实验四 测定空气中氧气的含量

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1、实验四测定空气中氧气的含量【实验原理】利用物质在密闭容器里燃烧或与氧气反应生成固体物质，把容器里空气中的氧气耗尽，根据气体体积的减少量来确定氧气的含量。【实验药品】能用来测定空气中氧气含量的物质必须是易与氧气反应且没有气体生成的物质，如红磷（或白磷）等。不能用木炭、硫来代替红磷（或白磷）。木炭、硫燃烧的产物是气体，且消耗的氧气的体积恰好等于生成的气体的体积，密闭体系内气体的压强几乎没有变化。【实验装置】如图1所示（当然，也可用其他合理装置）。1 【实验步骤】在集气瓶内加入少量水（用于溶解生成的五氧化二磷，同时吸收燃烧产生的热，有利于瓶内降温），把集气瓶剩余容积划分为5等分，并做上记号。2 用止

2、水夹夹紧乳胶管。把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。观察红磷燃烧时的现象。3 待红磷熄灭并冷却后，打开止水夹，观察实验现象及水面的变化情况。【实验现象】红磷燃烧时发出黄白色火焰，同时放出热量，随着反应的进行，瓶内充满白烟。待集气瓶冷却到室温时，打开止水夹，烧杯中的水被吸进集气瓶中，进水的体积恰好近似于集气瓶中原空气体积的1/5。1 【注意事项】装置不能漏气。2 红磷要过量，以保证瓶内的氧气耗完。3 点燃红磷后要立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子，不能使外界空气进入瓶内。4 止水夹要夹紧，防止红磷燃烧时气体膨胀使瓶中气体从导管逸出。等到集气瓶冷却到室温时再打开止水夹，防止瓶

3、内气温高于外界气温，使进入瓶内的水减少领悟解题思路以上内容是你正确解题的基础。接下来，需要你积极领悟解题思路，寻找解题突破口。只有思路流畅，你才能在平时考试或中考中游刃有余。总体思路：测定空气中氧气含量的方法有多种，但其原理只有一种，这就是利用足量的某物质与密闭容器里空气中的氧气充分反应，通过观察进水的体积或活塞移动的体积，来确定空气中氧气的含量。例1某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，装置如图1所示。回答下列问题：红磷在集气瓶中燃烧的符号表达式为。待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5,你认为其原因可能是、。（填2点即可）如将红磷换成炭粉，实

4、验能否成功？_（填能”或不能”）。原因是。思路分析测定空气中氧气含量的物质，是容易与氧气反应且没有气体生成的物质。如红磷在密闭容器中燃烧，消耗了容器里的氧气，生成了五氧化二磷固体。木炭燃烧的产物是二氧化碳气体，木炭消耗氧气的体积与生成的二氧化碳气体的体积相同，密闭体系内气体的压强变化很小。测定的氧气的含量小于实际含量，或是装置有问题，或是操作有问题。如装置漏气；红磷的量不足；止水夹未夹紧；装置未冷却到室温就开始读数等。不能炭粉虽然消耗了氧气，但燃烧生成的二氧化碳是I气体，瓶内压强变化很小，水基本不能进入集气瓶中例2某课外活动小组的同学，用图2所示的装置粗略测定空气中氧气的体积分数。该装置的气密性良好，活塞可左右滑动，实验前活塞处在刻度10cm处。已知白磷在空气中燃烧的最低温度为40C。