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1、原电池和电解池1原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理形成条件使氧化复原反响中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。电极：两种不同的导体相连；电解质溶液：能与电极反响。能自发的发生氧化复原反响形成闭合回路使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化复原反响的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。电源； 电极惰性或非惰性；电解质水溶液或熔化态。反响类型 自发的氧化复原反响由电极本身性质打算：电极名称 正极：材料性质较不活泼的电极； 负极：材料性质较活泼的电极。负极：Zn-2e-=Zn2+氧化反响非自发的氧化复原反响由外电源打算：阳极：连电源的
2、正极； 阴极：连电源的负极；阴极：Cu2+ +2e- = Cu复原反响电极反响正极：2H+2e-=H2复原反响阳极：2Cl-2e-=Cl2氧化反响电子流向 负极正极电流方向 正极负极能量转化 化学能电能抗金属的电化腐蚀；应用有用电池。2 原电池正负极的推断：电源负极阴极；阳极电源正极电源正极阳极；阴极电源负极电能化学能电解食盐水氯碱工业；电镀镀铜；电冶冶炼Na、Mg、Al；精炼精铜。依据电极材料推断：活泼性较强的金属为负极，活泼性较弱的或者非金属为正极。依据电子或者电流的流淌方向：电子流向：负极正极。电流方向：正极负极。依据电极变化推断：氧化反响负极； 复原反响正极。依据现象推断：电极溶解负极
3、； 电极重量增加或者有气泡生成正极。依据电解液内离子移动的方向推断：阴离子移向负极；氧离子移向正极。3 电极反响式的书写：负极：负极材料本身被氧化：假设负极金属生成的阳离子与电解液成分不反响，则为最简洁的：M-n e-=Mn+44假设阳离子与电解液成分反响，则参与反响的局部要写入电极反响式中： 如铅蓄电池，Pb+SO 2-2e-=PbSO负极材料本身不反响：要将失电子的局部和电解液都写入电极反响式，如：Zn-2 e-=Zn2+如燃料电池CH4-O2(C 作电极)电解液为KOH：负极：CH4+10OH-8 e-=C032-+7H2O正极：当负极材料能自发的与电解液反响时，正极则是电解质溶液中的微
4、粒的反响， H2SO4 电解质，如 2H+2e=H2CuSO4 电解质： Cu2+2e= Cu当负极材料不与电解质溶液自发反响时，正极则是电解质中的O2 反正复原反响 当电解液为中性或者碱性时，H2O 比参与反响，且产物必为OH-,如氢氧燃料电池KOH 电解质O +2H O+4e=4OH-22当电解液为酸性时，H+比参与反响，产物为 H OO +4O +4e=2H O4. 化学腐蚀和电化腐蚀的区分2222一般条件反响过程有无电流反响速率结果化学腐蚀金属直接和强氧化剂接触氧化复原反响，不形成原电池。无电流产生电化腐蚀化学腐蚀使金属腐蚀电化腐蚀不纯金属，外表潮湿因原电池反响而腐蚀有电流产生使较活泼
5、的金属腐蚀5. 吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区分电化腐蚀类型条件正极反响负极反响腐蚀作用考点讲解6. 金属的防护吸氧腐蚀水膜酸性很弱或呈中性O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-Fe 2e-=Fe2+是主要的腐蚀类型，具有广泛性析氢腐蚀 水膜酸性较强2H+ + 2e-=H2Fe 2e-=Fe2+发生在某些局部区域内转变金属的内部组织构造。合金钢中含有合金元素，使组织构造发生变化，耐腐蚀。如：不锈钢。在 金属外表掩盖保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或掩盖搪瓷、塑料等；使外表生成致密氧化膜；在外表 镀一层有自我保护作用的另一种金属。电化学保护法外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护
6、的金属作阴极。牺牲阳极的阴极保护法： 外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极7。常见有用电池的种类和特点干电池属于一次电池构造：锌筒、填满MnO2 的石墨、溶有NH4Cl 的糊状物。酸性电解质：电极反响 负极：Zn-2e-=Zn2+正极：2NH +2e-=2NH +H432NH3 和H2 被 Zn2、MnO2 吸取： MnO2+H2=MnO+H2O,Zn24NH3=Zn(NH ) 23 4碱性电解质：KOH 电解质电极反响 负极：Zn+2OH-2e-=Zn(OH)222正极：2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+ Zn(OH) Zn+ MnO2+2H2O-=2MnOOH+ Zn(O
7、H)铅蓄电池属于二次电池、可充电电池4构造：铅板、填满PbO2 的铅板、稀H2SO 。442A.放电反响 负极： Pb-2e-+ SO 2- = PbSO原电池正极： PbO +2e-+4H+ +SO 2- = PbSO + 2H O44244B.充电反响 阴极：PbSO4 +2e-= Pb+ SO 2-电解池阳极：PbSO4 -2e- + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO 2-总式：Pb + PbO + 2H SO=放=电=2PbSO + 2H O224充电42留意：放电和充电是完全相反的过程，放电作原电池，充电作电解池。电极名称看电子得失，电极反响式 的书写要求与离子方程式一样，
8、且加起来应与总反响式一样。锂电池构造：锂、石墨、固态碘作电解质。A 电极反响 负极： 2Li-2e-= 2Li+正极： I2 +2e- = 2I-总式：2Li + I2 = 2LiI B MnO2 做正极时：负极： 2Li-2e-= 2Li+ 正极：MnO2+e- = MnO2 - 总 Li +MnO2= Li MnO2锂电池优点：体积小，无电解液渗漏，电压随放电时间缓慢下降，应用:心脏起搏器，手机电池，电脑电池。A.氢氧燃料电池构造：石墨、石墨、KOH 溶液。电极反响负极： H2- 2e-+ 2OH- = 2H2O正极： O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-总式：2H2+O2=2H2
9、O反响过程中没有火焰，不是放出光和热，而是产生电流留意：复原剂在负极上反响，氧化剂在正极上 反响。书写电极反响式时必需考虑介质参与反响先常规后深入。假设相互反响的物质是溶液，则需要盐桥内装KCl 的琼脂，形成闭合回路。B铝、空气燃料电池 以铝空气海水电池为能源的型海水标志灯已研制成功。这种灯以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而源源不断产生电流。只要把灯放入海水中，数分钟后 就会发出刺眼的闪光，其能量比干电池高2050 倍。电极反响：铝是负极 4Al-12e-= 4Al3+；石墨是正极 3O2+6H2O+12e-=12OH-8. 电解池的阴阳极推断：由外电源打算：阳极：连电
10、源的正极；阴极：连电源的负极；依据电极反响: 氧化反响阳极 ；复原反响阴极依据阴阳离子移动方向：阴离子移向阳极；阳离子移向阴极，依据电子几点流方向：电子流向: 电源负极阴极；阳极电源正极电流方向: 电源正极阳极；阴极电源负极9. 电解时电极产物推断：阳极：假设电极为活泼电极，Ag 以前的，则电极失电子，被氧化被溶解，Zn-2e-=Zn2+假设电极为惰性电极，C、Pt、Au、Ti 等，则溶液中阴离子失电子，4OH- 4e-= 2H2O+ O2阴离子放电挨次S2-I-Br-Cl-OH-含氧酸根F-阴极：.阴极材料(金属或石墨)总是受到保护依据电解质中阳离子活动挨次推断，阳离子得电子挨次 金属活动挨
11、次表的反表金属活泼性越强，则对应阳离子的放电力气越弱，既得电子力气越弱。K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ (H+) Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ Cu2+ Hg2+ Ag+10. 电解、电离和电镀的区分电解电离条件受直流电作用受热或水分子作用 阴阳离子定向移动，在 阴阳离子自由移动，无明实质两极发生氧化复原反响 显的化学变化实例CuCl= CuCl电解CuCl =Cu+2Cl2222+电镀受直流电作用用电解的方法在金属外表镀上一层金属或合金阳极 Cu 2e- = Cu2+阴极 Cu2+2e- = Cu关系先电离后电解，电镀是电解的应用11. 电镀铜、精炼铜比较电镀铜精炼铜形
12、成条件电极反响溶液变化镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀液必需含有镀层金属的离子阳极 Cu 2e- = Cu2+ 阴极 Cu2+2e- = Cu 电镀液的浓度不变粗铜金属作阳极，精铜作阴极，CuSO4 溶液作电解液阳极：Zn - 2e- = Zn2+Cu - 2e- = Cu2+ 等阴极：Cu2+ + 2e- = Cu溶液中溶质浓度减小12. 电解方程式的实例用惰性电极电解：电解质溶液阳极反响式阴极反响式总反响方程式条件：电解溶液酸碱性变化CuCl22Cl-2e-=Cl 2Cu2+ +2e-= CuCuCl = Cu +Cl 22HCl2Cl-2e-=Cl 22H+2e-=H 22HCl=H +
13、Cl 22Na SO244OH-4e-=2H O+O 222H+2e-=H 22H O=2H +O 222H SO244OH-4e-=2H O+O 222H+2e-=H 22H O=2H +O 222NaOH4OH-4e-=2H O+O 222H+2e-=H 22H O=2H +O 222酸性减弱不变消耗水，酸性增加消耗水，碱性增加NaCl2Cl-2e-=Cl 2NaCl+2H O=H +Cl +22222H+2e-=H 22NaOHH+放电，碱性增加CuSO4OH-4e-=2H O+O 2CuSO +2H O=2Cu+42422Cu2+ +2e-= CuO +2H SOOH 放电,酸性增加22413，以惰性电极电解电解质溶液的规律：2424电解水型：电解含氧酸，强碱，活泼金属的含氧酸盐，如稀H SO 、NaOH 溶液、Na SO 溶液：电解阳极：4OH-4e-=2H2O+O2阴极：2H+2e-=H2总反响：2H2O= 2H2 + O2，溶质不变，PH 分别减小、增大、不变。酸、碱
