不同类型的晶体教学设计

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1、不同类型的晶体教学设计汇文中学 余昌【设计思想】：根据新课程要求，在教学中要注重学生的自主、合作和探究的学习，中学化学课程标准要求在进行教学设计时要充分考虑学生的主体地位。让学生在学习中体会科学探究的一般步骤：提出假想、寻找探究方案、验证得出结论。在教学中，尽可能的让学生参与发现过程，在过程中掌握知识。在本节课中我就先让学生去根据相关资料，体会晶体在性质上的差异，然后通过观察氯化钠、干冰、水晶的晶体构型，了解他们的构成微粒、空间结构以及物理性质，从而推广，找到不同结构类型和性质特点。本节课我将教学重点放在学习不同类型的晶体，了解不同类型晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征，采用投影表格、观察图

2、片的方法进行对比，让学生了解它们各自的特点和区别。并且在课堂上配以合适的练习，加深印象巩固所学知识。在学习氯化钠、干冰、二氧化硅晶体的立体模型时，应向学生展示这些晶体的三维空间结构模型，给学生一个直观感性的认识，让学生实地触摸仔细观察微粒在立方体中的不同位置，看清阴阳离子或原子或分子的排列方式及微粒之间的作用力。【教材分析】：本课题是专题1微观结构与物质多样性的第三单元的一部分，本课时的重点内容是不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。晶体具有规则的几何外形。其内部结构呈现规则的重复排列。晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果，这又是物质的结构决定性质的一个范例。在此前的内

3、容学习中，教材中已经展示了大量具有不同空间立体构型的晶体的结构模型，如：金刚石、石墨、足球烯、纳米碳管等。这节课主要是将已经出现的晶体做一个简单的了解，让学生多体会晶体的不同，为结构与性质的选修学习打下基础。【学情分析】：学生在前面学习了同素异形体和同分异构体，知道了单质的多样性和化合物的多样性，本节课将要学习晶体的多样性。将本节内容安排在第二单元离子键、共价键、分子间作用力等内容之后，学生完全可以理解构成物质的微粒，以及微粒之间存在着不同的作用力。但是要特别关注书本中出现的交流与讨论，这是学生容易混淆的地方。 【三维目标】：知识与技能：1认识物质的多样性与微观结构的关系。2认识离子晶体、原子

4、晶体、分子晶体的特点。过程与方法：1 用电脑图片向学生展示一些常见的晶体。2 运用三维空间结构模型，向学生展示一些晶体的微观结构。3 用列表对比的方法，比较不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等内容。情感、态度与价值观：理解“物质的结构决定性质、性质体现结构” 的观点。【教学重点】：不同类型的晶体的结构、构成微粒、物理性质等特征。【教学难点】：判断晶体类型、构成微粒。【教学方法】：观察、比较、归纳法。【教学过程】：【引入】上节课我们学习了同素异形体和同分异构体的有关知识，通过学习这两个概念，我们认识了物质世界多样性的两个原因。本节课我们将通过对几种不同类型晶体的学习，进一步认识物质世界的多

5、样性。【板书】不同类型的晶体【你知道吗】1.在日常生活中你接触到过那些晶体? 2.这些晶体外观上有何特点？ 3.不同晶体的硬度，熔沸点等物理性质是否相同? 为什么? 【讲述】像大家熟悉的冰、食盐、金刚石等，虽然都是晶体，但性质上差别很大，原因是其构成微粒不同。根据构成晶体的基本微粒和作用力不同，我们把晶体分为以下四种类型：离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体。下面我们来逐一认识这几种不同类型的晶体 。 【板书】一、离子晶体（ppt）1概念： 叫离子晶体2构成离子晶体的微粒： ，微粒间的作用力 3离子晶体的特点： 单个分子存在；如“NaCl”只表示 不表示 。熔沸点 ，硬度 。水溶液或者熔融状

6、态下 导电。4哪些物质形成的是离子晶体？ ，如： 【问】：像干冰、冰它们又是什么样的晶体？【板书】二、分子晶体：（ppt）1概念： 叫分子晶体2构成分子晶体的微粒： ，微粒间的作用力 3分子晶体的特点： 单个分子存在；化学式就是 。熔沸点 ，硬度 。熔融状态下 导电，水溶液 导电。4哪些物质可以形成分子晶体？ ，如： 【问】：CO2的固体干冰是分子晶体，SiO2是否也是分子晶体呢？为什么？【板书】三、原子晶体：（ppt）1概念： 叫原子晶体2构成原子晶体的微粒： ，微粒间的作用力 3原子晶体的特点： 单个分子存在；如“SiO2”只表示 不表示 。熔沸点 ，硬度 。水溶液或者熔融状态下一般 导电

7、。4常见的几种原子晶体有： 【板书】四、金属晶体（ppt）1金属晶体的物理特性： 2哪些物质可以形成金属晶体？ 【拓展视野】石墨的熔沸点 ，而硬度却 ，这是为什么呢？（ppt）石墨晶体中，层与层之间存在较弱的 。层间易滑动，质软； 而同一层内存在较强的 ，故熔沸点很高，所以石墨属于混合晶体。 【总结】几种晶体的列表比较：（ppt）离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构构成晶体的微粒微粒间的作用力性质熔沸点硬度导电性【本课小结】本节课我们认识了自然界中常见的晶体，认识不同晶体在构成微粒，微粒间的作用力和熔沸点硬度方面的差异。【板书设计】： 不同类型的晶体一、晶体:同：异 二、不同类型晶体的性质类

8、型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体 构成晶体的 微 粒阴阳离子分子原子金属阳离子和自由电子微 粒 间作 用 力离子键分子间作用力共价键金属键是否存在“分 子”无有无无硬 度原子晶体离子晶体分子晶体熔 沸 点原子晶体离子晶体分子晶体实 例【作业设计】：1下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl2.下列物质的晶体中，不存在分子的是 （ ）A.二氧化碳 B.二氧化硫 C.二氧化硅 D.二硫化碳3.下列晶体熔化时，不需要破坏化学键的是 （ ）A、金刚石 B、干冰 C、食盐 D、晶体硅4.实现下列变

9、化时，需克服相同类型作用力的是 （ ）A.水晶和干冰的熔化 B.食盐和冰醋酸熔化C.液溴和液汞的气化 D.纯碱和烧碱的熔化 5.在下列有关晶体的叙述中错误的是 ( )A.离子晶体中，一定存在离子键 B.原子晶体中，只存在共价键C.金属晶体的熔沸点均很高 D.稀有气体的原子能形成分子晶体巩固训练1.下列说法错误的是 ( )A. 原子晶体中只存在非极性共价键B. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C. 金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D. 离子晶体在熔化状态下能导电2.下列物质属于分子晶体的化合物是 ( )A.石英 B.硫磺 C.干冰 D.食盐3氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温

10、耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于( )A.原子晶体 B.分子晶体 C.金属晶体 D.离子晶体4. IA族与VIIA族元素所形成的化合物大都具有的性质是 ( )高沸点能溶于水水溶液能导电低熔点溶融状态不导电A. B. C. D.5.在常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体属于 ( ) A.分子晶体 B.原子晶体 C.离子晶体 D.何种晶体无法判断6.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是 ( )A酒精和水分别受热变为气体 B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化 D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中7. 在原子序数为118的元素中，其单质可以形成原子晶体的元素主要有 ，其单质是金属晶体的有 ，举出三种其单质是分子晶体且在常温下是气体的元素 。8. A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB。已知：A、B处于同一周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：（1）这四种元素分别是：A ，B ，C ，D ；（2）这四种元素单质的熔点由高到低的顺序是 ；（3）C的单质是 晶体，B的单质和C的单质在常温下反应的生成物属于 晶体。