《最新化学平衡高考考点及解题口诀优秀名师资料》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新化学平衡高考考点及解题口诀优秀名师资料（20页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学平衡高考考点及解题口诀化学平衡高考考点口诀 一、内容口诀 可逆反应条件同 正逆等速两非零 正逆等速不再变 可把达平来判断 常数式子方程看 数值紧随温度变 算数你就列三段 符号口诀判移向 归零等效切莫忘 口诀意义解析 1.可逆反应条件同(朝正、逆两方向的反应条件相同才是可逆反应，如电解水和氢气在氧气中燃烧就不是可逆反应，因条件不同) 2.正逆等速两非零(可逆反应在一定条件下达到平衡时，正逆速率相等但不等于零，同时方程式中任一物质浓度当平衡时不能为零) 3.正逆等速不再变(同种物质正逆速率相等达到平衡;同一方程式中不同物质的速率若化成同向同物质速率相等说明达到平衡;原来变化中的物理量不再随时间
2、变化说明达到平衡) 4.可把达平来判断(上一句用来判断平衡的标志) 5.常数式子方程看(平衡常数K表达式只看方程式写法，书写时忽略固体和溶剂，产物浓度的系数次幂的积除以反应物系数次幂的积) 6.数值紧随温度变(化学平衡常数表达式只随温度而变化;放热反应升温K减小，吸热升温K增大) 7.求数你就列三段(如果要算平衡时的转化率、浓度、体积分数等数据就在方程式下列出起始浓度、设出变化浓度、根据反应方向找出平衡浓度，根据平衡时的某数据列等式) 8.符号口诀判移向(KQ比较大小时可用“”或“”判断平衡移动方向，但一般用“升温朝吸”、“加压气减”“增之耗之”的12字口诀来判断) 9. 等效归零切莫忘(等效
3、平衡问题的处理方法是同端归零方法:特别注意看条件是恒温恒容还是恒温恒压;恒温恒压归零后两投料成比例就行，若恒温恒容必须投料完全对应相同才是等效平衡) 二、口诀在历届高考试题解题中的应用 【例题1】 (2012?四川)12.在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO与1.100molO在催化剂作用22催化剂 下加热到600?发生反应:2SO + O 2SO，H 2P 甲丙乙B(SO的质量m:m,m 2m 甲丙乙3C(c(SO)与c(O)之比k:k,k k甲丙乙22 D(反应放出或吸收热量的数值Q:Q,G 2Q 甲丙乙【答案】:B 【考点定位】此题综合考查了化学反应速率和化学平衡知识。 【例题5】 (2
4、012?江苏)14. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl，反应5PCl(g)=PCl(g)+Cl(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表: 532t / s 0 50 150 250 350 n(PCl) / 0 0. 16 0. 19 0. 20 0. 20 3mol 下列说法正确的是 -1-1 A( 反应在前50 s 的平均速率v(PCl)= 0. 0032 mol?L?s 3-1 B( 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl)= 0. 11 mol?L，则反应的驻Hv(逆) D( 相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PC
5、l 和2. 0 mol Cl，达到平衡时，32PCl 的转化率小于80% 3【答案】C 0.16mol/2.0L【解析】A项，v (PCl)= mol/(L?s)，错;B项，从表中看，,0.0016350s平衡时PCl为0.2mol/2L=0.1mol/L，升高温度时，PCl的浓度增大，即平衡正向移动，说明330.1，0.1正反应为吸热反应，错;C项，原平衡时，K=，充入物质后，,0.250.40.2，0.2Q=，因为Qv (逆)，正确;D项，,0.0440.9题干中充入1mol PCl，相当于充入1mol PCl和1mol Cl，平衡时各组分的量相等，则PCl53231,0.2的转化率为，现
6、充入2mol PCl和2mol Cl，可看是两部分平衡后再，100%,80%321加压，加压向体积减小的方向移动，即逆向移动，PCl的转化率应增大，错。 3【考点定位】化学反应速率与化学平衡 【例题6】 (2012?上海)用氮化硅(SiN)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发34动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅，其反应如下: 3SiCl(g)+2N(g)+6H(g) SiN(s)+1HCl(g)+Q(Q0) 完成下列填空: 42234231(在一定温度下进行上述反应，若反应容器的容积为2 L，3 min后达到平衡，测得固体的质量增加了2.80 g，则H的平均反应速率_
7、 mol,(L?min);该反应的平衡常数表达2式K=_ 32(上述反应达到平衡后，下列说法正确的是_。 a(其他条件不变，压强增大，平衡常数K减小 b(其他条件不变，温度升高，平衡常数K减小 c(其他条件不变，增大SiN物质的量平衡向左移动 34d(其他条件不变，增大HCl物质的量平衡向左移动 33(一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是_。 a(3v(N)=v(H) b(v(HCl)=4v(SiCl) 逆正正正224d(c(N):c(H):c(HCl)=1:3:6 c(混合气体密度保持不变 2234(若平衡时H和HCl的物质的量之比为m/n，保持其它条件不变，降
8、2低温度后达到新的平衡时，H和HCl的物质的量之比_m/n(填“”、“=”或2“”)。 12HCl【答案】31(0(02; 32(bd 623HNSiCl22433(ac 34(, 2.8g【解析】31(反应生成n(SiN),0(02 mol，则反应消耗n(H)=0(12 342,1140g,mol0.12molmol，v (H)=,0(02 mol/(L?min)，该反应的平衡常数的表达式为22L，3min12HCl。 623HNSiCl224关。 34(降低温度，平衡向正反应方向移动，HCl的物质的量增大，H的物质的量减小，2m故H和HCl的物质的量之比大于。 2n【考点定位】本题主要考查
9、化学反应速率与化学平衡得有关计算和判断。 【例题7】 (2012?全国新课标卷)27.(15分)光气(COCl)在塑料、制革、制药等工业中有许多2用途，工业上采用高温下CO与Cl在活性炭催化下合成。 2(1)实验室常用来制备氯气的化学方程式为 ; (2)工业上利用天然气(主要成分为CH)与CO进行高温重整制备CO，已知CH、424-1-1-1H、和CO的燃烧热(H)分别为-890.3kJ?mol、-285.8kJ.mol和-283.0kJ.mol，则生成231m(标准状况)CO所需热量为 ; (3)实验室中可用氯仿(CHCl)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式3为 ; -1(4)CO
10、Cl的分解反应为COCl(g)=Cl(g)+CO(g) H=+108kJ?mol。反应体222系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCl浓度变化曲线未示出): 2?计算反应在第8min时的平衡常数K= ; ?比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度T(8)的高低:T(2) T(8) (填“”或“=”)， -1?若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl)= mol?L; 2?比较产物CO在2-3min、5-6min和12-13min时平均反应速率(平均反应速率分别以v(2-3)、v(5-6)、v(12-13)
11、的大小 ; ?比较反应物COCl在5-6min和15-16min时平均反应速率的大小:v(5-6) v2(15-16)(填“”或“=”)，原因是 。 【答案】 ? (1)MnO，4HCl(浓)MnCl，Cl?，2HO 22223(2)5.5210 KJ (3)CHCl，HO,COCl，HO+HCl 32222-1(4)?0.234 mol?L ?, -1?0.031mol?L v(5-6), v(2-3),v(12-13) ?-1-1-1 H=H-2H-2H=(-890.3)kJ?moL-2(-285.8)kJ?moL-2(-283.0)kJ?moL=247.3 123-1kJ?moL，即生成2mol CO，需要吸热247.3 KJ，那么要得到1立方米的CO,吸热为3(1000/22.4)247.3
