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1、-化学反响速率与化学平衡考点归纳一、化学反响速率. 化学反响速率的概念及表示方法：通过计算式： 来理解其概念：化学反响速率与反响消耗的时间(t)和反响物浓度的变化(c)有关；在同一反响中，用不同的物质来表示反响速率时，数值可以一样，也可以是不同的.但这些数值所表示的都是同一个反响速率.因此，表示反响速率时，必须说明用哪种物质作为标准.用不同物质来表示的反响速率时，其比值一定等于化学反响方程式中的化学计量数之比. 如：化学反响mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)v(B)v(C)v(D) = mnpq 一般来说，化学反响速率随反响进展而逐渐减慢.因此*一段时间的化学
2、反响速率，实际是这段时间的平均速率，而不是瞬时速率. 影响化学反响速率的因素：【注意】 化学反响速率的单位是由浓度的单位(molL1)和时间的单位(s、min或h)决定的，可以是molL1s1、molL1min1或molL1h1，在计算时要注意保持时间单位的一致性对于*一具体的化学反响，可以用每一种反响物和每一种生成物的浓度变化来表示该反响的化学反响速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反响速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比 如对于以下反响： mA + nB pC + qD 有：mnpq 或： 化学反响速率不取负值而只取正值 在整个反响过程中，反响不是以同样的速率
3、进展的，因此，化学反响速率是平均速率而不是瞬时速率有效碰撞 化学反响发生的先决条件是反响物分子(或离子)之间要相互接触并发生碰撞，但并不是反响物分子(或离子)间的每一次碰撞都能发生化学反响能够发生化学反响的一类碰撞叫做有效碰撞活化分子 能量较高的、能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子说明 活化分子不一定能够发生有效碰撞，活化分子在碰撞时必须要有适宜的取向才能发生有效碰撞活化分子在反响物分子中所占的百分数叫做活化分子百分数当温度一定时，对*一反响而言，活化分子百分数是一定的活化分子百分数越大，活化分子数越多，有效碰撞次数越多影响化学反响速率的因素 I. 决定因素因：反响物本身的性质. 条件因素外因
4、压强 对于有气体参与的化学反响，其他条件不变时除体积，增大压强，即体积减小，反响物浓度增大，单位体积活化分子数增多，单位时间有效碰撞次数增多，反响速率加快；反之则减小.假设体积不变，加压参加不参加此化学反响的气体反响速率就不变.因为浓度不变，单位体积活化分子数就不变.但在体积不变的情况下，参加反响物，同样是加压，增加反响物浓度，速率也会增加. 温度 只要升高温度，反响物分子获得能量，使一局部原来能量较低分子变成活化分子，增加了活化分子的百分数，使得有效碰撞次数增多，故反响速率加大主要原因.当然，由于温度升高，使分子运动速率加快，单位时间反响物分子碰撞次数增多反响也会相应加快次要原因催化剂 使用
5、正催化剂能够降低反响所需的能量，使更多的反响物分子成为活化分子，大大提高了单位体积反响物分子的百分数，从而成千上万倍地增大了反响物速率.负催化剂则反之.浓度 当其它条件一致下，增加反响物浓度就增加了单位体积的活化分子的数目，从而增加有效碰撞，反响速率增加，但活化分子百分数是不变的 .其他因素 增大一定量固体的外表积如粉碎，可增大反响速率，光照一般也可增大*些反响的速率；此外，超声波、电磁波、溶剂等对反响速率也有影响.图表如下：影响因素对化学反响速率的影响说明或举例反响物本身的性质不同的化学反响有不同的反响速率Mg粉和Fe粉分别投入等浓度的盐酸中时，Mg与盐酸的反响较剧烈，产生H2的速率较快浓
6、度其他条件不变时，增大(减小)反响物的浓度，反响速率增大(减小)增大(减小)反响物浓度，单位体积活化分子数增多(减少)，有效碰撞次数增多(减少)，但活化分子百分数不变固体的浓度可认为是常数，因此反响速率的大小只与反响物之间的接触面积有关，而与固体量的多少无关改变固体的量不影响反响速率压 强温度一定时，对于有气体参加的反响，增大(减小)压强，反响速率增大(减小)改变压强，实际是改变气体的体积，使气体的浓度改变，从而使反响速率改变改变压强，不影响液体或固体之间的反响速率温 度升高(降低)反响温度，反响速率增大(减小)通常每升高10，反响速率增大到原来的24倍升温，使反响速率加快的原因有两个方面：a
7、升温后，反响物分子的能量增加，局部原来能量较低的分子变为活化分子，增大了活化分子百分数，使有效碰撞次数增多(主要方面)；b升高温度，使分子运动加快，分子间的碰撞次数增多(次要方面)催化剂增大化学反响速率催化剂增大化学反响速率的原因：降低了反响所需的能量(这个能量叫做活化能)，使更多的反响物分子成为活化分子，增大了活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多光、反响物颗粒的大小等将反响混合物进展光照、将块状固体粉碎等均能增大化学反响速率AgBr、HClO、浓HNO3等见光分解加快，与盐酸反响时，石粉比石块的反响更剧烈二、化学平衡状态 前提密闭容器中的可逆反响 条件一定条件的T、P、c 影响化学平衡的因
8、素 本质V(正)=V(逆)0 特征表现各组分的质量分数不变化学平衡可以用五个字归纳：逆：研究对象是可逆反响动：动态平衡.平衡时v正v逆 0 等：v(正)v(逆)定：条件一定，平衡混合物中各组分的百分含量一定不是相等；变：条件改变，原平衡被破坏，发生移动，在新的条件下建立新的化学平衡.【说明】a绝大多数化学反响都有一定程度的可逆性，但有的逆反响倾向较小，从整体看实际上是朝着同方向进展的，例如NaOH + HCl NaCl + H2Ob有气体参加或生成的反响，只有在密闭容器中进展时才可能是可逆反响如CaCO3受热分解时，假设在敞口容器中进展，则反响不可逆，其反响的化学方程式应写为：CaCO3CaO
9、 + CO2；假设在密闭容器进展时，则反响是可逆的，其反响的化学方程式应写为：CaCO3CaO + CO2可逆反响的特点：反响不能进展到底可逆反响无论进展多长时间，反响物都不可能100地全部转化为生成物1.化学平衡状态定义：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反响里，正反响和逆反响的速率相等，反响混合物(包括反响物和生成物)中各组分的质量分数(或体积分数)保持不变的状态化学平衡状态的形成过程：在一定条件下的可逆反响里，假设开场时只有反响物而无生成物，根据浓度对化学反响速率的影响可知，此时正最大而逆为0随着反响的进展，反响物的浓度逐渐减小，生成物的浓度逐渐增大，则正越来越小而逆越来越大当反响进展
10、到*一时刻，正逆，各物质的浓度不再发生改变，反响混合物中各组分的质量分数(或体积分数)也不再发生变化，这时就到达了化学平衡状态2.化学平衡的标志：处于化学平衡时、速率标志：v正v逆0；、反响混合物中各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数不再发生变化；、反响物的转化率、生成物的产率不再发生变化；、反响物反响时破坏的化学键与逆反响得到的反响物形成的化学键种类和数量一样；、对于气体体积数不同的可逆反响，到达化学平衡时，体积和压强也不再发生变化.【例1】在一定温度下，反响A2(g) + B2(g) 2AB(g)到达平衡的标志是 ( C ) A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB
11、B. 容器的压强不随时间变化 C. 单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2 D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B23.化学平衡状态的判断举例反响：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡正、逆反响速率的关系在单位时间消耗了m molA同时生成m molA，即v正=v逆平衡在单位时间消耗了n molB同时生成p molC，均指v正 不一定平衡vA:vB:vC:vD=m:n:p:q，v正
12、不一定等于v逆 不一定平衡在单位时间生成了n molB，同时消耗q molD，因均指v逆 不一定平衡压强m+np+q时，总压力一定其他条件一定平衡m+n=p+q时， 总压力一定其他条件一定不一定平衡混合气体的平均分子量一定，当m+np+q时，平衡当m+n=p+q时，不一定平衡温度 任何化学反响都伴随着能量变化，在其他条件不变的条件下，体系温度一定时 平衡体系的密度 密度一定 不一定平衡判断可逆反响到达平衡状态的方法和依据图表例举反响mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定平衡各物质的质量或各物质质量分数一定平衡各气体的体
13、积或体积分数一定平衡总体积、总压力、总物质的量一定不一定平衡正、逆反响速率的关系在单位时间消耗了m molA同时生成m molA，即V(正)=V(逆)平衡在单位时间消耗了n molB同时消耗了p molC，则V(正)=V(逆)平衡V(A):V(B):V(C):V(D)=m:n:p:q，V(正)不一定等于V(逆)不一定平衡在单位时间生成n molB，同时消耗了q molD，因均指V(逆)不一定平衡压强m+np+q时，总压力一定其他条件一定平衡m+n=p+q时，总压力一定其他条件一定不一定平衡混合气体平均相对分子质量MrMr一定时，只有当m+np+q时平衡Mr一定时，但m+n=p+q时不一定平衡温
14、度任何反响都伴随着能量变化，当体系温度一定时其他不变平衡体系的密度密度一定不一定平衡其他如体系颜色不再变化等平衡4化学平衡移动勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件如浓度、压强和温度等，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动.其中包含：影响平衡的因素：浓度、压强、温度三种；原理的适用围：只适用于一项条件发生变化的情况即温度或压强或一种物质的浓度，当多项条件同时发生变化时，情况比较复杂；平衡移动的结果：只能减弱不可能抵消外界条件的变化.平衡移动：是一个“平衡状态不平衡状态新的平衡状态的过程.一定条件下的平衡体系，条件改变后，可能发生平衡移动.即总结如下：影响化学平衡移动的条件浓度、温度的改变，都能引起化学平衡移动.而改变压强则不一定能引起化学平衡移动.强调：气体体积数发生变化的可逆反响，改变压强则能引起化学平衡移动；气体体积数不变的可逆反响，改变压强则不会引起化学平衡移动.催化剂不影响化学平衡.速率与平衡移动的关系：I. v正=v逆，平衡不移动；II. v正v逆，平衡向正反响方向移动；III.v正v逆，平衡向逆反响方向移动.强调：加快化学反响速率可以缩短到达化学平衡的时间，但不一定能使平衡发生移动.平衡移动原理：勒夏特
