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1、导电性强弱盛中小学课夕，辅导上靠=鬣师大博雕菊I月一、电解质和非电解质1、概念(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。例如：H2SO4、NaHCO3、NH4CI、Na2。、脂2。2、Al 2O3(2)强电解质：溶于水或熔融状态下几乎完全电离 的电解质 弱电解质：溶于水或熔融状态下只有部分电离 的电解质 电解质的强弱与化学键有关，但不由化学键
2、类型决定。强电解质含有离子键或强极性键，但含有强极性键的不一定都是强电解质，如H2O、HF等都是弱电解质。电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等是强电解质但是溶解度很小，几乎不溶;电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。2、判断(1)物质类别判断:强电解质：强酸、强碱、多数盐、部分金属氧化物 弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐和水 非电解质：非金属氧化物、氢化物(酸除外)、多数有机物单质和混合物(不是电解质也不是非电解质)(2)性质判断:熔融导电：强电解质(离子化合物) 均不导电：非电解质(必须是化合物)3、电解质溶液的导电性和导电能力L电离程度I离子所带电荷(1)电解质不一定导电(
3、如 NaCl晶体、无水醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解 质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。(2)强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。例1:(上海高考题)下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是()A. CH3COOHB. Cl2 C. NH4HCO3D. SO2例2： (1)有下列物质：硫酸 固体KCl氨 食盐水CO2C12CaCO3Na2O 铜丝氯化氢气体 o氨水。浓硫酸盐酸碘化氢 O硫酸钢。其中属于电解质的是 ； 属于非电解质的是;属于强电解质的是;属于弱电解质的是。例3:(全国高考题)甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电
4、解质的是()。A. 1mol/L 甲酸溶液的 c(H+)=10-2mol/LB.甲酸以任意比与水互溶C. 10mL 1mol/L甲酸恰好与10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应D.在相同条件下，甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱二、弱电解质的电离平衡1、定义和特征(1)电离平衡的含义在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成分子的速率相等，溶液 中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态。任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质具有该条件下的最大电离程度。(2)电离平衡的特征逆：弱电解质的电离过程是可逆的，存在电离平衡。等：弱电解质
5、电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。动：弱电解质电离成离子和离子结合成分子的速率相等，不等于零，是动态平衡。定：弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液里离子的浓度、分子的浓度都不再改变。变：外界条件改变时，平衡被破坏，电离平衡发生移动。2、影响电离平衡的因素(1)浓度：越稀越电离在醋酸的电离平衡 CH3COOHCH3COO-+H +加水稀释，平衡向右移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小加入少量冰醋酸，平衡向右移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)增大，但电离程度变小(2)温度：T越高，电离程度越大(3)同离子效应加入与弱电
6、解质具有相同离子的电解质时，使电离平衡向逆反应方向移动。.热中小学课外辅导费1Hs（4）化学反应加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使平衡向电离方向移动。以电离平衡CH3COOH十/CH3COO-+H +为例，各种因素对平衡的影响可归纳为下表:平衡移动力向c(H+)n(H+)c(Ac-)c(OH-)c(H+)/c(HAc)导电能力电离程度加水稀释向右减小增多减小增多增多减弱增大加冰醋酸向右增大增多增多减小减小增强减小升高温度向右增大增多增多增多增多增强增大力口 NaOH(s)向右减小减少增多增多增多增强增大力口 H2SO4（浓）向左增大增多减少减少增多增强减小加醋酸钱（s）向左减小减少
7、增多增多减小增强减小加金属Mg向右减小减少增多增多增多增强增大加 CaCO3(s)向右减小减少增多增多增多增强增大例1：（南昌测试题）在 CH3COOH = CH3COO-+H+的电离平衡中，要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A.力口 NaOH（s） B.加浓盐酸C.加水D.加热例2:（全国高考题）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A. c(OH-)/c(NH 3 - I2O)B. c(NH3 f2O)/c(OH-)C. c（OH-）3、电离方程式的书写D. n(OH-)强电解质用=,弱电解质用 十多元弱酸分步电离，多元弱碱一步到位。H2CO
8、3H+HCO3, HCO3 H+CO32,以第一步电离为主。 弱酸的酸式盐完全电离成阳离子和酸根阴离子，但酸根是部分电离。NaHCO3=Na+HCO3-, HCO3=S H+CO32-三同的。强酸的酸式盐如 NaHSO4完全电离，但在熔融状态和水溶液里的电离是不才熔融状态时：NaHSO 4=Na +HSO 4溶于水时：NaHSO 4=Na+H +SO42例3:在一定温度下，无水醋酸加水稀释白过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积 V变化的曲线如图所示。请回答：(1) “O点导电能力为0的理由是 ;(2) a、b、c三点处，溶液的 c(H+)由小到大的顺序为(3) a、b、c三点处，电离程度最大
9、的是 。(4)若要使c点溶液中c(Ac-)增大，溶液c(H+)减小，可采取的措施是：,【课后巩固】一.选择题1. H2s水溶液中存在电离平衡 H2s =iH+HS-和HS-H+S2-.若向H2s溶液中()A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液 pH值增大C.滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液 pH值减小D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小2 .室温下，对于0.10mol?L-1的氨水，下列判断正确的是()A.与AlCl 3溶液发生反应的离子方程式为A13+3OH- Al (OH) 3JB.加水稀释后，溶液中 c (NH4
10、+) ?c (OH-)变大C.用HNO 3溶液完全中和后，溶液不显中性D.其溶液的pH=133 .将100ml 1mol/L的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化.两份溶液中c (CO32-)的变化分别是()A.减小、减小B.减小、增大C.增大、增大D.增大、减小4 .醋酸溶液中存在电离平衡：CH3 COO干e h+CH3 COO-,下列叙述不正确的是()A. CH3 COOH溶液中离子浓度的关系满足：c (H + ) c(OH-) +c (CH3 COO-)B. 0.1 mol?L-1的CH3 COOH溶液加水稀释,溶液中
11、c (OH-)减小C. CH3COOH溶液中加入少量 CH3COONa固体，平衡逆向移动D.常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的 pH c (CH3COO-) c (OH-) c(H+).茶,中小学课外辅导费fXE 段师大博雅季1月12.下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是()A.稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的 pH升高B.在 CH3COONa 溶液中力口入适量 CH3COOH ,可使 c (Na+) =c (CH3COO-)C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入 Na2SO4固体，溶液中c (Ba2+)减小D.常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合所得溶液中：c (Cl) c (NH4+) c(H+) c (OH-)二.填空题13.在下列9种物质中：氨气，烧碱，铜，蔗糖，食盐水，硝酸钾，液澳，冰醋酸，氢氧化铝.填写下列空白(填序号)：(1)属于强电解质的有 ;(2)属于非电解质的有 (3)能导电但既不是电解质也不是非电解质的有 .14 .通常状况下，下列物质中硫酸银；醋酸；氯化氢；三氧化硫；氯气；碳酸氢钠；铜；硫酸溶液；氢氧化钾；乙醇(下列各空填序号)(
