《高中化学 课时分层作业13 离子反应 苏教版必修1》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学 课时分层作业13 离子反应 苏教版必修1（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、课时分层作业(十三) 离子反应 (建议用时：45分钟)学业达标练1下列物质的化学名称、化学式和俗名一致的是()A碳酸钙、CaCO3、生石灰B氢氧化钠、NaOH、纯碱C碳酸钠、Na2CO3、苏打D碳酸氢钠、NaHCO3、苏打【答案】C2关于Na2CO3的性质，下列说法中错误的是()A相同温度下溶解度比NaHCO3要大BNa2CO3是盐，其水溶液显中性C热稳定性比NaHCO3强D和酸反应放出等量的CO2时消耗的酸比NaHCO3多BNa2CO3是盐，但其水溶液显碱性。3为除去括号内的杂质，所选用试剂或方法不正确的是()ANa2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液BNaHCO3溶液(Na
2、2CO3)，通入过量的CO2气体CNa2CO3固体(NaHCO3)，直接加热DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤D引入新杂质OH。4下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是()A二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性C二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与过量同浓度的盐酸反应产生气体的量和反应快慢不同D二者在一定的条件下可以相互转化DNaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，A错误；Na2CO3比NaHCO3稳定，B错误；等物质的量的Na2CO3和Na
3、HCO3与过量同浓度盐酸反应时，反应较快的是NaHCO3，但产生气体的量相同，C错误；二者在一定条件下可以相互转化，如2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，Na2CO3CO2H2O= 2NaHCO3，D项正确。5有两支试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是()选项操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入2滴酚酞红色较浅者为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D逐滴加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO3CA项，二者均产生沉淀；B项，Na2CO3溶液的碱性较强，红色较深；D项，立即产生的气泡的为NaHCO3，不是Na
4、2CO3。6现加热5 g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31 g，则原混合物中碳酸钠的质量为()A3.38 gB4.58 gC4.16 gD4.41 gC碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有x g NaHCO3，则2NaHCO3Na2CO3CO2H2Om284 g 106 62 gx g 0.31 g解之得：x0.84，所以m(Na2CO3)5 gm(NaHCO3)5 g0.84 g4.16 g。7将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成
5、CO2的物质的量的关系的是()C0.01 mol NaOH先与0.01 mol H中和，CO再与H生成HCO，又消耗0.01 mol H，最后0.01 mol HCO与H反应生成0.01 mol CO2。81 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3DNa2O2、NaOH、Na2CO3A由题意可知，首先发生反应：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，生成H2O和CO2各1 mol；然后H2O和CO2分别与Na2O2发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO
6、2，2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，CO2和H2O完全反应需消耗2 mol Na2O2，但题中只有1 mol Na2O2，可以先考虑：(1)假设1 mol Na2O2先与1 mol H2O反应，生成2 mol NaOH和0.5 mol O2，然后2 mol NaOH与1 mol CO2反应：2NaOHCO2=Na2CO3H2O，最后生成1 mol Na2CO3和0.5 mol O2；(2)若假设1 mol Na2O2先与1 mol CO2反应，最后也生成1 mol Na2CO3和0.5 mol O2，H2O未参与反应。所以最后残留的固体一定是Na2CO3。9某校化学课外小组为了鉴别碳
7、酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。 【导学号：90512065】(1)只根据图所示实验，不能够达到实验目的的原因是_。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_；与实验相比，实验的优点是(填选项代号)_。A比复杂B比安全C比操作简便D可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而不行(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)_。【解析】(1)加入盐酸均生成CO2，均使澄清石灰水变浑浊。(2)、均采用加热法使NaHCO3分解。(3)试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，不能使
8、澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。【答案】(1)无论是Na2CO3还是NaHCO3均可以与盐酸反应产生CO2，两者的现象一样，故达不到鉴别目的(2)2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OD(3)NaHCO310A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中A为银白色固体，B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：(1)推断A、B、C、D、E所代表的物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)分别写出反应、的化学方程式：_；_。【解析】根据题意可推知：A为Na，B为Na2O2，C为NaO
9、H，D为Na2CO3，E为NaHCO3。【答案】(1)NaNa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3(2)2Na2H2O=2NaOHH2CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3冲A挑战练11一定量碳酸氢钠与过氧化钠的混合物在密闭体系中充分加热后，排出气体，固体残留物不可能是()ANaOH和Na2CO3BNa2O2、NaOH和Na2CO3CNaOHDNa2CO3C发生反应原理：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2，2CO22Na2O2 =2Na2CO3O2,2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2，碳酸氢钠与过氧化钠混合物的受热，实际上就是Na2O2与碳酸氢钠分解产生的CO2和H2O(g)的
10、混合物的反应，要注意Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O(g)反应，若过氧化钠很少，只与二氧化碳反应，则固体只有碳酸钠；若过氧化钠又与水发生反应，则固体是碳酸钠和氢氧化钠；若过氧化钠很多，即与二氧化碳、水反应后还有过氧化钠剩余，则固体是碳酸钠、氢氧化钠和过氧化钠；固体不可能只有氢氧化钠，故选C。12工业生产的纯碱常含有少量的NaCl等杂质。如图是测定产品中Na2CO3质量分数的实验装置。操作步骤有 【导学号：90512066】A在干燥管内填满碱石灰，质量为m gB取n g样品装入广口瓶中C检查装置气密性D关闭止水夹E打开止水夹F缓慢鼓入空气数分钟，再称干燥管质量为
11、W gG缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止H缓缓鼓入空气数分钟(1)正确的操作顺序是_。(2)步骤F中，要缓缓鼓入空气数分钟，鼓入空气的目的是_，装置甲的作用是_，装置乙的作用是_。(3)计算样品中Na2CO3的质量分数的计算式是_。(4)若去掉装置甲，测定结果会_，若去掉装置乙，测定结果会_。(填“偏大”“偏小”或“无影响”)【解析】碳酸钠的质量分数的计算式：106 gmol1n g100%。如果去掉装置甲，会使空气中的二氧化碳被碱石灰吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大；若去掉装置乙会使水蒸气被碱石灰吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大。【答案】(1)CBEHDAGEF(2)使广口瓶中产生的CO
12、2气体全部排出吸收空气中的CO2吸收CO2中的水蒸气 (3)100%(4)偏大偏大13向200 mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加2 mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：(1)OA段、AB段发生反应的离子方程式分别为_、_。(2)B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_。【解析】(1)Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加盐酸，Na2CO3先发生第一步反应Na2CO3HCl=NaClNaHCO3，反应完全后NaHCO3发生第二步反应NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。(2)B点表明Na2CO3、NaHCO3恰好完全反应生成NaCl溶液，根据Cl守恒，n(NaCl)n(HCl)2 mol/L300 mL103 L/mL0.6 mol，溶液体积可视为原NaOH溶液和滴加盐酸溶液体积之和V200 mL300 mL500 mL0.5 L。c(NaCl)1.2 m
