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1、河北冀州中学2015 2016年上学期第一次月考咼二年级化学试题考试时间：90分钟试题分数100分卷1（选择题，共 60分）-、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每小题只有1个选项符合题意）1. 已知 2f（g）+O 2（g）=2H 20（g） H; 2H2（g）+O2（g）=2H 2OQ） H2。则下列关于 H与 H2大小比较中正确的是（）A. HA H2B . FKA H2 C . H = A H2D.无法确定2. 甲？乙两容器内都在进行 Atb的反应，甲中每分钟减少 4 mol A,乙中每分钟减少2 mol A,则两容器中的反应速率（）朋Jt存的麗ttA. 甲快 B. 乙快
2、 C. 相等 D.无法判断3.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A. 增大反应物的量B .升高温度C .增大压强D .使用催化剂4由右图分析，下列说法正确的是（）A. A tB+ C和B+ CA两个反应吸收或放出的能量不等B. AtB+ C是放热反应C. A具有的总能量高于 B和C具有的能量总和D. At B+ C是吸热反应，则 B+ CtA必然是放热反应5对于反应2SO（g） + Q（g） f 2SO 3（g），能增大正反应速率的措施是（）A. 通入大量02B.增大容器容积C .移去部分SO D.降低体系温度6. 能确认发生化学平衡移动的是（）A. 化学反应速率发生了改变B
3、. 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变压强C. 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D. 可逆反应达到平衡后，使用催化剂7. 定条件下反应 2AB（g）A2（g） + B2（g）达到平衡状态的标志是（）A. 单位时间内生成 nm0IA2，同时消耗2n molAB B .容器内，3种气体AB A2、B共存C. AB的消耗速率等于A的消耗速率 D .容器中各组分的体积分数不随时间变化A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D. 达到平衡
4、后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动XtC ( H 0)下列示9. 反应 A+B tC ( H 0)意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()10. 下列说法正确的是()A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B. 有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的 百分数，从而使反应速率增大C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率11. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是()A. 已知 2f(g)
5、+ Q(g)=2H2O(g) H=- 483.6 kJ/mol ，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) H0,则金刚石比石墨稳定C. 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的化学方程式为：NaOH(aq)+ HCI(aq)=NaCI(aq) + HbOQ) H=- 57.4 kJ/molD. 已知 2C(s) + 2Q(g)=2CQ(g) H ; 2C(s) + Q(g)=2CO(g) H，贝U HA H212. 已知H- H键的键能为 436 kJ/mol , O=O键的键能为 498 kJ/
6、mol，根据热化学方程式1Ha(g) + 2Q(g)=H2O(l)A H=- 286 kJ/mol，判断 HO分子中 O H键的键能为()A. 485.5 kJ/mol B610 kJ/mol C . 917 kJ/mol D1220 kJ/mol13.等质量的两份锌粉a中同时加入少量 CuSQ溶液,a和b,分别加入过量的稀硫酸中,t14.在密闭容器中进行如下反应：2SQ(g)+O2(g) 一 2SO(g)，反应到某时刻时 SO2、Q、SO的浓度分别为 0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，可能存在的数据是(B . SO 为 0.25mol/LA
7、. SQ 为 0.4mol/L Q 为 0.2mol/LC .SO2 SQ3 均为 0.15mol/L15.对于可逆反应A(g) + 2B(g)2C(g)(.SO 为 0.4mol/L正反应吸热)，下列图象正确的是()f逆 砂止A的转化率500 T/ 400 TOt/scloot500Xt/sD二、不定项选择题(本题包括 10小题，每小题3分，共30分)16. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(A. 溴水中有下列平衡 Br2+Hb HBr+HBrQ当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B. 合成氨反应，N2(g) + 3H2(g) 匸二2NH(g) , Hv 0,为提高氨的产率，理论上应采取降低温
8、度的措施C. 反应CO(g) +NO (g) CO (g) +NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，增大压强体系颜色变深D. SQ催化氧化成SO的反应，往往需要使用催化剂17. 已知 2H2 (g) +O2 (g) 2H2O (l ); H=- 571.6kJ?mol1 CO(g)旦Q (g) CO (g);2 H=- 282.9kJ?mol -1某H和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为()A.2: 1B.1: 2C.1: 1D.2: 318. 一定温度下，在2 L的密闭容器中发生反应：A(g) + 2B(g
9、) 一xC(g) H0, B、C的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列有关说法不正确的是( )A. x = 2B. 反应开始 2 min 内，v(C) = 0.1 mol L 1 min 一1C. 2 min后，降低温度平衡向右移动D. 当容器内混合气体压强不再改变时，反应体系达到化学平衡状态f(g)19. 将1 mol H 2(g)和2 mol I 2(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应:+ 12(g) 2HI(g) H下面关于 H、 H2的比较正确的是()A. HAH2B . HC. H =H2D.无法计算25. 在密闭容器中，对于反应：2SO(g) + Q(g) =2SG
10、(g),SO和Q起始时分别为20 mol和10 mol;达平衡时，SO2的转化率为80%若从SO开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SG的物质的量及其转化率为()D.20 mol 和 80%A.10 mol 和 10%B.20 mol 和 20% C.20 mol 和 40%n卷(非选择题，共 40分)26、(10分)(1)已知2molH2完全燃烧生成液态水放出572kJ热量。写出H2燃烧热的热化学反应方程式：CO2和液态HO,放出55 kJ的热量,(2) 在25C、101kPa下，1g CH4 (g)完全燃烧生成反 应 的 热 化 学(3) 化学反应：
11、2NO(g) + 2CO(g)=N(g) + 2CO(g)，在 298 K、101 kPa 下 A H= 113.0kJ mol 1, A S= 145.3 J mol 1 -K1，反应在该条件下 (填能”或“不能”)自发进行。(4) 在中和热测定实验中，若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验，测得的中和热的数值会 (填“偏大”、“偏小”“无影响”)。(5) 已知热化学方程式: C2H2(g) + 5Q(g) = 2CO(g) + HO(I)A H= -1301.0 kJ ?mol C(s)+ O 2(g)=CO(g) H2= -393.5 kJ?mol-285.8 H(g)+扣9)=H2O(1) H3 =kJ mol-1则反应 2C(s)+H(g) = C2H2(g)的 H 为227. (10分)在一
