《高中化学 第三章 晶体结构与性质 第4节 离子晶体课时作业 新人教版选修3》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 第三章 晶体结构与性质 第4节 离子晶体课时作业 新人教版选修3（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三章第四节 离子晶体基 础 巩 固一、选择题1下列叙述错误的是(A)A带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键B金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D两种非金属原子间不可能形成离子键解析：离子间的相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面，A项错；B项正确，如BeCl2、HgCl2中的化学键都是共价键；氢原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时形成共价键，C项正确；两种非金属原子的电负性差值小，不能形成离子键，一定是形成共价键，D项正确。2如下图，在氯化钠晶体中，与每个Na等距离且最近的几个Cl所围成的空间几何构型
2、为(B)A十二面体B正八面体C正六面体D正四面体解析：首先要理解最近的离子在什么位置，以一个晶胞为例，处在中心位置上的Na被六个面上的Cl所包围，这6个Cl离中心Na最近将六个面心的Cl连成一个图形即正八面体，如图，也可以有其它连接方法。3实现下列变化，需克服相同类型作用的是(B)A石墨和干冰的熔化B纯碱和烧碱的熔化C氯化钠和铁的熔化D食盐和冰醋酸的熔化解析：要克服相同类型作用力，说明二者晶体类型相同，B选项都是离子晶体，熔化时破坏的是离子键。4下面的排序不正确的是(C)A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅C熔点由高到低：NaMgAlD晶格能由大到
3、小：NaFNaClNaBrNaI解析：A分子晶体的相对分子质量越大，熔沸点越大，则晶体熔点由低到高顺序为CF4CCl4CBr4CI4，故A正确；B键长越短，共价键越强，硬度越大，键长CCCSiSiSi，则硬度由大到小为金刚石碳化硅晶体硅，故B正确；C金属离子的电荷越大、半径越小，其熔点越大，则熔点由高到低为AlMgNa，故C错误；D离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI，故D正确；故选C。5钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是(B)A该晶体属于离子晶体B晶体的化学式为Ba2O
4、2C该晶体晶胞结构与NaCl相似D与每个Ba2距离相等且最近的Ba2共有12个解析：Ba是活泼金属，O是活泼非金属形成是离子化合物，A对；根据Ba和O在晶胞的位置，晶胞中共含有Ba的个数为81/861/24，O个数为121/414, 所以Ba与O的个数比为1：1，该氧化物为BaO，B错；NaCl晶胞结构也是该形状，C对；与每个Ba2距离相等且最近的Ba2为顶点和面心位置，每个晶胞中含有31/2个，每个顶点为8个晶胞共有，则共有831/212个，D对，选B。6已知食盐的密度为 gcm3，其摩尔质量为M gmol1，阿伏加德罗常数为NA，则在食盐晶体中Na和Cl的核间距大约是(B)A cmB cm
5、C cmD cm解析：已知一个晶胞中有4个“NaCl分子”，且食盐晶体中Na与Cl的核间距的2倍正好是晶胞的边长。设晶胞的边长为a，故有NA4，解得a，则 cm。7KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na的位置用K代替，Cl的位置用O代替，则下列对于KO2晶体结构的描述正确的是(B)A与K距离相等且最近的O2共有8个 B与K距离相等且最近的O2构成的多面体是正八面体 C与K距离相等且最近的K有8个 D一个KO2晶胞中的K和O粒子数均为8解析：AK位于晶胞棱心，与K距离相等且最近的O2位于顶点和面心，共有6个，故A错误；B与K距离相等且最近的O2共有6个，构成正八面体，K位于正八面体
6、中心，故B正确；CK位于晶胞棱心，则被横平面、竖平面和正平面共有，且每一个平面有4个K距离最近，共4312个，故C错误；DK位于晶胞棱心和体心，数目为121/414，O2位于顶点和面心，数目为81/861/24，即一个KO2晶胞中摊得的K和O2粒子数均为4个，故D错误；故选B。二、非选择题8下列叙述正确的是_BC_。A带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D非金属原子间不可能形成离子键，只含有非金属元素的化合物不可能是离子化合物E离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化
7、合物一定是离子化合物F离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键，不可能含有非极性键G强酸、强碱和大多数盐都属于离子化合物H离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化INaCl和CsCl晶体中，每个离子周围带相反电荷离子的数目分别是6和8，由此可以说明离子键有饱和性解析：离子键包括阴、阳离子之间的静电引力和静电斥力两个方面，A项错误；金属与非金属元素的电负性相差小于1.7时往往形成共价键，如Al与Cl、Be与Cl(AlCl3、BeCl2是共价化合物)等，B项正确；氢原子最外层只有一个电子，HX中的化学键均为共价键，C项正确；由铵盐是离子化合物可知D、E项均错误；离子化合物
8、中一定含有离子键，还可能含有非极性键，如Na2O2，F项错误；强碱和大多数盐是离子化合物，但强酸(如H2SO4、HNO3、HI等)不属于离子化合物；G项错误；离子化合物受热熔化需破坏(削弱)离子键(静电作用)，这个过程属于物理变化，H项错误。离子键没有饱和性和方向性，I项错误。9下图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)_D_，其中每个碳原子与_4_个碳原子最近且距离相等。金刚石属于_原子_晶体。(2)代表石墨的是_E_，每个正六边形占有的碳原子数平均为_2_个。(3)代表NaCl的是_A_，每个Na周围与它最近且距离相等的Na有_12_个。(4)代
9、表CsCl的是_C_，它属于_离子_晶体，每个Cs与_8_个Cl紧邻。(5)代表干冰的是_B_，它属于_分子_晶体，每个CO2分子与_12_个CO2分子紧邻。(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_石墨金刚石NaClCsCl干冰_。解析：根据晶体的结构特点来辨别图形所代表的物质。NaCl晶体是立方体结构，每个Na与6个Cl紧邻，每个Cl又与6个Na紧邻，每个Na(或Cl)周围与它最近且距离相等的Na(或Cl)有12个。CsCl晶体由Cs、Cl构成立方体结构，但Cs组成的立方体中心有1个Cl，Cl组成的立方体中心又镶入一个Cs，每个Cl与8个
10、Cs紧邻，每个Cs与8个Cl紧邻。干冰也是立方体结构，但在立方体的每个正方形面的中央都有一个CO2分子，每个CO2分子与12个CO2分子紧邻。金刚石的基本结构单元是正四面体，每个碳原子紧邻4个其他碳原子。石墨的片层结构由正六边形结构组成，每个碳原子紧邻另外3个碳原子，即每个正六边形占有1个碳原子的，所以平均每个正六边形占有的碳原子数是62。(6)离子晶体的熔点由其离子键的强弱决定，由于半径NaCsCl。石墨虽为混合晶体，但粒子间作用力有范德华力、共价键，若要熔化，不仅要破坏范德华力，还要破坏共价键，且石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，所以石墨中碳碳键的键能比金刚石中碳碳键的大，则石墨
11、的熔点比金刚石的熔点要高。能 力 提 升一、选择题1(双选)下列有关晶体结构或性质的描述中正确的是(AD)A冰中存在极性键，分子间作用力和氢键 B因金属性KNa，故金属钾的熔点高于金属钠C各1mol的金刚石与石墨晶体中所含的CC键的数目相同D氧化镁的晶格能大于氯化钠，故其熔点高于氯化钠解析： A冰中存在极性键，分子间作用力和氢键，A正确；B因原子半径：KNa，故金属钾的熔点低于金属钠，B错误；C金刚石中C原子形成4个CC键，1molC形成2mol共价键，石墨中C原子与其它碳形成3个CC键，1molC形成1.5mol共价键，因此各1mol的金刚石与石墨晶体中所含的CC键的数目不相同，C错误；D氧
12、化镁的晶格能大于氯化钠，故其熔点高于氯化钠，D正确，答案选AD。2北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(C)AK3C60中只有离子键BK3C60中不含共价键C该晶体在熔融状态下能导电DC60与12C互为同素异形体解析：K3C60中K与C之间为离子键，C中的CC键为共价键，A、B错误；K3C60为离子化合物，在熔融状态下能导电，C正确；C60为单质，12C为原子，而同素异形体为同种元素形成的不同单质，二者不属于同素异形体，D错误。3有关晶体的结构如图所示，则下列说法中不正确的是(D)
13、A在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体B在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键的个数比为12D该气态团簇分子的分子式为EF或FE解析：A氯化钠晶体中，距Na最近的Cl是6个，即钠离子的配位数是6,6个氯离子形成正八面体结构，A正确；BCa2位于晶胞顶点和面心，数目为864，即每个晶胞平均占有4个Ca2，B正确；C碳碳键被两个碳原子共有，每个碳原子形成4条共价键，即平均1 mol C原子形成42 mol碳碳键，碳原子与碳碳键的个数比为12，C正确；D该气态团簇分子不是晶胞，分子式为E4F4或F4E4，D错误。4下表中列出了有关晶体的说明，错误的是(
14、B)选项ABCD晶体名称氯化钾氩白磷(P4)烧碱构成晶体微粒名称阴、阳离子原子分子阴、阳离子晶体中存在的作用力离子键共价键、范德华力共价键、范德华力离子键、共价键解析：A氯化钾为离子晶体，构成微粒为离子，构成晶体粒子间的作用力为离子键，A正确；B氩为单原子分子，原子间没有共价键，B错误；C白磷为分子晶体，构成微粒为分子，分子内原子之间以共价键结合，分子之间的作用力为范德华力，C正确；D烧碱(NaOH)为离子晶体，含有离子键和共价键，构成微粒为阴、阳离子，D正确。5(2018山西重点中学高三考试)有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子，为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为 (B)解析：A、阳离子位于顶点和面心，晶胞中总共含有阳离子数目为864,1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子数目为1，则阳离子和阴离子的比值为41，化学式为M4N，故A错误；B、有4个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳离子数目为4，1个阴离子位于体心，为晶胞所独有，故晶胞中含有的阴离子数目为1，则阳离子和阴离子的比值为112，化学式为MN2，故B正确；C、有3个阳离子位于顶点，晶胞中平均含有阳
