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1、 中小学教育资源站，百万资源无需注册免费下载！高三化学第一轮总复习之六氧族元素 环境保护本试卷分第卷，第卷，第卷46分，第卷54分，满分100分。第卷（选择题，共46分。）一、选择题（本小题包括8个小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意。）1银耳本身为淡黄色，福建省出产一种雪耳，颜色洁白如雪。其制作过程如下：将银耳堆放在密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端置一口锅，加热使硫磺熔化并燃烧，两天左右，雪耳就制成了。这种雪耳是对人体有害的，制作雪耳利用了（ ）A硫的还原性 B硫的氧化性 C二氧化硫的还原性 D二氧化硫的漂白性2吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物，如等，
2、这些活性氧能加速人体衰老，被称为“夺命杀手”。我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，在消除活性氧时，Na2SeO3的作用是（ ）A还原剂 B氧化剂C既是氧化剂又是还原剂 D以上均不是3 对于浓硫酸吸水性的原因，下列叙述合理的是（ ）A浓硫酸遇水放热，使水蒸发B浓硫酸中含有SO3，它与水化合生成硫酸C浓硫硫酸不稳定，容易吸收水变成较稳定的稀硫酸D浓硫酸能形成一系列稳定的水合物，如H2SO4H2O4实验表明，液态时，纯硫酸的导电性强于纯水。已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立平衡（即像H2O+H2O=H3O+OH-那样），且在一定温度下都有各自的离子积常数。问在25时，纯
3、硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系为（ ）AK Kw BK= Kw CKCl-SF 氢化物稳定性：HFHClH2SH2Se离子还原性：S2-Cl-Br-I- 氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4HClO4H2SeO4 非金属性：FClSSeA B C只有 D只有6将气体HCl，Cl2，CO2，SO2，H2S分别通入水中均于同条件下达到饱和，所得溶液的物质的量浓度排列顺序正确的是（ ）A. B. C. D. 7.下列反应中亚硫酸表现的性质，其中一种与另外三种不同的是（）A.能使酸性高锰酸钾褪色 B.在空气中易被氧化变质C.能使溴水褪色 D.在溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀8. 向
4、三氯化铁和氢化钡的混合溶液中通入二氧化硫气体，有白色沉淀生成，此沉淀是（）A硫化亚铁 B硫磺 C亚硫酸钡 D硫酸钡二、多选题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案中包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题为0分。）9含FeS2A%的黄铁矿W吨，在用接触法生产硫酸的过程中，损失C%，可制得浓度为B%的硫酸为（ ）A B C D10 石膏加热到150170时，会失去部分结晶水而生成熟石膏（2CaSO4H2O），则通过加热每生成1mol熟石膏失去水的物质的量为( )
5、A.1mol B.1.5mol C.2mol D. 3mol11常温下，向20L真空容器中通入amol硫化氢与bmol氯气（ a，b均为正整数，且均5），反应后可生成硫固体和另一种气体，则容器内可能达到的最大密度是（ ）A35.5g/L B17.85g/L C18.25g/L D19.45g/L12.为除去SO2中混有的少量SO3，并使所得物质的平均相对分子质量尽可能地增大，应选用的物质是（ ）A亚硫酸钠溶液 B亚硫酸氢钠溶液 C碱石灰 D浓硫酸13化学鉴定S2O32-离子的方法之一是使用AgNO3溶液作为试剂，将AgNO3溶液逐渐滴入含有S2O32-离子的溶液中，会有以下反应发生Ag+2S2
6、O32-=Ag(S2O3)23- 3Ag+ Ag(S2O3)23-=3Ag2S2O3(白)Ag2S2O3+H2O=Ag2S(黑)+H2SO4 对于S2O32-离子的鉴定，下列叙述不正确的是（ ）A该鉴定可酸性或碱性溶液中进行 B只能在中性溶液中进行CAgNO3必须过量 DS2-离子对该鉴定有干扰14. 下列离子方程式中不正确的是（ ）A银氨溶液中加入足量盐酸产生沉淀：Ag(NH3)2+OH-+3H+Cl-=AgCl+2NH4+H2O B在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：3BaSO3+2H+2NO3-=3BaSO4+2NO+H2OC碳酸钠溶液中加入少量SO2：3CO32-+SO2+H2O
7、=2HCO3-+SO32-D氧化亚铁可溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O15为了探索月球上是否存在生命的痕迹，首先要分析月球岩石中是否包藏碳氢化合物。科学家用氘盐酸即DCl的D2O溶液处理岩石样品，收集放出的气体加以分析，结果只发现有一些气态氘化合物。试推断该碳氘化合物是（ ）A岩石中的碳酸盐与氘盐酸反应的产物B岩石中的碳氢酸盐与氘盐酸反应的产物C岩石中的碳化物（如碳化钙等）与氘盐酸反应的产物 D岩石中的碳氢化合物与氘盐酸反应的产物16用浓硫酸吸收SO3可以得到H2SO4SO3，用ag98%的H2SO4吸收SO3后再进行稀释，可得到98%的硫酸的质量是（ ）A2.42a g B
8、2.22a g C2.02a g D1.98a g17把11.9gH2S和11.2L(标准状况下)O2，在密闭容器中混合，在一定条件下充分反应后（已知2H2S+O2=2S+2H2O，2H2S+3O2=2SO2+2H2O），测得反应物无剩余，再冷却至通常状况，则容器内氧化产物的总质量是（ ）A10.8g B11.2g C21.6g D22.4g18工业上从含硒废料中提取硒的方法是用H2SO4和NaNO3处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸即转化为亚硒酸（2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O），再通入SO2于亚硒酸的溶液中，单质硒析出。据此，确定下列叙述中正确的是（
9、）AH2SeO4的氧化性强于Cl2 B亚硒酸的氧化性强于亚硫酸CSeO3的还原性强于SO3 D析出1mol 硒，消耗1molSO2第卷（非选择题，共54分。）三、填空题（本大题包括6个小题，共40分。）EC D 气体XKMnO4溶液B A 19（7分）某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气。为验证甲、乙同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，且该装置略去）：试回答：（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为 。（2）乙同学认为可能产生氢气的化学方程式为 。（
10、3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是： 。（4）A中加入的试剂可能是 ，作用是 。B中加入的试剂可能是 ，作用是 。E中加入的试剂可能是 ，作用是 。（5）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：C中： ；D中： 。橡胶管单向阀玻璃导管双孔橡胶塞试管A500mL注射器20（6分）SO2是大气污染物之一，为粗略地测定周围环境中SO2的含量，某学生课外活动小组设计了如图所示实验装置。（单向阀原理说明：当推注射器活塞时关闭，打开；当拉注射器活塞时打开，关闭。）（1）检查该装置的气密性时，先在试管中装入适量水（保证玻璃导管的下端浸没在水中），然后 （填写操作方法）时，将会看到 （填实验现象），
11、则证明该装置的气密性良好。（2）向试管中加入0.0005mol/L碘水1.0mL，用适量的蒸馏水稀释后再加入23滴淀粉溶液，配制成溶液A。测定指定地点的空气时，推拉注射器的活塞反复抽气；A溶液由 色变为 色时反应恰好完全进行，此时停止抽气，该反应的化学方程式为 。（3）我国环境空气质量标准中，对每次空气质量测定中SO2的最高浓度限值如下表所示。浓度限值/（mgm-3）一级标准二级标准三级标准0.150.500.70该课外活动小组分成第一小组和第二小组，使用相同的实验装置和溶液A。在同一地点、同时测量空气中SO2的含量。当反应恰好完全进行，记录抽气次数如下（假设每次抽气500mL）。请将下表填写
12、完整（计算时保留两位有效数值）。分组第一小组第二小组抽气次数100120SO2含量/（mgm3-）判断该地点的空气中SO2的含量属于 （填数字）级标准， （“第一”或“第二”）小组的测定结果正确，另一小组实验结果产生较大偏差的原因是（两个小组所用装置和药品均无问题） 。21（7分）已知2乙基蒽醌的结构简式如图：（1）2乙基蒽醌的分子式是 ；（2）2乙基蒽醌的的分子中羰基双键经催化加氢可得2乙基蒽醇，表示这一反应的化学方程式为 。（3）2乙基蒽醇跟氧气反应可生成2乙基蒽醌，同时有过氧化氢生成，这是过氧氢的主要工业制法，表示这一反应的化学方程式为： 。（4）制取过氧化氢的总反应式为 ；（5）2乙基蒽醌是这一反应的 。
