《2017年高考化学一轮复习专题9.4难溶电解质的溶解平衡(讲)(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2017年高考化学一轮复习专题9.4难溶电解质的溶解平衡(讲)(含解析)（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、专题9.4难溶电解质的溶解平衡1、了解沉淀平衡的定义及影响因素。2、掌握沉淀的溶解和转化条件及应用。3、了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。一、沉淀溶解平衡的本质1、难溶电解质的溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成饱和溶液，沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。_ _ 2+_ 2-例如：BaSO4(s) 1 Ba (aq) + SO 4 (aq)(2)溶解平衡的建立,一一溶解 ,，-一固体溶质 沉淀 溶液中的溶质v溶解v沉淀，固体溶解v溶解=v沉淀，溶解平衡v溶解v沉淀,析出晶体(3)溶解平衡的特点回一可逆过程一用声
2、n达到平衡时.固体顺早.离子故度不变 查)一外伸条件改变,溶解平衡将发生移动2、溶度积(1)定义在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度哥的乘积。(2)表达式：对于沉淀溶解平衡：MmNn(s)nMI (aq) + nNm (aq) , Kp=cm(Mn+) - cn(N*)。(3)意义：反映了难溶电解质在水中的溶解能力。(4)影响因素：在一定的温度下，它是一个常数，只受温度影响，不受溶液中物质浓度的影响。3、溶度积规则(1)离子积(Q)：难溶电解质溶液中离子浓度哥的乘积，如Mg(OH1溶液中Q = c(Mg) c2(OHI )。(2)溶度积规则：QKp溶液过饱和，有沉淀析出。【典型例题1
3、】【宁夏六盘山高级 2016届上期中】向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质 MnS可 使溶液中含有的 Cu2+、Pb2+、CcT等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnC2。下列分析正确的是()A. MnS具有吸附性B. MnS有还原性，将 Cu2+、Pb2+CcT还原后除去C. MnS溶液度大于 CuS PbS CdSD. MnS与Cu2+反应的离子方程式是 Cu2+S2-=CuSj【答案】C【解析】试题分析士滞解度大的物质能转化为滞群度小的物质,向 Ms潜液中加入过遣减添电解质McS,可使溶 液中含有的,叫P印;Cd2等金届离子祥化为短生物沉淀，说明的涔解度大于Cu爪PBS、O1S,
4、 用A、岫1S不是胶体？没有吸附性 A错误，该反应中没有电子转移，发土复分解反应而不是氧化 还原反应，B错误3 C,根据以上分析知j MuS添洒度大于Qi孔PbS. CdS, C正新D. MbS与Cu” 反应的离子方程式是D错误宁答案选C.【考点定位】本题主要是考查难溶物的溶解平衡及沉淀转化【点评】沉淀的生成、溶解和转化的判断：通过比较溶液中有关离子浓度哥的乘积一一浓度积Qc与Ksp的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条彳下沉淀能否生成、溶解或转化。，两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生多种沉淀时，判断产生沉淀先后顺序 问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与溶度积的关系加以判断。【
5、迁移训练1】【山东济南外国语2016届上期中】下列说法中，正确的是( )B. Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C. Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D.相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在 NaCl溶液中的相同【答案】C【解析】试题分析，A、难溶电解质在水溶涌中达到沉淀溶解平密时，沉港溶解平衡是动态平衡,沉淙和溶解速率相 同，故A错误，& K即可用来判断相同的类型的化合物在水中溶解度的大小但是如果化合初的形式 不同就不能进行直接判tfn难溶电解质在水中的溶解能力不一定越疆1故B错误）5沉淀溶解平衡 常存在的溶度积常数j K口的大小与离子浓度无关只与难
6、溶电解质的性质和温度有关，故C正确J D、 相同温度下,Am在水中的渗解能力大于在NaQ溶渣中的溶解能力,因为氧化钠溶渣中氯离子对氯 化银溶解起到抑制作用，故D错误答案为C。考点：本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素分析，物质溶解度比较的依据掌握。二、影响沉淀溶解平衡的因素1、内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。2、外因以氯化银饱和溶液中，尚有氯化银固体存在，当分别向溶液中加入下列物质时，将有何种 变化？AgCl (s) =Ag+(aq) + Cl -(aq)加入物质平衡移动向AgCl溶解度溶液中_ +C(Ag)溶液中C（Cl）发生变化的原因_1 一0.1mol - L HCl向左减小减小增大
7、同离子效应0.1mol - LAgNO向左减小增大减小同离子效应KNO(s)向右增大增大增大盐效应0.1mol L1NH H2O向右增大减小增大形成配合物H2O向右/、变/、变/、变稀释作用【典型例题2】对饱和AgCl溶液（有AgCl固体存在）进行下列操作后，C（Ag+）和Kp（AgCl）均保持不变的是（）A.加热C.加入少量盐酸B.加少量水稀释D.加入少量AgNO【答案】B【解析】加热促进AgCl固体溶解YAg-加 心(Aga)都墙口属缶加少量水稀释、由于藩4中存在未 溶解的Aga固体，所以藩浦仍饱和，故4Ag)和9(Aga)保持不变，B项正确；加入拈酸，cr会与 Ag+反应， Ksp(Ba
8、SQ),所以无法将 BaSO转化为BaCOD.在上&和BaCO溶液中加入少量 N&CO固体，可使c(Ba)减小，BaCO的溶度积不变【答案】C【解析】试题分析：A、c(Ba2+)c(SO42)=Ksp ,即是饱和溶液，所以当溶液中Ksp=c(Ba2+)c(SO2)=1.07 X10-1时，此溶液为 BaSO4的饱和溶液，A正确；B、根据Ksp (BaSO )和Ksp (BaCO)计算可求出 c (CO2-): c (SO2-) =Ksp(BaCQ)/Ksp(BaSO 4)=24.11 , B 正确；C 当 Qc=c(CO2-) ?c ( Ba2+) Ksp ( BaCO),就能转化为 BaCO
9、,所以当 c (CO2-)足够大时，能满足 Qc=c (CO2-) ?c (Ba2+) Ksp (BaCO),所以 BaSO 能转化为 BaCO, C 错误；H 溶度积只与温度有关，所以在饱和BaCO溶液中加入少量 NS2CO固体，可使c ( Ba2+)减小，BaCO的溶度积不变，D正确，答案选 C考点：考查沉淀之间的转化，沉淀溶解平衡的移动，Ksp的有关计算三、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成原理：若Q大于Ep,难溶电解质的沉淀溶解平衡向左移动，就会生成沉淀。在工业生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目 的。常见的方法有：调节溶液的pH法：使杂质离子转化为氢
10、氧化物沉淀。加沉淀剂法：如除去溶液中的Cu2+、Hg2+,可加入N&S、H2S等作为沉淀剂。R特别提醒1 为使沉淀更完全， 所选用沉淀剂的原则是： 使生成沉淀的反应进行得越完全越女？（所沉淀离子形成沉淀的 Ksp尽可能的小，即沉淀溶解度越小越好）。不能影响其他离子的存在，由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质。2、沉淀的溶解原理：当Q小于Ksp,使难溶电解质的沉淀溶解平衡向右移动，沉淀就会溶解。根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应 离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。方法有：酸碱溶解法：如难溶于水的CaCO溶于盐酸中。发生
11、氧化还原反应使沉淀溶解：如CuS溶于硝酸中，HgS溶解度更小，只能用王水使其溶解。生成配合物使沉淀溶解：向沉淀体系中加入适当配合剂，使溶液中的某些离子生成稳定的配合物，减小其浓度，从而使沉淀溶解。如AgCl（s） =Ag+（aq）+Cl -（aq）、Ag+2NH（加 氨水）一 Ag（NH3）2+,此法对用酸碱法不能溶解的难溶电解质尤其具有重要意义。3、沉淀的转化实质：沉淀溶解平衡的移动。特征A . 一般说来，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。B .沉淀的溶解能力差别越大，越容易转化。例如：AgNO - AgCl（白色沉淀）- AgBr （浅黄色沉淀）一AgI（黄色沉淀）-
12、Ag 2s （黑色沉 淀）。沉淀转化的应用A .钢化合物的制备重晶石（主要成分是BaSO）是制备钢化合物的重要原料，但BaSO不溶于酸，若用饱和NaCO溶液处理即可转化为易溶于酸的BaC总反应的离子方程式为 BaSQ+C4 -BaCG+SO2- 。虽然BaSO比BaCO更难溶于水， 但在C3-浓度较大的溶液中，BaSO溶解在水中的Ba2+能与C4-结合形成BaCO沉淀。转 化过程是用饱和 NaCO溶液处理BaSO沉淀，待达到平衡后，移走上层溶液；再加入饱和 NaCO溶液，重复处理多次，使绝大部分BaSO转化为BaCO;最后加入盐酸，Ba2+即转入到溶液中。B .锅炉除水垢除水垢 CaSO（s）
13、 一 CaCO3（s） Ca 2+（aq）R特别提醒1沉淀溶解平衡与弱电解质电离平衡的区别：(1)从物质类别看，难溶电解质可以是强电解质，也可以是弱电解质如而Al(OH) 3是弱电解质,而难电离物质只能是弱电解质。BaSO是强电解质,(2)从变化的过程来看，沉淀溶解平衡是指已溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成沉淀与溶解的平衡状态；而电离平衡则是指已经溶解在溶液中的弱电解质分子与离子之间的转化 达到平衡状态。【典型例题3】已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s) ,、Ag+(aq) +C(aq),下列说法不正确的是( )A.除去溶液中 Ag+加盐酸盐比硫酸盐好B.加入H2Q溶解平衡不移动C.用NaCl溶液代替蒸储水洗涤 AgCl,可以减少沉淀损失D.反应 2AgCl(s) +N&S*Ag2s(s) + 2NaCl 说明溶解度：AgClAg2s【答案】B【解析】加水能促进 AgCl的溶解，平衡向溶解的方向移动，B错误；A项，AgCl难溶，AqSO微溶，正确；C项，NaCl溶液洗涤AgCl沉淀，可抑制 AgCl的溶解，正确。溶解度越小， 沉淀越易转化，D正确。【点评】利用沉淀溶解平衡可以判断沉淀的生成和溶解，可以用来除去杂质，根据是根据沉淀溶解平衡原理，分析具体问题。【迁移训练3】【百强校2016届忻州一中等4小下学期第三次联考】已知常温下 Ksp(A
