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1、2016届南沙一中第一周周日检测7下列叙述正确的是A石墨烯是一种比钢铁更强韧的新型材料B大量使用化肥和农药，以提高农作物产量C道尔顿提出了原子论、门捷列夫提出了分子论D无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能8物质制备是化学研究的主要任务之一。下列操作正确的是A制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B实验室制硝基苯：先加入苯，再加浓硫酸，最后滴入浓硝酸C提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后放出下面有机层再分离D检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2 mL 10CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热9已知0.1molL1的二元酸H2A
2、溶液的pH4.0，则下列说法中正确的是A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)2c(A2)c(OH)D在Na2A溶液中一定有：c(Na)c(A2)c(H)c(OH)10. “矿石熊猫”由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2。其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是第三周期元素W的2倍。下列说法错误
3、的是A原子半径：YZRT BXR2、WR2两种化合物中R的化合价相同C气态氢化物的稳定性：WRZ11汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+xNa2O+16N2，下列说法错误的是 Ax=5 B每生成16 mol N2转移10 mol电子CN2既是氧化产物又是还原产物 D反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1:1512下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振荡白色沉淀转化为黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4, 在管口观察到红棕色气体H
4、NO3分解成了NO2C向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热有浅黄色沉淀生成CH3CH2X中含有Br-D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖13丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如右下图所示，下列说法正确的是A丹参素在C上取代H的一氯代物有4种B在Ni催化下1 mol丹参素最多可与4 mol H2加成C丹参素能发生取代、消去、中和、氧化等反应D1 mol丹参素在一定条件下与足量金属钠反应可生成4 mol H226（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，请回答：NaOH溶液
5、K1K2浓硫酸NaOH和30%H2O2混合溶液NaOH溶液冷水NaClO3和Na2SO3溶液ABCDE实验 NaClO2晶体按如下图装置进行制取。已知：NaClO2饱和溶液在低于38时析出NaClO23H2O，高于38时析出NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）装置C起的是 的作用。m（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则B中产生气体的化学方程式为 ；装置D中生成NaClO2和一种助燃气体，其反应的化学方程式为 ；装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2、ClO3、Cl、ClO、OH外还一定含有的一种阴离子是 ；检验该离子的方法是：取少量反应后的溶液于试管
6、中， 。（3）从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤为：减压在55蒸发结晶； ；用3860热水洗涤；低于 干燥；得到成品。（4）反应结束后，打开K1，装置A起的作用是 ；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是 和NaCl。实验样品杂质分析与纯度测定（5）测定样品中NaClO2的纯度：准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2+4I+4H+=2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c molL1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值
7、为V mL（已知：I2+2S2O32=2I+S4O62），则所称取的样品中NaClO2的物质的量为 。27.（14分） 草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等制取CoC2O42H2O工艺流程如下： 已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等； 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是
8、将_还原（填离子符号）以便固体溶解，该步反应的离子方程式为 （写一个）。 （2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，氯元素被还原为最低价。该反应的离子方程式为 。 （3）利用平衡移动原理分析：加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是 。（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示。滤液中加入萃取剂的作用是 ；使用萃取剂适宜的pH=_（填序号）左右：A2.0 B3.0 C 4.0（5）滤液“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.3510-11、Ksp(CaF2)=1.0510-10
9、。当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/ c (Ca2+)= 。28（15分）CO2 加氢合成甲醇可有效利用CO2。由CO2制备甲醇过程涉及反应如下：反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) H 1=49.58kJmol-1反应：CO2(g)+ H2(g)CO (g)+H2O(g) H 2反应：CO(g)+2 H2(g)CH3OH(g) H 3=90.77 kJmol-1回答下列问题：（1）H 2= kJ/mol；升高温度会使反应向 （填“正”、“逆”）方向移动。（2）一定条件下在3L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应，实验测得反应物在不同起始投入量
10、下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图1所示： H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入：A：n(H2)=3mol，n(CO2)=1.5mol B：n(H2)=3mol，n(CO2)=2mol，曲线代表 （填“A”或“B”）投入方式。 温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡：a此温度下的平衡常数为 ；500K时，若在此容器中开始充入0.3molH2和0.9mol CO2、0.6molCH3OH、xmolH2O，若使反应在开始时能正向进行，则x应满足的条件是 。b按A投入方式，系统中CH3OH的浓度随时间的变化如
11、图2所示，当反应时间达到3min时，迅速升温至600K，请在图2中画出310min内容器中CH3OH浓度变化曲线。氧化剂(O2)燃料(CH3OH)电解质排放物:H2O和CO2O2-O2-O2-O2-负载（3）新型固体燃料电池的电解质是固体氧化锆和氧化钇，高温下允许氧离子（O 2-）在其间通过。如右图所示，其中多孔电极不参与电极反应。 该电池的负极反应式为 。 如果用该电池作为电解装置，当有16g甲醇发生反应时，则理论上提供的电量表达式为 C（1个电子的电量为1.61019C；相对原子质量：H-1，C-12，O-16）。38化学选修5：有机化学基础（15分）G是一种新型香料的主要成分之一，其结构
12、中含有三个六元环。G的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：；B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；D和F是同系物。请回答下列问题：（1）(CH3)2CCH2的系统命名法名称为 。（2）AB反应过程中涉及的反应类型依次为 、 。（3）D分子中含有的含氧官能团名称是 ，G的结构简式为 。（4）生成E的化学方程式为 。（5）同时满足下列条件：与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上有两个取代基、含C=O的F的同分异构体有 种（不包括立体异构）；其中核磁共振氢谱为4组峰、能水解的物质的结构简式为 。（6）模仿由苯乙烯合成F的方法，写出由丙烯制取-羟基丙酸（ ） 的合成线路： 。2016届高三级期末（二测）化学试题参考答案及评分细则7.A 8.C 9.C 10.B 11.D 12.A 13.C10题解析：解析:根据T无正价，则T为氟元素；Y、Z、R、T位于同周期，则在第二周期，由R最外层电子数为次外层的3倍，则R为氧元素；Z的最外层电子数与次外层相等，则Z为铍元素；Y、Z为金属元素，Y在第二周期，则Y为锂元素；X、Z位于同主族，则X为镁元素或钙元素；若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则（12+8）
