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1、全面练课时跟踪检测（二）物质的量A级一基础1 .下列结论中，正确的是（）A.摩尔是七个基本物理量之一8 .每摩尔物质都含有N个指定微粒C. 1 mol H 就是指1 mol氢D. 18 g H2O中含有6.02 X 1023个原子1 mol H 表示1摩尔氢解析：选B物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是其单位。原子，但如果说“1摩尔氢”就违反了使用准则，因为“氢”是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式，不符合要求。1 mol水的质量在数值上等于其相对分子质量，18 g H 2O就是1 mol H 2Q 一个H2O分子中含有2个氢原子和1个氧原子，故18 g H 2O中应 含有3 m
2、ol原子。2 . （2016 宁波效实中学期中）下列说法中正确的是（）A. 1 mol H 2SO 的质量为 98 g - mol 1B. SO的摩尔质量为64 g - mol 1C. SO的摩尔质量与SO的相对分子质量相等D. 1 mol氧的质量为32 g解析：选B A中1 mol H2SQ的质量是98 g; C中两者数值相等，单位不同；D中1 mol氧指代不明。3 .下列有关阿伏加德罗常数的说法，不正确的是（）A. 6.02 X 1023就是阿伏加德罗常数，其符号是MB. 0.012 kg C-12 含有的原子数就是阿伏加德罗常数C.含有阿伏加德罗常数个微粒的物质的量是1 molD. 0.
3、1 mol H 2中约含有6.02 X 1022个氢分子解析：选A 0.012 kg C-12中所含的原子数为阿伏加德罗常数，其符号是 M6.02 X 10231mol是N的近似值，而不是准确值，A错误，B C正确；0.1 mol H 2中含有的氢分子数为0.1 mol X6.02 X 10 23mol1= 6.02 X 1022, D正确。4.下列说法正确的是（）A. 1 mol H 2的质量是1 g_, 一 一 ._r ,_,一 1B. 1 mol HCl 的质量是 36.5 g - molC. Cl 2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g mol1解析：选D
4、1 mol H 2的质量为1 mol x 2 g mol 1=2 g, A不正确；质量的单位是g,B不正确；摩尔质量以g-mo1为单位时，其在数值上等于该物质的相对分子质量或原子质 量，C不正确，D正确。5下列关于摩尔质量的说法正确的是()A.水的摩尔质量是 18 gD. 2 mol 水的摩尔质量是1 mol 水摩尔质量的 2 倍C.任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D.水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍解析：选D A项，摩尔质量的单位是g - mol1; B项，摩尔质量的数值取决于物质的1种类，而与物质的多少无关；C项，物质的摩尔质量只有以 g mol为单位时数值上才等于
5、该物质的相对分子质量或相对原子质量；D项，水的摩尔质量为18 g - mol1, Hk的摩尔质量为2 g - mol 1,所以D正确。6下列有关说法正确的是()A 12 g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B.物质的量既表示微粒个数，又表示物质的质量C. CO的摩尔质量为44 gD. NA的数值约为6.02 X 1023,单位为mol1解析：选D作为阿伏加德罗常数标准的碳原子是C-12,即0.012 kg C-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数， A 错误；物质的量是一个物理量，不表示个数或质量， B 错误； 摩尔质量的单位为 g - mol 1, C错误。E. 下列说法正确的是()F. 含
6、NA个H的H2的物质的量为1 molG. NA个C5口 1 mol N 2所含分子数相等H. NA个H2SO和1 mol H 3PO中所含氢原子的个数比为1 ： 1I. 0.1 mol C 中含1.2 NA个电子解析：选B 含N个H,即H的物质的量为1 mol,则Hb的物质的量为0.5 mol, A项错 误；NA个H2SQ中含有2N个H,1 mol H 3PO中含有3NA个H, C项错误；1个C中含6个电子， 0.1 mol C 中含0.6 NA个电子，D项错误。J. 用NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是()A. 2.4 g Mg变成M时失去的电子数为 0.1 NAB 2 g
7、H 2 中含有的原子数为NAC. 3.01 X 10 23个Nk中含有的原子数为 2NAD 17 g NH 3中含有的电子数为10NA2解析：选 D 2.4 g Mg 的物质的量为0.1 mol ，而 1 mol Mg 变成 Mg 时失去 2 mol 电 子，2.4 g Mg应失去0.2 mol电子，即为0.2 NA, A项错误；计为双原子分子，2 g氢气即1 mol H2,应含有2 mol H ,原子个数为 2NA, B项错误；N2为双原子分子，3.01 X 10 23个氮分 子为0.5 mol ,其中氮原子为1 mol,即所含原子数应为 N, C项错误；17 g NH3的物质的 量为1 m
8、ol ,含有的电子数为 10NA, D项正确。9.填写下列表格：物质分子数顾里物质的量摩尔质量氧气16 g硫酸3.01 x 1023水2 mol答案:物质分子数顾里物质的量摩尔质量氧气3.01 x 10230.5 mol32 g - mol 1硫酸49 g0.5 mol. -198 g mol水_ 241.204 X 1036 g/ c 118 g mol10.在一定条件下，有下列物质：8 g CH 4,6.02 X 10 23个 HCl 分子, 2 mol O 2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号广(1)摩尔质量 ;(2)物质的量 ;(3)分子数目 ;(4)原子数目 ;(5)质量。解析
9、：(1)摩尔质量分别是16 g - mol ,36.5 g - mol 1,32 g,molT,故顺序是D。(2)8 g CH 4的物质的量：_ m48 gn(CH4) = M CII4 = 16 g - mol1 =0.5 mol ，6. 02X 1023个HCl分子的物质的量：23N HCl 6.02X10 n(HCl)= -NA = 6.02 X 1023 mol1 = 1 mol，故顺序是：。(3)分子数目与物质的量成正比，故顺序同 (2)。(4)原子的物质的量：中，0.5 molX5= 2.5 mol ;中，1 mol X2= 2 mol ;中，2molX2= 4 mol。故顺序是
10、D。（5）1 mol HCl 的质量是 36.5 g,2 mol O2的质量是64 g ,故顺序是。答案：（1）（2）（4）（5）B级一深化提能练确；等物质的量的SO和SO中所含的分子数相等,但1 mol SO中含有3 mol原子、1 mol SOi.下列有关物质的量的说法正确的是（）A.物质的量就是指物质的多少B.原子、质子、中子、桌子都可以用物质的量来描述C.物质的量是用来描述微观粒子的物理量D.相同物质的量的 SO和SO中含有的原子数相等解析：选 C物质的量表示的是一定数目微观粒子的集合体，并不是指物质的多少，AB项错误，C项正项错误；物质的量只适用于微观粒子，而不能用来描述桌子等宏观物
11、质,中含有4 mol原子，D项错误。2.下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（）A. 1 mol OH的质量是17B.二氧化碳的摩尔质量是 44 gC.铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D. 一个钠原子的质量约为葭J3 23 g6.02 入10解析：选 D 1 mol O口的质量为 m（OH ） = n（OH ） - M（OHI ） = 1 molX17 g - mol=17 g,A项错误；摩尔质量的单位为 g - mol 1, B项错误；摩尔质量的单位为 g - mol 而相对分 子质量或相对原子质量的单位为 1,二者不能建立等式关系， C项错误；1 mol Na的质量为 23 g ,故
12、1个钠原子的质量约为 ”2323g , D项正确。6.02 X 103 .下列各组物质中，组成物质微粒的物质的量最多的是（）A. 0.4 mol O 2B. 4 C时5.4 mL水（水的密度为1 g - cm 3）C. 10 g就气D. 6.02 X 10 23个硫酸分子解析：选D将上述物质的质量和物质中微粒数换算成物质的量再进行比较。4 C时水的密度为1 g - cm 3, 5.4 mL水即5.4 g ,相当于0.3 mol H 2O; Ne的摩尔质量是 20 g - mol T10 g Ne的物质的量为 0.5 mol ; 6.02 x 10 23个硫酸分子相当于1 mol H 2SO分子
13、。4 .下列说法正确的是（）A. 18 g水中所含电子的物质的量为10 molB. N2和CO勺摩尔质量相等，都是 28C. H2O中氢和氧的物质的量之比为2：1D. 1 mol CO 2 的质量为 44 g mol 1解析：选A 18 g水的物质的量为1 mol ,而1个H2O分子中含有10个电子，1 mol水 中含有10 mol电子，A项正确；摩尔质量的单位为 g - mol B项错误；H2O分子中含有氢 原子和氧原子，而选项中未说明微粒种类，C项错误；质量单位应为 g,而不是g - mol1, D项错误。5 .相等物质的量的 CO和CO相比较，下列有关叙述中正确的是（）它们所含的分子数目
14、之比为 1 ： 1它们所含的。原子数目之比为1 ： 2它们所 含的原子总数目之比为 2：3 它们所含的C原子数目之比为1：1它们所含的电子数 目之比为7 ： 11A.B.C.D .全部解析：选D题中C5口 CO的物质的量相同，所含有的CO和CO的分子数目也相同， 正确；又因CO和CO分子中的O原子数分别为1和2,相同物质的量的 CO和CO,所含的O 原子数目之比为1 ： 2,正确；CO和CO的分子中原子总数之比为 2 ： 3,正确；相同物 质的量的CO和CO, C原子数目之比也是 1 ： 1,正确；CO和CO分子中电子总数分别为 14和22,相同物质的量的 COm CO电子总数之比为14 : 22=7 ： 11,正确。6 .下列叙述正确的是（）常温常压下，14 g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为NA常温常压下，8 g Q含有4Nx个电子 分子总数为 N的NO和CO混合气体中含有氧原子数为 2NA18 g H2O中含的电子数为 10NAA.B .C.D .解析：选B由于N2和CO的摩尔质量相等，都为 28 g mol1, 14 g混合气体的物质的量为0.5 mol ,原子总数为NA,正确；一个 Q分子中含16个电子，8 g O 2中含电子数：8 g一1X16X NA=4NA,正确；NO、CO分子中均含2个氧原子，故氧原子数必为分子32 g mol
