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1、分析化学课程期末考试试卷得 分评 卷 人复 核 人分析化学课程期末考试试卷命题人：分析化学教研室复核人：分析化学教研室姓名：学院级班学号：题号一一二总得分得分考试说明：1.考试时间：120分钟2.允许使用非编程计算器一.单项选择题（每小题2分，本项共32分）（）1.某试样含有约5%的硫（质量分数），将其氧化为硫酸根，然后沉淀为硫酸钢，若要求在一台感量为0.1mg的天平上称量硫酸钢的质量的相对误差不超过0.1%,至少应称取试样的质量为A.0.27gB.1.54gC.0.55gD.15g（）2.某试样含Cl-的质量分数的平均值的置信区间为36.45%0.10%（置信度为90%）,对此结果应理解为A
2、.有90%的测定结果落在36.35%36.55%范围内B.总体平均值”落在此区间的概率为90%C.若再做一次测定，落在此区间的概率为90%D.在此区间内，包括总体平均值n的把握为90%()3.今有0.20molL1二元弱酸H2B溶液30mL,加入0.20molLNaOH溶液15mL时的pH=4.70；当加入30mLNaOH时，达到第一化学计量点的pH=7.20,则H2B的pKa2是A.9.70B.9.30C.9.40D.9.00()4.用0.20molL1NaOH溶液滴定O.lOmolL1草酸(pKal=L22,pKa2=4.19)和O.lOmolL” 酒石酸(pKal=3.04,pKa2=4
3、.37)的混合溶液时，在滴定曲线上出现几个突跃?A. 1B.2C.3D.4()5.计算0.080molL1二氯乙酸和0.12molL“二氯乙酸钠缓冲溶液的pH值。(已知二氯乙酸的Ka=5.0xl0-2)A.1.48Be1.68C.1.20D.1.91)6.为测定水中钙、镁离子的含量，以下消除少量铁、铝离子干扰的方法中，正确的一种是A.于pH=10的氨性溶液中直接加入三乙醇胺B. 于酸性溶液中加入KCN，然后调至pH=10C. 于酸性溶液中加入三乙醇胺，然后调至pH=10的氨性溶液D. 加入三乙醇胺时，不需要考虑溶液的酸碱性（）7.在络合滴定M离子时，常利用掩蔽剂（如A）来掩蔽干扰离子N，其掩蔽
4、效果取决于下列哪一项？A.IgCMspKMYIgCNspKNYB.1gN（A）C. lgcMspKMYD.lgM（A）（）8.在pH=10.0时，用0.010mo1L-1EDTA标准溶液滴定20.00mL0.010molL-1Ca2+溶液，其突跃范围为（已知lgKCaY=10.96，pH=10.0时1gy（h）=0.45）A.5.307.50B.5.307.96C.5.3010.51D.6.4010.51（）9.在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下列何种溶液，Fe3+/Fe2+电对的电位将降低（不考虑离子强度的影响）A.邻二氮菲B.盐酸C.氟化铵D. 硫酸（）10.利用下列反应进行氧化还原
5、滴定时，其滴定曲线在计量点前后为对称的是A. 2Fe3+Sn2+=2Fe2+Sn4+B. I2+2S2O32-=2I-+S4O62-C. Fe2+Ce4+=Fe3+Ce3+D. 6Fe2+Cr2O72-+14H+=6Fe3+2Cr3+7H2O（）11.用0.02molL-1高镒酸钾溶液滴定0.1molL-1Fe2+溶液和用0.002molL-1高镒酸钾溶液滴定0.01molL-1Fe2+溶液两种情况下滴定突跃的大小将A.相同B.浓度大突跃就大C.浓度小的突跃大D.无法判断（）12.以某吸附指示剂（pKa=5.0）作法扬斯法的指示剂，测定时pH应控制在A.pH5C.5pH10（）13.下面哪种情
6、况不希望沉淀有较大的表面积A. 法扬斯法测定溴离子B. 氢氧化铁共沉淀富集溶液中的痕量砷C. 重量分析法测定土壤中的二氧化硅D. 动物胶共沉淀富集溶液中的痕量铌（）14.若两电对的电子转移数分别为1和2，为使氧化还原滴定反应完全度达到99.9%，分析化学课程期末考试试卷5/16两电对的条件电位差至少应大于A.0.09VB.0.18VC.0.24VD.0.27V()15.在下列情况下的分析测定结果，偏高的共有几种情况？pH=4时用莫尔法滴定氯离子试样中含有镂盐，在pH=10时用莫尔法滴定氯离子用法扬斯法滴定氯离子时，以曙红为指示剂用佛尔哈德法测定氯离子时，未加硝基苯或未进行沉淀过滤用佛尔哈德法测
7、定碘离子时，先加入铁镂矶指示剂，再加入过量硝酸银后才进行滴定A.1种B.2种C.3种D.4种()16.今有两种有色络合物M和N,已知其透光率关系为lgTNlgTM=1,则其吸光度关系为AnAm=A.1B.2C.-1D.-2得分评卷人复核人二.填空题(每空1分，本项共20分)17 .为测定有机胺的摩尔质量，将其转变为1:1的苦味酸-胺加和物.现称取加和物0.0500g,溶于乙醇中配成1L溶液，以1.0cm吸收池在最大吸收波长380nm处测得吸光度为0.750,则该有机胺的摩尔质量为g/mol.18 .名词解释：混晶吸留包夹19 .请写出晶形沉淀的沉淀条件：20 .氧化还原指示剂的理论变色范围是2
8、1 .若参加滴定的两个电对都是对称电对，则化学计量点时的电位Esp=;若两电对转移电子数不等，则Esp偏向一方。22 .铭黑A(EBA)是有机弱酸，其pKa1=6.2,pKa2=13.0,lgKMg-EBA=7.2,在pH=10的氨性缓冲溶液中，lgKMg-EBA=23 .已知磷酸的Ka1=7.6X0-3,Ka2=6.310-8,分析化学课程期末考试试卷7/16Ka3=4.4K0-130.10molL1磷酸氢二钠溶液的pH值为用磷酸和磷酸钠配制pH=7.20的缓冲溶液，则应取磷酸与磷酸钠的物质的量之比为24 .用吸收了少量二氧化碳的氢氧化钠标准溶液来标定盐酸的浓度，用酚猷做指示剂，则标定结果（
9、填偏高、偏低”或没有影响”）25 .0.10molL-1磷酸二氢镂和0.10molL-1NH4CN混合溶液的质子条件式是：26 .硼砂用作标定酸的基准物，硼砂的干燥条件是放在装有的干27 .某高镒酸钾标准溶液的浓度为0.02484molL-1,则滴定度TKMnO4/FeO=28 .称取8.4g六亚甲基四胺（其分子式为（CH2）6N4,pKb=8.85）,加入含有5mL、6molL-1HCl的溶液中，然后再用水稀释至100mL。该溶液的pH=,其最大缓冲容量（3max）为molL-1.29 .已知HF的Ka=6.620-4,HAc的Ka=1.820-5.0.10molL-1HF和0.20molL
10、-1HAc的混合溶液pH=.30 .用0.100molL-1NaOH溶液滴定得分评卷人复核人(pKb=3.74)0100molL-1HAc溶液至pH=8.00,终点误差为_31.用0.100molL-1HCl溶液滴定同浓度的NH3溶液(pKb=4.74)日pH突跃范围为6.34.3,若用0.100molL-1HCl溶液滴定同浓度的某碱B时，pH突跃范围为三.计算题(本项共48分，计算要写清楚必要的推导过程)32.(本题5分)计算1.010-4molL-1Zn(NH3)42+溶液中含有0.10molL-1游离NH3时,Zn(NH3)42+/Zn2+电对的平衡电位。(已知Zn2+-NH3络合物的逐
11、级累计稳定常数lgElg4依次为2.37,4.81,7.31,9.46;E(Zn2+/Zn)=0.76V)33.（本题8分）称取苯酚试样0.5005g,用氢氧化钠溶解后，以水定容至250.0mL，移取25.00mL试液于碘量瓶中，加入溴酸钾-溴化钾标准溶液25.00mL及盐酸，使苯酚溴化为三溴苯酚。加入碘化钾溶液，使未起反应的溴单质还原并析出定量的碘，用0.1008molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定，用去15.05mL。另取溴酸钾-溴化钾标准溶液25.00mL，加入盐酸及碘化钾溶液，析出的碘以0.1000molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定，用去40.20mL。计算试样中苯酚的质量分数。34.（
12、本题9分）计算ZnS在0.10molL-1Na2c2O4溶液中的溶解度。（ZnS的pKsp=21.7；H2C2O4的pKa1=1.22，pKa2=4.19；H2S的pKa1=6.90，pKa2=14.20;Zn2+-C2O42-络合物的逐级累计稳定常数lg1lg3依次为4.90,7.60,8.20）35.（本题8分）用草酸钠标定Ce4+离子时，由于反应速度慢，需在滴定时加热或加入催化剂，现用两种方法进行比较，第一种方法是将溶液加热至75度，第二种方法是加入镒离子作催化剂，两种方法标定同一Ce4+离子溶液所得浓度（molL-1）结果如下：第一种方法：0.09891,0.09896,0.09901
13、,0.09896第二种方法：0.09911,0.09896,0.09906,0.09886,0.09901试问这两种方法有无显著性差异？（置信度90%）附表一：F值表fsfs小2345219.0019.1619.2519.3039.559.289.129.0146.946.596.396.26附表二：tp,f值表（P=0.90）f1234567t6.312.922.352.132.021.941.9036 .（本题10分）在pH=10.00的氨性缓冲溶液中，含有浓度均为0.020molL-1的Mg2+和Zn2+,今加入KCN掩蔽其中的Zn2+，再以0.020molL-1EDTA滴定此混合溶液2
14、5.0mL中的Mg2+。若检测终点pM=0.20,欲使滴定误差为0.10%，问应该加入KCN多少克？（lgKZnY=16.50；lgKMgY=8.70；pH=10.00时lgy（h）=0.45;HCN的pKa=9.21;Zn2+-CN-络合物的累计稳定常数lg4=16.70）37 .（本题8分）于pH=5.50时，以0.020molL-1EDTA滴定0.20molL-1Mg2+和0.20molL-1Zn2+混合溶液中的Zn2+。（1）能否准确滴定？（2）计算化学计量点时的Zn2+和MgY2-的浓度（3）以XO为指示剂，求终点误差（lgKZnY=16.50；lgKMgY=8.70；pH=5.50时lgy（h）=5.5;pZnep（xo）=5.70）分析化学课程期末考试试卷16/16
