《黑龙江省明水县第一中学2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省明水县第一中学2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省明水县第一中学2019-2020学年高一化学下学期第一次月考试题 (时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题4分，共60分)1、漂白粉的有效成分是()A次氯酸钙 B氯化钙 C次氯酸 D次氯酸钙与氯化钙2、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为。关于Lv的叙述错误的是()A. 原子序数116B中子数177 C最外层电子数6 D相对原子质量2933、将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是()A硅酸钠溶液B石灰水 C氯化钡溶液D氯化钙溶液4、亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是()AN
2、H3 BN2 CN2O3 DHNO35、根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小D. Cl与Cl得电子能力相同6、下列有关化学用语表示正确的是()ACO2的比例模型：B氢氧根离子的电子式： C氯原子的结构示意图：D中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：92U7、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z原子最外层电子数是次外层的3倍。下列说法正确的是()A原子半径的大小顺序：r(W)r(Z
3、)r(Y)B元素Z、W只能形成一种化合物C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物8、甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是()A丙与戊的原子序数相差28B气态氢化物的稳定性：庚己r(W)DZ的最高正化合价比Y的大10、X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中正确的是()元素XYZW原子半径(nm)0.0770.0750.1020.099最高正价或最低负价4521A.1 mol W的单质参加氧化还原反应时
4、转移的电子数一定为2NABW、X、Y三种元素的最高价氧化物水化物的酸性依次增强CY的氢化物能使湿润红色石蕊试纸变蓝D0.3 mol Cu分别与足量HYO3或H2ZO4的稀溶液反应均产生0.2 mol气体11、下列关于化学键的说法正确的是()A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键C.非极性键只存在于非金属单质或共价化合物中D.包括离子键、共价键、氢键12、把0.3mol铜完全溶解于某浓度的硝酸中收集到0.3mol 气体，则反应消耗 硝酸的物质的量为（ ） A.1.2mol B.0.8mol C.0.9moI D.无法计算13、W、X、Y、Z均为短周期
5、主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是()AW的氧化物只有一种 B阴离子还原性：YZC氧化物的水化物的酸性：YZ(b1)XaCZ(b1)的还原性一定大于YbD气态氢化物的稳定性Hb1Z一定大于HbY二、非选择题(本题包括3小题，共40分)16、现有部分元素的原子结构特点如表：XL层电子数是K层电子数的3倍Y核外电子层数等于原子序数ZL层电子数是K层和M层电子数之和W常温下形成气体单质，一种氧化物为红棕色(1)画出W原子结构示意图_，写出Z在元素周期表中的位置_ 。(2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是_（用
6、元素符号表示），写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式_。(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为_。(4)元素X和元素Y以原子个数比1：1化合形成的化合物Q，元素W和元素Y化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式_。17、实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3H2SO4（浓）=Na2SO4SO2H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：（1）这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 （填各接口的编
7、号）。（2）实验时甲仪器的作用与原理是 。（3）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是 。（4）处观察到的现象是 。（5）在处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减小”）。（6）写出III中反应的离子方程式： 。18、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价4，421，73其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色(1)X和M的原子可构成18电子的分子，该分子的电子式为_，结构式为_，用电子式表示其形成过程_。(
8、2)Z元素的单质与重水（D2O）反应的离子方程式是_。(3)Z与Q相比，金属性较强的是_(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是_(填字母序号)。aQ的熔点比Z的熔点高，Q的硬度比Z的硬度大bZ与冷水反应迅速，而Q与冷水几乎不反应cZ的最高价氧化物对应水化物是强碱，而Q的最高价氧化物对应水化物具有两性(4)与Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为_，用电子式表示氯化镁的形成过程：_。化学答案1_15 ADADDBDABCBCBCC16、（1）N的原子结构示意图略第三周期VIA族（2）O 2H2S+O2=2S+2H2O（3）NH4HSO4（4）2H2O2+N2H4=N2+4H2O17、（1）ahibcfgd（2）平衡气压，使浓硫酸顺利滴下（3）先加热催化剂后滴加浓硫酸（4）有晶体生成（5）减小（6）SO2+2OH-=SO32-+H2O18、（1）过氧化氢电子式结构式形成过程略（2）2Na+2D2O=2Na+ +2OD-+D2（3）Na bc（4）同位素 略
