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1、整理课件铜马车铜马车你知道吗你知道吗?铁熨斗铁熨斗铁灯铁灯铜镜铜镜整理课件你知道吗你知道吗?整理课件共同点共同点不同点不同点铁铁铜铜一一.单质的物理性质单质的物理性质具有金属光泽，具有金属光泽，密度较大，密度较大，熔点较高，熔点较高，易导电、导热。易导电、导热。纯洁的单质铁为银白色，纯洁的单质铁为银白色，有良好的延展性，质地有良好的延展性，质地较软的固体，可被磁化。较软的固体，可被磁化。铜具有与众不同的铜具有与众不同的紫红色紫红色，质地较硬的固体。质地较硬的固体。整理课件一、铁铜的物理性质：一、铁铜的物理性质：金属金属物理性质物理性质应用应用铁铁铜铜1.1.银白色银白色,有金属光泽有金属光泽;
2、2.2.具有良好的延展性具有良好的延展性;3.3.是电和热的良导体是电和热的良导体;4.4.密度是密度是7.86g/cm7.86g/cm3 35.5.熔点熔点153515350 0C,C,沸点是沸点是275027500 0C C特性特性:能被磁体吸引能被磁体吸引,具铁磁性具铁磁性建材建材;炊具炊具;铸铸件件;作催化剂作催化剂;制具有特性的制具有特性的铁合金铁合金;制磁铁制磁铁等。等。1.1.纯铜呈纯铜呈紫红色紫红色;2.2.熔点熔点1083.4,1083.4,沸点沸点2567;2567;3.3.密度密度8.92g/cm8.92g/cm3 3;质软；质软；4.4.具有良好的延展性具有良好的延展性
3、;5.5.具有良好的导热、导电性具有良好的导热、导电性;广泛用于电气广泛用于电气工业；制铜合工业；制铜合金；作微量元金；作微量元素肥料；作各素肥料；作各种仪表的零件种仪表的零件 整理课件二、单质化学性质二、单质化学性质2Fe+3Cl2点燃2FeCl3点燃Cu+Cl2CuCl23Fe+2O2点燃Fe3O4不反响不反响Fe+2HClFeCl2+H2Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2Fe+CuSO4FeSO4+Cu2Cu+O22CuO与非金属反响与非金属反响与盐酸反响与盐酸反响与盐溶液反响与盐溶液反响FeCu整理课件Fe2+Fe3+与与的鉴别的鉴别三、三、观察溶液颜色观察溶液颜色与与KSCN
4、反响反响与与NaOH反反响响浅绿色浅绿色棕黄色棕黄色无明显现象无明显现象溶液变为血红色溶液变为血红色白色沉淀迅速变灰白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色绿色最后呈红褐色立即产生红立即产生红褐色沉淀褐色沉淀Fe3+Fe2+鉴别方法鉴别方法探究实验探究实验1：观察：观察Fe2+溶液和溶液和Fe3+溶液的颜色，溶液的颜色，分别与分别与KSCN 溶液及溶液及NaOH溶液反响，记录溶液反响，记录试验现象。试验现象。整理课件FeFe2+Fe3+强氧化剂强氧化剂弱氧化剂弱氧化剂Br2、Cl2、H2O2、浓、浓H2SO4、HNO3等等HCl、CuSO4、I2、S 等等整理课件Fe2+Fe3+与与的相互转化的相互转
5、化三三.Fe2+Fe3+化合价化合价 ，升高升高 需参加需参加氧化剂氧化剂。降低降低复原剂。复原剂。Fe2+Fe3+化合价化合价 ，需参加需参加例如：例如：ClCl2 2、BrBr2 2、HNOHNO3 3、O O2 2等等例如：例如：Zn Zn、FeFe、CuCu、等等整理课件探究实验探究实验2：Fe2+到到Fe3+的转化实验的转化实验转化类型实验方案实验现象离子方程式Fe2+Fe3+在试管中依次参加：在试管中依次参加：FeCl2溶液、溶液、KSCN溶液、新制氯水溶液、新制氯水在试管中依次参加：在试管中依次参加：FeCl2溶液、溶液、KSCN溶液、溴水溶液、溴水从浅绿色从浅绿色变为血红变为血
6、红色色。从浅绿色从浅绿色变为血红变为血红色。色。Fe2+Cl2=无血红无血红色出现色出现2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-在试管中依次参加：在试管中依次参加：FeCl2溶液、溶液、KSCN溶液、碘水溶液、碘水Fe3+Cl-222整理课件FeFe2+Fe3+强氧化剂强氧化剂弱氧化剂弱氧化剂强氧化剂强氧化剂探究三探究三提供以下药品提供以下药品:铁粉铁粉 、KI 淀粉试纸、淀粉试纸、FeCl3溶液溶液、KSCN溶液溶液请根据以上药品请根据以上药品,设计实验设计实验,探究探究Fe3+到到 Fe2+的转化的转化整理课件Fe3+到到Fe2+的转化实验的转化实验转化类型实验方案实验现象离子方程式Fe3+F
7、e2+取取FeClFeCl3 3于试管于试管中加过量铁粉中加过量铁粉,振荡再加振荡再加KSCNKSCN无血红色无血红色物质物质将将FeClFeCl3 3溶液滴溶液滴滴在滴在KIKI淀粉试纸淀粉试纸试纸变蓝试纸变蓝2Fe3+Fe3Fe2+2Fe3+2I-2Fe2+I2 思考思考:FeCl2试剂瓶底部放有一层铁粉试剂瓶底部放有一层铁粉,为什么为什么?整理课件拓展思维拓展思维电子工业上电子工业上,在制作印刷电路时在制作印刷电路时,利用了利用了什么化学原理什么化学原理?2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+整理课件FeFe2+Fe3+强氧化剂强氧化剂弱氧化剂弱氧化剂强氧化剂强氧化剂还原剂还原剂复原剂复原剂
8、复原剂复原剂复原性复原性氧化性氧化性复原性复原性氧化性氧化性“铁三角铁三角整理课件Fe2+Fe3+氧化性较强的氧化剂如氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等、硝酸等还原剂如还原剂如Fe、Cu、I-等等Fe氧化性较强的氧化剂如氧化性较强的氧化剂如Cl2、硝酸等、硝酸等Zn、Al、Mg等等等等Zn、Al、Mg小结：小结：“铁三角关系铁三角关系弱氧化剂：弱氧化剂：H+、Cu2+、S、Fe3+等等 整理课件四四.铁及铜的化合物的应用铁及铜的化合物的应用1.铁的化合物铁的化合物Fe2O3作颜料作颜料氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂作磁性材料作磁性材料维持生命的微量元素维持生命的微量元素2
9、.铜的化合物：铜的化合物：铜盐可杀菌，铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。疗皮肤病。整理课件稳固练习稳固练习1.能与能与Fe3+反响且能证明反响且能证明Fe3+具有氧化性的物质是具有氧化性的物质是:KSCNFeFeCl2NaOH()A.B.C.D.2.某溶液中参加某溶液中参加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有 A.Fe3+B.Fe2 C.Cu2+D.Zn2+DB整理课件3.要证明某溶液中不含 Fe3+Fe2+而可能含有 ,进行如下实验操作时最正确顺序为参加足量
10、氯水 参加足量KMnO4 参加少量KSCN溶液A.B.C.D.C稳固练习稳固练习整理课件铁在人体中的作用铁在人体中的作用l铁是维持生物的主要物质，是制造血红素和肌铁是维持生物的主要物质，是制造血红素和肌血球素的主要物质，是促进维生素血球素的主要物质，是促进维生素(维生素食品维生素食品)B族代谢的必要物质。族代谢的必要物质。l成人摄取量是成人摄取量是1015mg。l缺乏症：缺铁会导致贫血。缺乏症：缺铁会导致贫血。l过量表现：呕吐、心衰、性机能障碍。过量表现：呕吐、心衰、性机能障碍。课外阅读资料课外阅读资料整理课件食物中铁的来源食物中铁的来源l铁铁(铁食品铁食品)的丰富来源有牛肾、鱼子酱、鸡内脏、
11、可可的丰富来源有牛肾、鱼子酱、鸡内脏、可可粉、鱼粉、肝脏、土豆、精白米、黄豆粉、麦糠、麦胚粉、鱼粉、肝脏、土豆、精白米、黄豆粉、麦糠、麦胚和小麦黄豆混合粉。和小麦黄豆混合粉。l良好来源有牛肉、红糖、蛤肉、干果、蛋黄、猪和羊良好来源有牛肉、红糖、蛤肉、干果、蛋黄、猪和羊肾脏。肾脏。l一般来源有芦笋、豆类、鸡、强化面包、鱼、羊肉、一般来源有芦笋、豆类、鸡、强化面包、鱼、羊肉、扁豆类、花生类、豌豆类、香肠、午餐肉、菠菜和全蛋。扁豆类、花生类、豌豆类、香肠、午餐肉、菠菜和全蛋。l微量来源有干酪、脂肪、油微量来源有干酪、脂肪、油(油食品油食品)、新鲜水果、罐、新鲜水果、罐头类水果头类水果(水果食品水果食
12、品)、冰淇淋、牛奶、许多新鲜蔬菜和、冰淇淋、牛奶、许多新鲜蔬菜和罐头蔬菜罐头蔬菜(蔬菜食品蔬菜食品)、酸奶和糖。、酸奶和糖。整理课件l【成份】本品每片含琥珀酸亚铁【成份】本品每片含琥珀酸亚铁0.10.1克。辅料为：蔗糖，克。辅料为：蔗糖，淀粉，羟丙甲纤维素，聚山梨酯淀粉，羟丙甲纤维素，聚山梨酯8080，羧甲淀粉钠，羟，羧甲淀粉钠，羟丙纤维素，硬脂酸镁，滑石粉，薄膜包衣预混剂胃丙纤维素，硬脂酸镁，滑石粉，薄膜包衣预混剂胃溶型。溶型。l【功能主治】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。【功能主治】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。l【贮藏】密封、遮光，在枯燥处保存。【贮藏】密封、遮光，在枯燥处保存。l注：
13、与维生素注：与维生素C C同服，可增加本品的吸收。同服，可增加本品的吸收。整理课件铜的发现简史铜的发现简史l铜是古代就已经知道的金属之一。一般认为人类知道的铜是古代就已经知道的金属之一。一般认为人类知道的第一种金属是金，其次就是铜。铜在自然界储量非常丰第一种金属是金，其次就是铜。铜在自然界储量非常丰富，并且加工方便。铜是人类用于生产的第一种金属，富，并且加工方便。铜是人类用于生产的第一种金属，最初人们使用的只是存在于自然界中的天然单质铜，用最初人们使用的只是存在于自然界中的天然单质铜，用石斧把它砍下来，便可以锤打成多种器物。随着生产的石斧把它砍下来，便可以锤打成多种器物。随着生产的开展，只是使
14、用天然铜制造的生产工具就不敷应用了，开展，只是使用天然铜制造的生产工具就不敷应用了，生产的开展促使人们找到了从铜矿中取得铜的方法。含生产的开展促使人们找到了从铜矿中取得铜的方法。含铜的矿物比较多见，大多具有鲜艳而引人注目的颜色，铜的矿物比较多见，大多具有鲜艳而引人注目的颜色，例如：金黄色的黄铜矿例如：金黄色的黄铜矿CuFeS2，鲜绿色的孔雀石，鲜绿色的孔雀石CuCO3Cu(OH)2或者或者Cu2(OH)2CO3，深蓝色的石青，深蓝色的石青2CuCO3Cu(OH)2等，把这些矿石在空气中焙烧后形等，把这些矿石在空气中焙烧后形成氧化铜成氧化铜CuO，再用碳复原，就得到金属铜。纯铜制成，再用碳复原，
15、就得到金属铜。纯铜制成的器物太软，易弯曲。人们发现把锡掺到铜里去，可以的器物太软，易弯曲。人们发现把锡掺到铜里去，可以制成铜锡合金制成铜锡合金青铜。铜，青铜。铜，COPPER，源自，源自Cuprum，是以产铜闻名的塞浦路斯岛的古名，早为人类所熟知。，是以产铜闻名的塞浦路斯岛的古名，早为人类所熟知。它和金是仅有的两种带有除灰白黑以外颜色的金属。铜它和金是仅有的两种带有除灰白黑以外颜色的金属。铜与金的合金，可制成各种饰物和器具。参加锌那么为黄与金的合金，可制成各种饰物和器具。参加锌那么为黄铜；加进锡即成青铜。铜；加进锡即成青铜。整理课件此课件下载可自行编辑修改，供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！
