KClO32KCl+3O2? ? (4)气体制取与收集装置的选择 发生装置:固固加热型、固液不加热型 收集装置:根据物质的密度、溶解性 (5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例) a、步骤:连查装固点收移熄 b、注意点 ?试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂 ?药品平铺在试管的底部:均匀受热 ?
7、铁夹夹在离管口约1/3处 ?导管应稍露出橡皮塞:便于气体排出 ?试管口应放一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导管 ?排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气) ?实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯:防止水倒吸引起试管破裂 3 还地桥中学九年级化学备课组集体备课 ?用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 (6)氧气的验满:用带火星的木条放在集气瓶口 检验:用带火星的木条伸入集气瓶?二氧化碳:澄清的石灰水 ?氢气:将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方; 或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 9、氧化反应:物质与氧(氧元素)发生的反应。 剧烈氧化:燃烧 缓慢氧化:铁生锈
8、、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 第三单元自然界的水知识点 一、水 1、水的组成: (1)电解水的实验 A.装置水电解器 B.电源种类-直流电 C.-增强水的导电性 2?+ O2? D. 正极 体积比 2 :1 质量比 1 :8 F.检验:O2-出气口置一根带火星的木条-木条复燃 H2-出气口置一根燃着的木条-气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 (2)结论: ?水是由氢、氧元素组成的。?一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ?化学变化中，分子可分而原子不可分。 例:根据水的化学式H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O ?表示一种物质 水这种物质 ?表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组
9、成的 ?表示这种物质的一个分子 一个水分子 ?表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质 ?+O2? (1)通电分解(2，例如:H2O + CaO=Ca(OH)2 (3)水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如:H2O + CO2=H2CO3 3、水的污染: (1)水资源 :A(地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B(海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C(我国水资源的状况分布不均， 人均量少 。 4 还地桥中学九年级化学备课组集体备课 (2
10、)水污染 ”(废渣、废液、废气);农药、化肥的不合理施用， A、水污染物:工业“三废生活污水的任意排放 B、防止水污染:工业三废要经处理达标排放、提倡零排放;生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放;合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥;加强水质监测。 (3)爱护水资源:节约用水，防止水体污染 4、水的净化 (1)水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏(均为 物理 方法)，其中净化效果最好的操作是 蒸馏;既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。 (2)硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水; 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B(鉴别方法:用肥皂水，有浮渣
11、产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C(硬水软化的方法:蒸馏、煮沸 D(长期使用硬水的坏处:浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还 易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 (四)过滤 操作注意事项:“一贴二低三靠” “一贴”:滤纸紧贴漏斗的?倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ?滤纸破损 ,、其他 (,) 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 (,) 水的检验:用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O 水的吸收:常用浓硫酸、生石灰。 二、氢气 H2 1、物理性质:密度最小的气体(向下排空气法);难溶于水(排水法) 2、
12、化学性质: (,) 2O 点燃前，要验纯(方法,) 2H2 (,) 2O 氢气“早出晚归” (,) H2 ，(小结:既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO) ,、氢气的实验室制法:原理:Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2? Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2? 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ; 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 ,、氢能源 三大优点无污染、放热量高、来源广 四、物质的组成、构成及分类 5 还地桥中学九年级化学备课组集体备课 组成:物质(纯净物)由元素组成 H2、O2、N2、Cl2。 物质构成分子:如氯化氢由氯化氢分子构成。 +
13、-离子:NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子(Na)氯离子(Cl )构成 混合物(多种物质) 分类 单质 :金属、非金属、稀有气体 (一种元素) 纯净物化合物: 有机化合物 CH4、C 2H5OH 、C6H 12O6、淀粉、蛋白 质 (多种元素)氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3 第四单元 物质构成的奥秘知识点 1、原子的构成 1)原子结构示意图的认识 (2)在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数(核电荷数) (3)原子的质量主要集中在 原子核 上 (4
14、)三决定 决定元素化学性质 最外层电子数 (4)相对原子质量?质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 说明:最外层电子数相同其化学性质不一定都相同(Mg，He最外层电子数为2) Ne均为稳定结构) 最外层电子数不同其化学性质有可能相似(He，2、元素 (1)定义:具有相同核电荷数(质子数)的一类原子的总称 *一种元素与另一种元素的本质区别:质子数不同 注意: *由同种元素组成的物质不一定是单质，(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。 (2)表示方法元素符号拉丁文名称的第一个字母大写 a、书写方法: b、意义 注意:*Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没
15、有宏观意义，如3O:只表示3个氧原子 c、有关元素周期表 *发 *排列依据 6 还地桥中学九年级化学备课组集体备课 3、离子:带电的原子或原子团 (1)表示方法及意义:如Fe3+ (2)离子结构示意图的认识 *原子数?电子数为离子结构示意图 二、物质的组成的表示: 1、化合价 MgCl2:氯化镁中镁元 a、写法及意义: Mg:镁元素化合价为+2价素化合价为+2价 b、几种数字的含义 Fe2+ 每个亚铁离子带两个单位正电荷 2+:3个亚铁离子 2H2O 两个水分子， 每个水分子含有2个氢原子 c、化合物中各元素正、负化合价的代数和为零 d、化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的性质，所以单质分子中元素化合价为0 2、化学式 (1)写法: a单质:金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表示它们的化学式;而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成
