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1、石景山区20112012学年第一学期期末考试试卷高三化学 2012.1考生须知1 本试卷分为选择题、非选择题和答题纸三部分。2 认真填写学校、班级、姓名和学号。3 要按规定要求作答，答案一律完成在答题纸上。4 非选择题包括5道题，考生一律用黑色签字笔作答。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cu64一、选择题（本题共20个小题，每小题2分，共40分） K39 Mn55在每个小题给出的四个备选答案中，只有一个符合题目的要求。1化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法中正确的是A钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水B废弃的塑料、金属
2、、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源C凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用D乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”2下列化学用语正确的是ACO2的比例模型 BH2O2的电子式 C氨分子的结构式 D14C的原子结构示意图 3下列做法存在安全隐患的是将水沿烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，用玻璃棒不断搅拌实验室制取氯气时，尾气用碱液吸收取用金属钠或钾做完实验后，剩余的药品要放回原瓶夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，然后打开所有的门窗通风干冰可用于钠、镁等金属的灭火A B C D全部 4家庭住宅的窗玻璃大部分是普通玻璃，其成分是Na2SiO3CaSiO36SiO2，
3、在生产过程中加入不同的物质，调整玻璃的化学成分，可以制得具有不同性能和用途的玻璃。下表所列不正确的是选项ABCD添加成分Co2O3(氧化钴)Cu2OFe2+PbO玻璃的色彩或性能蓝色红色钢化玻璃光学玻璃5医药中，常用酒精来消毒，是因为酒精能够A使细菌蛋白体发生盐析 B使细菌蛋白体发生变性 C与细菌蛋白质发生氧化反应 D与细菌配合体生成配合物6化石燃料是不可再生的，最终将会枯竭。基于我国目前的技术水平和管理水平，能源从开采、运输、加工到终端的利用效率都很低，浪费很大。据统计，开采效率为32%，加工运输效率为70%，终端利用率为41%，则总效率近似为A1.43% B14.3% C9.18% D91
4、.8%7下列说法正确的是AC6H5CH2OH不属于醇类 B油脂的硬化属于水解反应C苯和甲苯都能使KMnO4酸性溶液褪色 D1-氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH乙醇溶液共热的反应产物相同8为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是选项被提纯的物质（杂质） 除杂试剂分离方法ANH3（H2O）浓硫酸洗气B苯（苯酚）浓溴水过滤C溴化钠溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液D乙醇（水）生石灰蒸馏9元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是A同族元素中Z的氢化物稳定性最高B原子半径XY，离子半径X2+Z2C同主族元素中X
5、的金属性最弱D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强10由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是AX可能是金属，也可能是非金属BX和Y位于同一周期时，只能形成一种物质CX和Y可能位于同一主族，也可能位于不同主族D化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性11某工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)。下列物质中与该产品互为同分异构体的是ACH2=C(CH3)COOH BCH2=CHCOOCH3CCH3CH2CH=CHCOOH DCH3CH(CH3)COOH 12若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是AN
6、A个N2分子的质量与CO的摩尔质量完全相同B常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为2NAC50g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数为2NAD28.6gNa2CO310H2O晶体完全溶于水中，溶液中含CO32的数目为0.1 NA13下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、Cl、IpH=13的溶液：Na+、CO32、SO32、AlO2、S2水电离出来的c(H+)1013mol/L的溶液：NH4+、K+、NO3、S2O32加入铝片能放出H2的溶液：Na+、HCO3、Cu2+、SO42滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl、NO3A BC D1
7、4科学家对人造血液和人造器官的研制及应用已取得了很大的进步。以下物质可以作为人工心脏、人工血管等人造器官的高分子生物材料：维通橡胶 聚四氟乙烯聚甲基丙烯酸甲酯有机硅橡胶 下列关于上述高分子生物材料的说法中正确的是A用于合成维通橡胶的单体是B用于合成有机硅橡胶的单体是C聚四氟乙烯、有机硅橡胶均可看做加聚反应的产物D有机硅橡胶、聚甲基丙烯酸甲酯均可通过缩聚反应制得15碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是 A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B在Z导管出来的气体中无二氧化碳 C洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡 D在
8、Z导管的出口处会有红棕色气体出现16化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是A氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气B电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变C合成氨中采取及时分离液态氨来提高反应速率D海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 17下列化学用语书写正确的是 ANaHS水解反应：HS+ H2O H3O+ S2B明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3+ + 3H2OAl(OH)3(胶体) + 3H+C已知： 2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；H=701.0kJmol-1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；H=181.6kJmol-
9、1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）；H=259.7kJmol-1D碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3 + Ba2+ + 2OH = BaCO3+ CO32+ 2H2O18将pH3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，混合后溶液均呈中性，其中a、b、c、d的关系正确的是1103 molL1的氨水b Lc(OH)1103 molL1的氨水c Lc(OH)1103 molL1的Ba(OH)2溶液d LAbadc BabcdCabdc Dcadb19根据表中信息，判断下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl2FeBr2/ClKClO3
10、浓盐酸/Cl2KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+ A表中组的反应可能有一种或两种元素被氧化 B氧化性强弱的比较： KClO3Fe3+Cl2Br2C表中组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6eD表中组反应的离子方程式为：2MnO4+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2+ 6H2O20两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是AMOH是一种弱碱 B在x点，c(M)c(R)C稀释前，c(ROH)10 c(MOH) D稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH)前者是后者的 10倍 二、非选择题（共5小题，共60分。）21(18
11、分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_。(2)、的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：_，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式_。(4)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，下列物质不能做该反应催化剂的是(填序号)_。aMnO2b CuSO4 cNa2SO3 dFeCl3(5) W与是相邻的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学
12、方程式。编号性质化学方程式示例氧化性H2WO33H3PO3=3H3PO4H2W12 (6)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式_，N的单质的化学方程式为_，M溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是_ ，M中阳离子的鉴定方法 _。22(8分)金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。 (1)写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式_。(2)若铜完全溶解时，溶液中的Fe3、Cu2、H三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH1，则溶解铜的质量是_g，溶液中的c(SO)_mol/L。(3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应，则X极是 （正、负极），电极 反应式 。Y极的材料名称是 ，电极反应式 。23(14分)芳香族化合物C的分子式为C9H9OCl。C分子中有一个甲基且苯环上只有一条侧链；一定条
