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1、哈师大附中高一学年十月份阶段性考试 化学试题 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Ne 20 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40一选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1图标 所警示的是A当心火灾氧化物 B当心火灾易燃物质C当心爆炸自燃物质 D当心爆炸爆炸性物质2下列实验仪器不宜直接用来加热的是 A试管B坩埚 C蒸发皿D烧杯3下列仪器常用于物质分离的是 漏斗；试管；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；研钵A B C D4下列实验操作中，正确的是 A用剩的药品不要乱丢，要放回原试剂瓶里B给试管里的液体
2、加热，液体的体积一般不超过试管容积的C加热后的蒸发皿，要用坩埚钳夹取D用托盘天平称取5.85gNaCl固体，配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液5下列说法正确的是 ACH4的摩尔质量为16gB约6.021023个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为74C1mol任何粒子的质量，其数值都与该粒子的摩尔质量相等D22gN2O和CO2组成的混合气体所含原子数目约为1.56.0210236用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A0.1 mol/L稀硫酸中含有硫酸根数目为0.1NAB17.55gNaCl中含有Na+数目为0.25 NAC2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢分子数
3、目为2NAD1mol NH4+中含有电子数为10NA 7下列各组中两种气体的分子数一定相等的是 A温度相同、体积相同的O2和N2 B质量相等、密度不等的N2和C2H6C体积相同、密度相等的CO2和N2 O D压强相同、体积相同的O2和H28下列叙述正确的是A标准状况下，22.4L水的物质的量为1molB标准状况下，1mol氦气的质量为2g，其所占的体积约为22.4LC标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L/molD常温常压下，1mol CO2所占的体积大于22.4L9下列实验操作正确的是CCl4碘水A B C D10下列叙述正确的是 A与28 g CO具有相同分子数的CO2的质
4、量一定是44 gB与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为711D质量相等的CO与CO2，所含氧原子个数比为1211同温同压下，气体A与氧气的质量比为12，体积比为14，气体A的相对分子质量是A16 B17 C44 D6412只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是 ABCD甲构成该物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积13用10mL 0.1mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO4
5、2完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A322 B133 C123 D31114在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为高考资源网A+1 B+2 C+3 D+426.5+3.5100+6.5100%26.5+3.5100+6.5+3.5100%15某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5g。若向此溶液中添加3.5g氯化钠和6.5g水，则所得溶液溶质的质量分数是 A30% B C26.5% D 16标准状况下，将VL HCl气
6、体溶于100mL水中，所得溶液密度为 g/mL，则此盐酸的物质的量浓度为A BC D 172.40g A和0.96g B恰好完全反应生成0.04 mol C和2.24 g D，则C的摩尔质量为A17g/molB28g/mol C32g/molD44g/mol18在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A两种气体的压强相等 BO2比O3的质量小C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等19对下列实验的现象和结论的分析正确的是+石蕊+BaCl2溶液A某溶液 溶液呈红色：原溶液是酸溶液+酚酞+盐酸酸化B某溶液 无明显现象 有白色
7、沉淀：原溶液中含SO42C某溶液 溶液呈红色：原溶液是碱溶液+稀硫酸D某溶液 生成无色无味气体，说明原溶液中有CO3220下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中Cl物质的量浓度相等是A100 mL 1mol/LNaCl溶液 B75mL 1 mol/L MgCl2溶液C150 mL 3mol/LKCl溶液 D25 mL 2 mol/L AlCl3溶液21在体积相等的三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(
8、O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2)22下列与实验相关的叙述正确的是A蒸发操作时，蒸发皿中大部分固体析出时，停止加热B配制溶液时，若加水超过了容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出C在盛有一定量碘水的分液漏斗中加入乙醇，充分振荡，静置，分液D用托盘天平称量11.5g胆矾固体，用于配制460mL0.10mol/LCuSO4溶液23把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡；另一份加入含b mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁。则原混合溶液中钾离子的浓度为A mol/L B mo
9、l/L C mol/L Dmol/L24下列说法中错误的是 A从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%C0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数约为36.021023D配制0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要标准状况下的氯化氢气体112 L25将溶质的质量分数为a、物质的量浓度为c1 mol/L的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使其质量分数为2a，此时物质的量浓度为c2 mol/L，则c1和c2的数值关系是Ac22c1 Bc22c1 C
10、c22c1 D无法确定二填空题（本题包括3小题，共32分）26（6分）某同学用废干电池锌皮制硫酸锌晶体（ZnSO47H20），变废为宝。实验过程经历如下几个操作：加热蒸发滤液；过滤反应后的液体；冷却，回收晶体；用稀硫酸溶解锌皮（含不与酸反应的杂质）（1）写出反应的化学方程式：_。（2）对实验操作按实验先后进行排序：_。（3）在中，该生获得的滤液仍然浑浊。试分析可能的原因（写一种即可）： 27(16分)(1) a g O2中含b个氧原子，则阿伏加德罗常数为_。(2)向盛有碘水的分液漏斗中加入一定量的四氯化碳，充分振荡、静置，所观察的现象为 ，分离时将玻璃塞打开的目的是 ，上层液体应由 （上口后或
11、下口）分离出。 (3)将自来水转变为蒸馏水，常用的方法是 ；少量CO2通入足量澄清石灰水后，将CaCO3分离出来的常用的方法是 ；分离植物油和水组成的混合物，常用的方法是 。（4）粗盐提纯时，为了除去其中的杂质，需要加入以下试剂，NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液，过滤后，再加入盐酸后，再蒸发得到产品，以下加入试剂的顺序合理的为 A. B. C. D. 28(10分)某同学用密度为1.84g/cm3、质量分数为 98%的浓硫酸配制500mL0.22 mol/L的稀硫酸。(1)操作过程中使用到的玻璃有 。(2)实验过程中涉及的操作如下：将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶中并贴上标签；将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入盛有约160mL蒸馏水的烧杯中并小心搅拌；用规格为 的量筒量取 m
