《2022-2020学年高一化学上学期第一次月考试题(含解析) (IV)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2022-2020学年高一化学上学期第一次月考试题(含解析) (IV)(11页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2020学年高一化学上学期第一次月考试题(含解析) (IV)可能用到的相对原子质量:H1N14O16Cu64Mg24Na23S32Cl35.5C12一、选择题(本题包括16小题,每题只有一个选项正确,每题3分,共48分。)1. 海水淡化是海岛地区提供淡水的重要手段,所谓海水淡化是指除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程(又称海水脱盐),其方法较多,如水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中也可以用来进行海水淡化的是()A. 过滤法 B. 蒸馏法C. 萃取法 D. 结晶法【答案】B【解析】海水淡化是除去海水中的盐分以获得淡水,所以可以采用蒸馏法,答案选B。2. 下列各项操作中
2、,错误的是()A. 用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗,而后静置分液B. 进行分液时,分液漏斗中的下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出C. 萃取分液前需对分液漏斗检漏D. 为保证分流漏斗内的液体顺利流出,需将上面的塞子拿下【答案】A【解析】试题分析:酒精能与水互溶,不能萃取溴水中的溴单质。考点:有机化合物的分离和提纯3. 有甲、乙、丙三种溶液,进行如下操作:则甲、乙、丙三种溶液中的溶质可能分别是()A. BaCl2、H2SO4、MgCl2 B. CaCl2、HNO3、BaCl2C. CaCl2、HNO3、NaCl D. BaCl2、HCl、Na2SO4【答案】D【解析】试题分析:碳
3、酸钠溶液与甲反应生成白色沉淀,则甲是氯化钡或氯化钙,白色沉淀是碳酸钡或碳酸钙沉淀。白色沉淀能和过量的乙反应生成气体,因此乙应该是酸。所得溶液中继续加入丙又产生白色沉淀,所以丙应该是硫酸,产生的白色沉淀是硫酸钡,则甲是氯化钡,因此正确的答案选D。考点:考查物质推断与检验的实验判断4. 下列对实验过程的评价正确的是()A. 某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定是CaCO3B. 某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中一定含SOC. 某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性D. 验证烧碱溶液中是否含有Cl,先加稀盐酸除去OH,再加硝酸银溶液,有白色沉淀
4、出现,证明含Cl【答案】C【解析】试题分析:A某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体可能是CaCO3,也可能是BaCO3、Na2CO3、Zn等物质,不一定是CaCO3,A错误;B某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,该溶液中可能含SO42-,也可能含有Ag+,B错误;C某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,说明溶液中含有大量的OH-,因此该溶液一定显碱性,C正确;D验证溶液中是否含有Cl,先加稀硝酸酸化,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl;若加入盐酸,则盐酸也会引入Cl-,不能鉴定原溶液中是否含Cl-,D错误。答案选C。考点:考查物质鉴定正误判断的知识。5. 有N
5、O、CO2、N2O4三种气体,它们分别都含有0.5 mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为()A. 1:2:4 B. 1:1:1C. 4:2:1 D. 1:2:4【答案】C【解析】试题分析:含有0.5molO,三种气体的物质的量分别是0.5mol、0.5/2mol=0.25mol、0.5/4mol=0.125mol,因此三种气体物质的量之比为0.5:0.25:0.125=4:2:1,故选项C正确。考点:考查物质的量计算等知识。6. 下列两种气体的分子数一定相等的是()A. 质量相等、密度不等的N2和C2H4B. 等压等体积的N2和CO2C. 等体积等密度的CO2和C2H4D. 等温等体积的O
6、2和N2【答案】A【解析】A项,N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol,两者质量相等,则两者物质的量相等,两者所含分子数一定相等,正确;B项,由于温度关系未知,等压等体积的N2和CO2所含分子物质的量不一定相等,错误;C项,等体积等密度的CO2和C2H4的质量相等,由于两者的摩尔质量依次为44g/mol、28g/mol,则两者物质的量不相等,错误;D项,由于压强关系未知,等温等体积的O2和N2所含分子物质的量不一定相等,错误;答案选A。7. 标准状况下,现有6.72 L CH43.011023个HCl分子 13.6 g H2S0.2 mol NH3,对这四种气体的关系有以下四种表述,其中不
7、正确的是()A. 体积: B. 物质的量:C. 质量: D. 氢原子个数:【答案】B【解析】试题分析:A、氯化氢的物质的量为3.011023/6.021023mol=0.5mol,其体积为0.522.4mol=11.2L,V(H2S)=13.622.4/34L=8.96L,V(NH3)=0.222.4L=4.48L,体积由大到小:,故说法正确;B、n(CH4)=6.72/22.4mol=0.3mol,n(H2S)=13.6/34mol=0.4,根据选项A的分析,物质的量由大到小的顺序:,故说法错误;C、m(CH4)=0.316g=4.8g,m(HCl)=0.536.5mol=18.25g,m(
8、NH3)=0.217g=3.4g,质量由大到小:,故说法正确;D、的氢原子个数为0.34mol=1.2mol,0.51mol=0.5mol,0.42=0.8mol,0.23mol=0.6mol,由大到小的顺序是,故说法正确。考点:考查物质的量、体积、质量、原子个数之间的关系。8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A. 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 LB. 25 ,1.01105 Pa下,64 g SO2中含有的原子数为3NAC. 40 g NaOH溶解在1 L水中,则其100 mL溶液中含Na+数为0.1NAD. 标准状况下,11.2 L CCl4含有的
9、分子数为0.5NA【答案】B【解析】试题分析:AH2是双原子分子,所以含有NA个原子的氢气的物质的量是0.5mol,在标准状况下的体积约为11.2L,错误;B25 ,1.01105Pa,64gSO2的物质的量是1mol,由于在一个SO2分子中含有3个原子,所以1molSO2中含有的原子数为3NA,正确;C由于溶液的体积不同于溶剂的体积,所以40gNaOH溶解在1L水中得到的溶液的浓度不等于1mol/L,则其100 mL溶液中含Na+数不是0.1NA,错误;DD标准状况下H2O是液体,不能使用气体摩尔体积计算其物质的量,因此不能计算含有的分子数,错误。考点:考查阿伏加德罗常数的计算的知识。9.
10、下列叙述正确的是()标准状况下,0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L若1 mol气体的体积为22.4 L,则它一定处于标准状况下标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同28 g CO的体积为22.4 L两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,则压强越大同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比A. B. C. D. 【答案】D【解析】标准状况下,0.2 mol任何气体的体积均约为4.48 L,但固体、液体的体积要小得多,错误;气体摩尔体积与温度和压强有关,若1m
11、ol气体的体积为22.4L,气体不一定处于标准状况下,错误;H2O在标准状况下不呈气态,不能用阿伏伽德罗定律,即标准状况下1LHCl和1LH2O的物质的量不相同,错误;1gH2物质的量为1g2g/mol=0.5mol,14gN2物质的量为14g28g/mol=0.5mol,两者在标准状况下的体积都为11.2L,正确;28gCO物质的量为28g28g/mol=1mol,但由于CO所处的温度和压强未知,无法计算其体积,错误;两种物质的物质的量相同,由于物质的状态未知,则它们在标准状况下的体积不一定相同,错误;同温同体积时,气体压强之比等于气体物质的量之比,气体物质的量越大,则压强越大,正确;同温同
12、压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比,正确;正确的有,答案选D。10. 200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化),溶液中SO的物质的量浓度为()A. 0.3 mol/L B. 0.4 mol/LC. 0.45 mol/L D. 0.5 mol/L【答案】B【解析】试题分析:200 mL 0.3 mol/L的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后硫酸根离子的浓度为0.4 mol/L,答案选B。考点:考查物质的量浓度计算11. 常温下,H2、CO组成的
13、混合气体的平均相对分子质量为16,则CO和H2的分子数之比为()A. 1:1 B. 3:2C. 6:7 D. 7:6【答案】D【解析】用十字交叉法,CO和H2的分子数之比为14:12=7:6,答案选D。12. 有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 gcm3,其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关该溶液的说法不正确的是()A. 溶质的质量分数是24% B. 溶液的物质的量浓度是2.4 molL1C. 溶质和溶剂的物质的量之比约为121.1 D. 硫酸根离子的质量是230.4 g【答案】D.13. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的Na
14、Cl质量分别是()A. 950mL 111.2g B. 1000mL 117gC. 1000mL 111.2g D. 950mL 117g【答案】B【解析】配制950mL溶液应选用1000mL容量瓶,则需要称取的NaCl的质量为2mol/L1L58.5g/mol=117g,答案选B。【点睛】本题的关键在于容量瓶规格的选择,计算时用选定规格容量瓶的容积计算所需溶质的质量。14. 用密度为d1 gcm3、质量分数为w的浓盐酸,与水按体积比为1:5配制成稀盐酸,密度为d2 gcm3 ,则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L【答案】C【
15、解析】所取浓盐酸与水的体积依次为1mL、5mL,则所取浓盐酸中n(HCl)=d1w/36.5mol,稀释后溶液的质量为(d1+5)g,溶液的体积为(d1+5)gd2g/cm3=(d1+5)/1000d2L,根据稀释前后溶质HCl物质的量不变列式,稀盐酸物质的量浓度为d1w/36.5mol(d1+5)/1000d2L= mol/L,答案选C。15. 在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,测得Al3+浓度为0.1 mol/L,加入等体积0.3 mol/L 的BaCl2溶液恰好使SO4 2-完全沉淀,则原混合溶液中Na+的浓度为()A. 0.3 mol/L B. 0.45 mol/LC. 0.6 mol/L D. 0.15 mol/L