《元素周期律、电离能课时第2课时导学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《元素周期律、电离能课时第2课时导学案（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第一章第二节原子结构与元素的性质导学案（第2课时）高二 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价_【课标要求】1、掌握原子半径的变化规律2、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质3、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认识物质的结构与性质之间的关系4、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系5、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素周期系的应用价值【知识回顾】我们知道元素性质是由元素原子结构决定的，那具体影响哪些性质呢？【学与问】教材P16元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化规律是什么？【新课导学】观察教材P17图1-
2、20表分析总结一、原子半径1、元素周期表中同周期主族元素从左到右，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？2、元素周期表中，同主族元素从上到下，原子半径的变化趋势如何？应如何理解这种趋势？3、粒子半径大小的比较有什么规律呢？【归纳总结】原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数，另一个是核电荷数。显然电子的能层数越 ，电子间的负电排斥将使原子半径增大，所以同主族元素随着原子序数的增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。而当电子能层相同时，核电荷数越 ，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小，所以同周期元素，从左往右，原子半径逐渐减小。二、电离能1、第一电离能I1； 态电 性基
3、态原子失去 个电子，转化为气态基态正离子所需要的 叫做第一电离能。第一电离能越大，金属活动性越 。同一元素的第二电离能 第一电离能。2、如何理解第二电离能I2、第三电离能I3 、I4、I5 ？气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(用I1表示)，从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需消耗的能量叫做第二电离能(用I2表示)，依次类推，可得到I3、I4、I5同一种元素的逐级电离能的大小关系：I1I2I3I4E(硒)E(砷)E(硒)E(溴)E(硒)(3)估计1 mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：_E_。(4)10号元素E值较大的原因是
4、_。【方法与技巧】要综合考虑图示信息，抓住同一主族(如原子序数为1、3、11、19的碱金属族)的E值的大小，同一周期(如310号元素)E值的大小规律，且要注意哪些有反常现象。【当堂检测】1、某元素的电离能(电子伏特)如下：I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的族数是A. IA B. A C. A D、A E、A F、A G、 A2、下列说法正确的是（ ）A.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.在所有元素中，氟的电离能最大D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大3、下列原子的价电子排布中
5、，对应于第一电离能最大的是（ ） A、ns2np1 B、ns2np2 C、ns2np3 D、ns2np44、能够证明电子在核外是分层排布的事实是（ ）A、电负性 B、电离能 C、电子亲和能 D、电势能5、下列说法中正确的是()A第3周期所包含的元素中钠的第一电离能最小 B铝的第一电离能比镁的第一电离能小C在所有元素中，氟的电负性最大 D钾的第一电离能比镁的第一电离能大6、下列说法不正确的是 （ ）A同族元素，随着n的增加，逐渐增大 B同周期元素，随着Z的增加，I1增大C通常情况下，电离能I1，I2，I3 D电离能越小，元素的金属性越强7、关于锂的结构和性质的判断，错误的是：（）与水反应比钠剧烈
6、它的密度比钠小它的氧化物暴露于空气中易吸收CO2其第一电离能小于钠的它是还原剂A只有 B和 C和 D和8、下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ/mol)。I1I2I3I4R 74015007700 10500 下列关于元素R的判断中一定正确的是()AR的最高正价为3价 BR元素位于元素周期表中第A族CR元素的原子最外层共有4个电子 DR元素基态原子的电子排布式为1s22s29、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素（1）下列 （填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。a、c、h b、g、k c、h、l d、e、f（2）如果给核外电子足够
7、的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响。原子核失去核外不同电子所需的能量（KJmol-1）锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子7 2964 5701 820失去第三个电子11 7996 9202 750失去第四个电子9 55011 600通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 。表中X可能为13种元素中的 （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式 。Y是周期表中 族的元素的增加，I1逐渐增大。以上13种元素中， （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
