《2022年高三5月仿真冲刺试卷（一）化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高三5月仿真冲刺试卷（一）化学试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高三5月仿真冲刺试卷（一）化学试题本试卷分第1卷和第卷两部分，共12页。满分240分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用05毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(必做，共87分)注意事项： 1第I卷共20小题。第113题每小题4分，第1420题每小题5分，共87分。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。以下数据可供答题时参考：(略)相对原子质量；(略)一、选择题(本题包括13小题，
2、每小题只有一个选项符合题意) 7.“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而降低碳特别是二氧化碳的排放。下列行为不利于低碳生活的是A.处理废弃塑料制品较为合理的方法是使用化学方法加工成防水涂料或汽油B.开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C.实现资源的“3R”，即减少消耗（Reduce）、增加重复使用（Reuse）、重复再生（Recycle）D.逐步推广天然气，代替石油和煤的使用8.下列装置能达到实验目的的是9.下列反应的离子方程式正确的是A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3+Cu Fe2+Cu2+B.将银片投入到浓硝酸溶液中：Ag+4H+2NO Ag+2NO+2H2O
3、C.向碳酸氢钙溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2+2HCO +2OH CaCO3+CO +2H2OD.用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH Cl+ClO+H2O 10.下列说法中正确的是A.汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能B.向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Ksp变大C.若存在简单阴离子R2，则R一定属于VIA族D.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强11.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、的溶液中：Cu2+、Al3+、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、水电离出的H+浓度为1013mol/L的溶液中：Na
4、+、Mg2+、Cl、在加入铝粉能产生H2的溶液中：、Fe2+、在含大量Fe3+的溶液中：、Na+、Cl、SCNA.B.C.D.12.关于下列四个图象的说法中正确的是A.图表示可逆反应“CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）”中的H0B.图是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1：1C.图表示可逆反应“A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）”的H0D.图表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g） 3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大13.下列说法正确的是A.乙醇的酯化反应、甲苯的硝化反应以及酯的水解均属于取代反应B.乙烷生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应
5、类型相同C. 可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇D. 蛋白质、淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应28.（14分）研究硕、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义。（1）下列措施中，有利于降低大气中的CO3、SO2、NO2浓度的有_。（填字母）a.减少化石燃料的使用，开发新能源b.使用无氟冰箱，减少氟利昂排放c.多步行或乘公交车，少用专车或私家车d.将工业废气用碱液吸收后再排放（2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料。一定条件下由CO和H2生产甲醇的化学方程式为_。用该反应合成1 molCH3OH（1）放出热量131.
6、9kJ，又知2H2（g）+CO（g）+O2（g） CO2（g）+2H2O（g） kJ/mol。请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：_。（3）硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成SO3反应为2SO2+O2 2SO3（g），平衡混合体系中SO2的百分含量和温度的关系如右图所示：根据图示回答下列问题：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的_0（填“”或“”）。 若温度T1、T2时，反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1_K2；若反应进行到状态D时，_（填“”“”或“=”）。29.（12分）工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。下图是离子交换膜
7、（允许钠离子通过，不允许氢氧根与氯离子通过）法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是_，NaOH溶液的出口为_（填字母），精制饱和食盐水的进口为_（填字母），干燥塔中应使用的液体是_。（1）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl1的综合利用受到广泛关注。SiCl1可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4、H2、O2反应，产物有两种，化学方程式为_。SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中反应3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s） 4SiHCl3（g）达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140
8、mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为_kg。 （2）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应Zn+H2SO1 ZnSO4+H2，MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O 据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_填代号和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_（填代号）。可选用制备气体的装置：（3）采爰无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气。现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气_m3（标准状况）。（忽略可能存在的其他反应）30.（16分）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也
9、不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种。某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式，实验用到的仪器如下图所示：【提出猜想】I.所得气体的成分可能只含_一种；II.所得气体的成分可能含有_二种；III.所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种。【实验探究】实验操作过程（略）。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。请回答下列问题：（1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，行仪器接口连接顺序为_（填序号）；（2）若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想_正确；
10、（3）实验过程，仪器C的作用是 _；（4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：请通过计算，推断出第小组和第小组的实验条件下CuSO1分解的化学反应方程式： 组_； 组_。【选做部分】31.化学化学与技术（未命题）32.化学物质结构与性质（8分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加。只有E为金属，A与E同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两对成对电子。E+与C3具有相同的电子层结构。请回答下列问题：（1）F的价电子排布为_。B、F形成的化合物晶体类型是_。（2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式为_。（3）A、C形成的分子有_对孤对电子、_个键，中心原子杂化方式为_。（4）稳定性：CA3_FA4。离子半径：E+_C3。（填“”或“”）33.化学有机化学基础（8分）下图是以A为主要起始原料制得香料M和高分子化合物N的反应流程（部分产物及反应条件已略去）。写出C中含（1） 氧（2）官能团的名称：_、_。（2）已知D中无支链，写出D的同类别同分异构体结构简式：_。（3）生成M的化学方程式为_，反应类型为_。（4）写出由A生成高聚物N的化学方程式：_。理科综合试题答案
