《2022年高二下学期化学竞赛试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高二下学期化学竞赛试题（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年高二下学期化学竞赛试题选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。110每小题有一个选项符合题意；1120每小题有一个或两个选项符合题意，1120小题，漏选得2分，错选得0分。) 1下列说法正确的是A“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高B福尔马林(35%40%的甲醛水溶液)是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水C液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢稳定D电解质溶液的导电能力和金属晶体的导电能力都随温度的升高而增强2化学知识广泛应用于生产、生活中，下列相关说法不正确的是A食用松花蛋时蘸些食醋可以去除氨的气味B棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要
2、成分都是蛋白质C只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐D液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰3.“轻轨电车”是一种交通工具。当电车启动时，电车电刷跟导线的接触点上，由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质。你认为该接触点上材料的选用较为合适的是 A金刚石 B铝 C石墨 D铁4已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，原子间均以单键结合，且同种元素原子不相连。下列关于C3N4晶体的说法不正确的是 AC3N4晶体可能是原子晶体BC3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要短CC3N4晶体中每个C原子连接3个N原子，而每个N原子连接4个C原子
3、DC3N4晶体中所有原子的最外层均满足8电子结构5以下实验装置一般不用于分离物质的是A B C D6X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是 AZY2的水溶液俗称水玻璃 BX2Y与WX4分子中中心原子杂化轨道类型均为sp3 CZW晶体的熔点高于Z晶体 DZ原子基态时的价电子排布为3s23p2 7.下列离子组能大量共存的是 A含大量H+的溶液中：I、Cl、NO3、NaB含AlO2的溶液中：Na、K+、NO3、HCO3C含大量Al3的溶液中：K、Na、NO3、ClOD含大量OH的溶液中：CO32、Cl、F、K
4、8.P4S3的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均达到了8电子结构。在该分子中含有的共价键个数是A7个B8个C9个D10个9、下列推断符合实际的是A第n周期有2n2种元素Bm=1和m=7（m为最外层电子数）的元素单质能形成的化合物都是离子化合物C第n周期有n种主族金属元素（1n7，n为正整数）Dmn=5（m为最外层电子数，n为电子层数）的主族元素存在最强的对应含氧酸10下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是A B C D11最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，结合已学知识，判
5、断有关说法正确的是CSOA羰基硫属于非极性分子 B羰基硫的电子式为： C羰基硫沸点比CO2低 D羰基硫分子中三个原子处于同一直线上12金属钾的冶炼可采用如下方法：2KFCaC2CaF22K2C。下列有关说法合理的是 A该反应的氧化剂是KF，氧化产物是K B该反应并不能说明C的还原性大于KCCaF2的熔点高于KF DCaC2、CaF2均为离子化合物，且阴、阳离子个数比均为2113下列是对一些分子中共价键的描述，其中不正确的是 AHCl分子中的共价键是由H原子的1s轨道和Cl原子未成对电子的3p轨道形成的sp键B石墨晶体中碳原子的杂化轨道类型为sp2，碳原子间只存在sp2sp2键CH2O分子中的共
6、价键是由O原子的sp3杂化轨道和H原子的s轨道形成的ssp3键DN2分子中的共价键是由2个N原子各自用3个p轨道形成的3个pp键14科学家预言超级原子的发现将会重建周期表，xx年1月美国科学家在(Science)上发表论文，宣布发现了Al的超原子结构Al13和Al14，并在质谱仪检测到稳定的Al13I等，Al13、Al14的性质很象现行周期表中的某主族元素，已知这类超原子当具有40个价电子时最稳定(例Al原子具有3个价电子)。下列说法不正确的是 AAl14有42个价电子，且与IIA族元素性质相似 BAl13有39个价电子，且与卤素性质类似 CAl13在气相中与HI反应可生成H Al13I，且化
7、学方程式为Al13+HI=H Al13I DAl13超原子中Al原子问是通过离子键结合的15 阿伏加德罗常数约为6.021023 mol1，下列说法中正确的是A1.0L 1.0molL1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.021023BNa2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为0.26.021023C32 g S8单质（分子结构模型如右图所示）中含有的SS键个数为6.021023D22.4 L N2中所含的分子数为6.02102316A、B分别是M元素的碳酸盐和碳酸氢盐，将一定量A、B的混合物与足量盐酸反应，消耗HCl与生成CO2的物质的量之比为3
8、2。已知M可能是元素周期表中第1列或第2列元素，则混合物中A、B的物质的量之比可能是31 ， 21 ，11 ，13 ，12。A B C D17.在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下、左右相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列说法正确的A甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素B甲的气态氢化物的稳定性强于乙的气态氢化物C甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸D元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物多18.水解是物质与水发生反应形成新物质的反应。下列说法不正确的是ACaO2的水解产物是Ca(OH)2和H2O2BMg3N2的水解产物
9、是两种碱 CPCl3的水解产物是HClO和PH3DCaC2的水解产物之一是C2H219.高氯酸是很强的酸，沸点是130。质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。为使70%高氯酸进一步浓缩，所采取的措施正确的是 A加入浓硫酸后常压蒸馏B各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气C加入浓硫酸减压蒸馏D各仪器连接处必须用磨口玻璃20.向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，充分反应后，在减压蒸干溶液，得到11.9g白色固体。则下列说法中正确的是A此白色固体为KOH和K2CO3的混合物B此白色固体中含有K2CO3 6.90g
10、 C原KOH溶液中的物质的量浓度是0.500 molL1D此白色固体KHCO3填空题（本题包括5小题，共60分。）21（6分）现有下列物质 NaCl晶体液态SO2纯醋酸硫酸钡 铜酒精（C2H5OH） 熔化的KClNaOH溶液请用以上物质回答下列问题。（填序号）（1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是 ； （2）属于弱电解质的是 ； （3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是 ；22.（14分）X、Y、Z、W为常见含有相同电子数的离子或分子，其中X有5个原子核，这些微粒与一氧化氮间有如下转化关系（图中部分反应物、产物及反应条件已略去）。（1）Z NO反应的化学方程式是： 液态 Z与水的电
11、离相似，其中存在的电子数相同的两种微粒是 （2）实验室中检验Z的化学试剂及现象是： 化学试剂 现象方法一方法二（3）由构成X、Y的三种元素所组成的一种离子化合物，且三种元素原子数之比为2：4：3，该离子化合物是 （填写化学式），其0.1 mol/L的该溶液显酸性，则该溶液中离子浓度由大到小的顺序为 （4）一定条件下，Z与一氧化氮或二氧化氮反应均可生成两种很稳定的产物。若有二氧化氮与Z的混合气体20 mL在该条件下反应，实际参加反应的二氧化氮比Z少2 mL，则原混合气两者的体积比是： 23（10分）已知A、B、C、D的组成元素的原子基态时电子最多填充到3p能级，其中A、D为单质，B、C为化合物，
12、它们之间的简单转化关系如右图所示。请按要求写出下列反应的化学方程式(若是离子反应，则写离子方程式)：ABCD 若A、D的组成元素同主族，且常温下A、D单质的状态不同： B是水： ； B、C均为氧化物且反应有重要的工业价值： ； 若A、D的组成元素不同主族： B是水且水是还原剂： ； B是水且水是氧化剂，反应有重要的工业价值： ； B、C均为氧化物： 。24（18分）（1）在25条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）_ _。A9 B13 C1113之间 D911之间（2）25时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）_ _。A氨水与氯化铵发生化学反应B氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H+)C氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小（3）室温下，如果将0.1mol NH4Cl和0.05mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，_ _和_ _
