《2022-2020学年高二化学上学期第六次双周考试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022-2020学年高二化学上学期第六次双周考试题（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022-2020学年高二化学上学期第六次双周考试题一.单项选择题（每小题3分，共45分）1. 升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）A. 化学反应速率v B. 水的离子积常数KWC. 化学平衡常数K D. 醋酸的电离平衡常数Ka2下列事实不能用勒夏待列原理解释的是（ ） A工业合成氨，控制温度在 700K 左右 B久置的氯水 pH 值变小，颜色变浅 C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D开启啤酒瓶后，瓶中泛起大量泡沫3某同学作出了如下的归纳总结，其中正确的是（ ）A pH=1 和 pH = 2 的盐酸，溶液中 c (H+) 之比为110B物质 A 三态间的转化如下： A (g ) A
2、(l) A (s) ，则该转化过程中 DS 0C pH = 13 的 NaOH 溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均变小D纯水的 pH 伴随温度的升高而减小4. 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向电解后的溶液中加入 0.1mol Cu2(OH)2CO3固体，恰好能使硫酸铜溶液恢复原来的浓度和质量，则在电解过程 中转移的电子的物质的量为 ( ）A.0.2mol B.0.4mol C.0.5mol D.0.6mol 5. 为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO6. 关于下列各装置图的叙述中
3、,正确的是( )、A.用装置精炼铜,则a极为粗铜,电解质溶液为硫酸铜溶液B.用装置电解氢氧化钠溶液的实质是电解水，在两极均放出无色气体C.装置中对钢闸门的保护属于牺牲阳极的阴极保护法D.装置中锌极发生氧化反应，电子由锌经氯化钠溶液流向铁7. 已知反应N2O4 2NO2达到平衡状态时，升高温度气 体的颜色变深。100时，在容积为2L的密闭容器中通 入一定量的N2O4，体系中各物质浓度随时间的变化关系 如下图。下列说法正确的是( )A.该反应的H0 B.前60s内v(NO2)0.0010 molL-1s-1C.此温度下该反应的平衡常数为0.36 molL-1D.若混合气体的密度不再改变，说明反应已
4、经达到平衡状态8. 在101kPa 25时，10g乙烷气体完全燃烧生成液态水时放出热量520kJ，则乙烷燃烧的热化学方程式为( )A.C2H6(g)72 O2(g)2CO2(g)3H2O(l) H-520kJmol-1B.C2H6(g)72O2(g)2CO2(g)3H2O(l) H-1560kJmol-1C.2C2H6(g)7O2(g)4CO2(g)6H2O(g) H-1560 kJmol-1D.2C2H6(g)7O2(g)4CO2(g)6H2O (l) H+3120kJmol-19.下列溶液中微粒浓度关系正确的是( )A.NaHSO4溶液：c(Na+)c(H+)c(SO42-)c(OH-)B
5、.NH4Cl溶液：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)C.20mL 0.1 molL-1 CH3COONa溶液与10mL 0.1molL-1HCl混合：c(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(H+)D.0.1molL-1 Na2C2O4溶液（H2C2O4为二元弱酸）：c(C2O42-)c(HC2O4-)c(H2C2O4)2c(Na+)10.已知：Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g) H1 Fe(s)H2O(g) FeO(s) H2(g) H2 温度K1K25001.003.157001.472.269002.401.60 不同温度下，反应和反应的平衡常数K
6、1、K2数值如下,下列说法正确的是( ) A.H20 B.H1H2 H3C.反应的平衡常数K3与的K1、K2关系：K3K1K2D.900时反应的平衡常数K31.511. 500、60.0MPa条件下，合成氨原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系,下列说 法正确的是( )A.反应到达平衡状态时升高温度，混合气体的平均相对 分子质量增大B.原料气中H2的比例越大，平衡混合气体中NH3的体积 分数就越高C.图中a点H2的平衡体积分数为43.5%D.平衡状态时移走部分氨气，保持条件不变，H减小12. 25时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO)= 0.1 molL-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液
7、，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO)与pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述正确的是( ) A.X点表示的溶液中：c(Na)+ c(OH) =c(CH3COO) + c(H)B.W 点所表示的溶液中： c(Na) +c(H)+c(OH) +c(CH3COOH)= 0. 1molL-1 C.该温度下醋酸的电离平衡常数为10-4.75 molL-1D.向X点表示的溶液中加入等体积的0.05molL-1NaOH溶液： c(H)=c(CH3COOH)+c(OH-)13. 常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电 能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正
8、确的是( ) A.两溶液稀释前的浓度相同B.a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为abcC.a点的KW值比b点的KW值大D.a点水电离的c(H)大于c点水电离的c(H)14. 将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中Na+X-，则下列关系错误的是（） A. OH-H+ B. HXX- C. X-+HX=2Na+ D. HX+H+=Na+OH-15. 反应N2O4(g)2NO2(g)H=+57kJmol1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( )A. A、B、C三点中气体颜色最深的为C点B. 维持压强不变，
9、由B点到A点反应向正方向进行C. A、C两点的反应速率：ACD. B、C两点化学平衡常数：B”“=”或 “”)17. 根据所学化学反应原理，解决以下问题：(1)常温下，将两种一元酸HA和HB分别和等体积的NaOH溶液混合，所得混合溶液的pH如下表：酸的种类酸的浓度(molL-1)NaOH的浓度(molL-1)混合溶液的pHHA0.10.1aHB0.120.1b 如何根据混合后溶液的pH判断是HA强酸还是弱酸？ 。 若b2，则HB和NaOH溶液混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序 。(2)某二元酸H2R在水中的电离方程式是：H2RH+HR- 、HR- H+R2-在0.1 molL-1 Na2
10、R的溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是 。a.c(R2-)c(HR-)0.1 molL-1 b.c(Na+)c(R2-)c(HR-)c(OH-)c.c(OH-)c(H+)c(HR-) d.c(Na+)c(OH-)c(H+)c(HR-)(3)将CO2通入到0.1 molL-1的Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中2c(CO32-)c(HCO3-) molL-1 。(忽略反应前后溶液体积的变化)(4)在25下，将a molL-1的氨水与的0.01 molL-1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)c(Cl-)，用含a的代数式表示NH3 H20的电离常数Kb 。18. 甲醇既是重要的
11、化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H1CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H2CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H3回答下列问题:(1)已知反应中相关的化学键键能数据如下:化学键HHCOCOHOCHE/(kJmol-1)4363431 076465413由此计算H1=kJmol-1;已知H2=-58 kJmol-1,则H3=kJmol-1。(2)反应的化学平衡常数K表达式为;图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为(填曲线标记字母
12、),其判断理由是。(3)合成气组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时,体系中的CO平衡转化率()与温度和压强的关系如图2所示。(CO)值随温度升高而(填“增大”或“减小”),其原因是 ;图2中的压强由大到小为,其判断理由是。 图1 图219. 25下，向10 mL 0.1 molL-1的某一元酸HX中滴加0.1 molL-1的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如右图：请回答下列问题： (1) HX是 (“强酸”或“弱酸”)，该滴定所选择的指示剂是 ，滴定终点颜色变化为 。(2)滴定实验的主要仪器是滴定管，滴定管使用前必须要做的操作是 。在滴定过程中，除滴定管外还需要的仪器有 。a.锥形瓶 b.胶头滴管 c.量
