《2022-2020学年高一化学上学期第一次月考试题(含解析) (IV)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2020学年高一化学上学期第一次月考试题(含解析) (IV)（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2020学年高一化学上学期第一次月考试题(含解析) (IV)可能用到的相对原子质量：H1N14O16Cu64Mg24Na23S32Cl35.5C12一、选择题（本题包括16小题，每题只有一个选项正确，每题3分，共48分。）1. 海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐)，其方法较多，如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是()A. 过滤法 B. 蒸馏法C. 萃取法 D. 结晶法【答案】B【解析】海水淡化是除去海水中的盐分以获得淡水，所以可以采用蒸馏法，答案选B。2. 下列各项操作中
2、，错误的是()A. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液B. 进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C. 萃取分液前需对分液漏斗检漏D. 为保证分流漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下【答案】A【解析】试题分析：酒精能与水互溶，不能萃取溴水中的溴单质。考点：有机化合物的分离和提纯3. 有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能分别是()A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. CaCl2、HNO3、BaCl2C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2、HCl、Na2SO4【答案】D【解析】试题分析：碳
3、酸钠溶液与甲反应生成白色沉淀，则甲是氯化钡或氯化钙，白色沉淀是碳酸钡或碳酸钙沉淀。白色沉淀能和过量的乙反应生成气体，因此乙应该是酸。所得溶液中继续加入丙又产生白色沉淀，所以丙应该是硫酸，产生的白色沉淀是硫酸钡，则甲是氯化钡，因此正确的答案选D。考点：考查物质推断与检验的实验判断4. 下列对实验过程的评价正确的是()A. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B. 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SOC. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀
4、出现，证明含Cl【答案】C【解析】试题分析：A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体可能是CaCO3，也可能是BaCO3、Na2CO3、Zn等物质，不一定是CaCO3，A错误；B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中可能含SO42-，也可能含有Ag+，B错误；C某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，说明溶液中含有大量的OH-，因此该溶液一定显碱性，C正确；D验证溶液中是否含有Cl，先加稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl；若加入盐酸，则盐酸也会引入Cl-，不能鉴定原溶液中是否含Cl-，D错误。答案选C。考点：考查物质鉴定正误判断的知识。5. 有N
5、O、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为()A. 1:2:4 B. 1:1:1C. 4:2:1 D. 1:2:4【答案】C【解析】试题分析：含有0.5molO，三种气体的物质的量分别是0.5mol、0.5/2mol=0.25mol、0.5/4mol=0.125mol，因此三种气体物质的量之比为0.5：0.25：0.125=4：2：1，故选项C正确。考点：考查物质的量计算等知识。6. 下列两种气体的分子数一定相等的是()A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4B. 等压等体积的N2和CO2C. 等体积等密度的CO2和C2H4D. 等温等体积的O
6、2和N2【答案】A【解析】A项，N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，两者质量相等，则两者物质的量相等，两者所含分子数一定相等，正确；B项，由于温度关系未知，等压等体积的N2和CO2所含分子物质的量不一定相等，错误；C项，等体积等密度的CO2和C2H4的质量相等，由于两者的摩尔质量依次为44g/mol、28g/mol，则两者物质的量不相等，错误；D项，由于压强关系未知，等温等体积的O2和N2所含分子物质的量不一定相等，错误；答案选A。7. 标准状况下，现有6.72 L CH43.011023个HCl分子 13.6 g H2S0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不
7、正确的是()A. 体积： B. 物质的量：C. 质量： D. 氢原子个数：【答案】B【解析】试题分析：A、氯化氢的物质的量为3.011023/6.021023mol=0.5mol，其体积为0.522.4mol=11.2L，V(H2S)=13.622.4/34L=8.96L，V(NH3)=0.222.4L=4.48L，体积由大到小：，故说法正确；B、n(CH4)=6.72/22.4mol=0.3mol，n(H2S)=13.6/34mol=0.4，根据选项A的分析，物质的量由大到小的顺序：，故说法错误；C、m(CH4)=0.316g=4.8g，m(HCl)=0.536.5mol=18.25g，m(
8、NH3)=0.217g=3.4g，质量由大到小：，故说法正确；D、的氢原子个数为0.34mol=1.2mol，0.51mol=0.5mol，0.42=0.8mol，0.23mol=0.6mol，由大到小的顺序是，故说法正确。考点：考查物质的量、体积、质量、原子个数之间的关系。8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB. 25 ，1.01105 Pa下，64 g SO2中含有的原子数为3NAC. 40 g NaOH溶解在1 L水中，则其100 mL溶液中含Na+数为0.1NAD. 标准状况下，11.2 L CCl4含有的
9、分子数为0.5NA【答案】B【解析】试题分析：AH2是双原子分子，所以含有NA个原子的氢气的物质的量是0.5mol，在标准状况下的体积约为11.2L，错误；B25 ，1.01105Pa，64gSO2的物质的量是1mol，由于在一个SO2分子中含有3个原子，所以1molSO2中含有的原子数为3NA，正确；C由于溶液的体积不同于溶剂的体积，所以40gNaOH溶解在1L水中得到的溶液的浓度不等于1mol/L，则其100 mL溶液中含Na+数不是0.1NA，错误；DD标准状况下H2O是液体，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，因此不能计算含有的分子数，错误。考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。9.
10、下列叙述正确的是()标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L若1 mol气体的体积为22.4 L，则它一定处于标准状况下标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. B. C. D. 【答案】D【解析】标准状况下，0.2 mol任何气体的体积均约为4.48 L，但固体、液体的体积要小得多，错误；气体摩尔体积与温度和压强有关，若1m
11、ol气体的体积为22.4L，气体不一定处于标准状况下，错误；H2O在标准状况下不呈气态，不能用阿伏伽德罗定律，即标准状况下1LHCl和1LH2O的物质的量不相同，错误；1gH2物质的量为1g2g/mol=0.5mol，14gN2物质的量为14g28g/mol=0.5mol，两者在标准状况下的体积都为11.2L，正确；28gCO物质的量为28g28g/mol=1mol，但由于CO所处的温度和压强未知，无法计算其体积，错误；两种物质的物质的量相同，由于物质的状态未知，则它们在标准状况下的体积不一定相同，错误；同温同体积时，气体压强之比等于气体物质的量之比，气体物质的量越大，则压强越大，正确；同温同
12、压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，正确；正确的有，答案选D。10. 200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO的物质的量浓度为()A. 0.3 mol/L B. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/L D. 0.5 mol/L【答案】B【解析】试题分析：200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后硫酸根离子的浓度为0.4 mol/L，答案选B。考点：考查物质的量浓度计算11. 常温下，H2、CO组成的
13、混合气体的平均相对分子质量为16，则CO和H2的分子数之比为()A. 1:1 B. 3:2C. 6:7 D. 7:6【答案】D【解析】用十字交叉法，CO和H2的分子数之比为14:12=7:6，答案选D。12. 有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A. 溶质的质量分数是24% B. 溶液的物质的量浓度是2.4 molL1C. 溶质和溶剂的物质的量之比约为121.1 D. 硫酸根离子的质量是230.4 g【答案】D.13. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na
14、Cl质量分别是()A. 950mL 111.2g B. 1000mL 117gC. 1000mL 111.2g D. 950mL 117g【答案】B【解析】配制950mL溶液应选用1000mL容量瓶，则需要称取的NaCl的质量为2mol/L1L58.5g/mol=117g，答案选B。【点睛】本题的关键在于容量瓶规格的选择，计算时用选定规格容量瓶的容积计算所需溶质的质量。14. 用密度为d1 gcm3、质量分数为w的浓盐酸，与水按体积比为1:5配制成稀盐酸，密度为d2 gcm3 ，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L【答案】C【
15、解析】所取浓盐酸与水的体积依次为1mL、5mL，则所取浓盐酸中n（HCl）=d1w/36.5mol，稀释后溶液的质量为（d1+5）g，溶液的体积为（d1+5）gd2g/cm3=（d1+5）/1000d2L，根据稀释前后溶质HCl物质的量不变列式，稀盐酸物质的量浓度为d1w/36.5mol（d1+5）/1000d2L= mol/L，答案选C。15. 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1 mol/L，加入等体积0.3 mol/L 的BaCl2溶液恰好使SO4 2-完全沉淀，则原混合溶液中Na+的浓度为()A. 0.3 mol/L B. 0.45 mol/LC. 0.6 mol/L D. 0.15 mol/L
