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1、高二化学选修三期中模拟试卷一、选择题1、下面的排序不正确的是A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4MgAl C硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅 D晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI2下列物质中，难溶于CCl4的是 （ ） A碘单质 B 水 C 苯 D甲烷 3下列分子或离子中都存在着配位键的是 ( )ANH3、H2O BCu(NH3) 42+ 、PCl3 CN2、HClO DNH4 + 、H3O+ 4下列分子或离子中，含有孤对电子的是 （ ）AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+5已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是()A3s23p3
2、B4s2 C4s24p1 D3s23p56下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A 晶体硅 B食盐 C干冰 D金属钾7某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为()ANa BSi CAl DMg8下列各项中表达正确的是（ ）A硫离子的核外电子排布式 ： 1s22s22p63s23p6 BN2的结构式： :NN:CNaCl的电子式： DCO2的分子模型示意图：9.下列事实与氢键有关的是AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解C CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D水结成冰体积膨胀10、下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为
3、四面体且分子或离子空间的构型为V形的是()ANH4 BPH3 CH3O DOF211下列不能形成配位键的组合是()AAg、NH3 BBF3、NH3 CNH4+、H DCo3、CO 12下列分子或离子中，不存在sp3杂化类型的是： A、SO42- B、NH3 C、C2H6 D、SO213.下列各原子或离子的电子排布式错误的是()AK 1s22s22p63s23p6 B. Cu 1s22s22p63s23p63d94s2CN31s22s22p6 DCr1s22s22p63s23p63d54s114已知某元素3价离子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d3，其基态原子的核外有6个未成对电
4、子，则该元素在周期表中的位置和区是()A第三周期B族；p区 B第三周期B族；ds区C第四周期B族；d区 D第四周期B族；f区15、.具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是( )A1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p3 C1s22s22p2 D1s22s22p63s23p416、下列说法中正确的是 （ ）ANO2、SO2、BF3、NCl3分子每没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28；CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；D原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度17、下列分
5、子中，含有两个键的是 ( ) HCNH2O N2 H2O2 C2H4 C2H2AB C D18下列推断正确的是( )ABF3为三角锥形分子 BNH离子呈平面正方形结构CCHCl3是正四面体形 DCH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个CH 键19.下列说法不正确的是()A分子中不一定存在化学键 B分子中若有共价键，则一定存在键C离子晶体中可能含有共价键 D含键的物质不如含键的物质稳定20现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能：
6、B原子半径：C电负性： D最高正化合价：二、填空题21、在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是 。（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是 。（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是 。（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是 。（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是 。22、A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：（1）写出下列元素的符号：
7、A _ B_ C _ D _（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_，碱性最强的是_。（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。（4）D的氢化物比C的氢化物的沸点_（填高或低），原因_（5）E元素原子的核电荷数是_，E元素在周期表的第_周期，第_族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_区。（6）A、B、C最高价氧化物的晶体类型是分别是_晶体、_晶体、_晶体（7）画出D的核外电子排布图_，这样排布遵循了_原理和_规则。23、(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图_，电子排布式_。该元素的原子序数为_，该元素是_元素(填“金属”或“非金属”)，形成的单质为_晶体。(2)指出配合物K3Co(CN)6中的中心离子、配位体及其配位数：_、_、_。(3)下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。 (4)在下列物质CO2、NH3、CCl4、BF3、H2O、SO2、SO3、PCl3中，属于非极性分子的是（填番号）_。(5) 试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“”、“3550Li：181HF：84
