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1、高中化学选修四全套同步练习答案选修4 化学反应原理全套同步练习-第一章第一章化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化【基础知识】人们把能够发生 叫做活化分子,同时把 称做活化能。2我们用H表示 ,其单位常用 。放热反应的H为 （填正或负）值。.能表示 的关系的化学方程式，叫做 。【巩固练习】1.下列说法正确的是( )A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热.吸热反应只能在加热的条件下才能进行下列说法正确的是（ )A.热化学方程式的计量数只表示分子的个数 .热化学方程式中只需标明生成物的状态反应热指的是反
2、应过程中放出或吸收的热量 D.有能量变化的不一定是化学变化. 根据热化学方程式:S( l)+O2（g) = SO2（ ） H =-2323kol分析下列说法中正确的是（ ).S（s）+2( ） = 2( g ),反应放出的热量大于3.kJ/ml S(g )(g) = SO2( )，反应放出的热量小于3.2kJ/mlC1mol S2的键能的总和小于1o硫和m氧气的键能之和 D.1oSO2的键能的总和大于ol硫和mo氧气的键能之和4下列说法正确的是（ ) A焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化 B.当反应放热时H0,反应吸热时H0C加热条件下发生的反应均为吸热反应一个化学反应中,当反应物质能量
3、大于生成物能量时,反应放热,为“”5.同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中放热最少的是( ）A( l ) + B ( l ) =C( g ) H .2A(g )+ B (g ） = 2()2C2 （ ） + ( ) = 2C ( l ) 3 DA ( ) +B ( ) 2C ( ) H6.热化学方程式中化学式前的化学计量数表示( ）分子个数.原子个数C.物质的质量D.物质的量7.在相同温度和压强下,将32g硫分别在纯氧中和空气中完全燃烧，令前者热效应为H1,后者热效应为H,则关于H1和H2的相对大小正确的是（ ) A.H1H B.HH2 CH1H2 无法判断9已知在11
4、a,298K条件下,2 ol氢气燃烧生成水蒸气放出484 k热量，下列热化学方程式正确的是( ).2O（ g ) H2 ( g )+ O2 （g ） H =+24 J/ol .2H (g ) + O2 ( g )= 2 （ l) =84 kJ/moC.H2( g ） 2 ( g ) H2O ( g ) H =-242 kJ/ol D.2 (g ) + O2 （ g ） 22( ) H =84 kJ/ml1.有如下三个反应方程式（ ） （g)+2（g)=H2O(g) H= kJ/mol H(g)+O2（g）=2O( l ) =b kJ/mol 2H2（)O2(g)22O( ) =c kJ/o 关
5、于它们的下列叙述正确的是( )A它们都是吸热反应Ba、b、c均为正值 C.a=b D2b=11含OH 20.g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出8.7kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是( ） A.NaOH(aq）C(aq)NCl(aq）+HO（l）；H=2kJ/ol B.NOH(aq）+HC(q)Nl(aq）+H2O（）；.kJ/ml C.NaH（aq）HCl（q）NaCl（a)+H2(l);H+7.4Jmo .NaOH(a)C(aq）=N（aq)+H2O(l)；H-7.4kJmol12已知方程式2H2(g)O2（）=2H2O(l）H1=71kJmol,则关于方程式2H2（)=2H2（g)O
6、2（g);H2=?的说法正确的是（ ) A方程式中化学计量数表示分子数B该反应的大于零C.该反应H2=-51.6/mol .该反应与上述反应属于可逆反应1断裂以下的物质需要能量最多的是（ ) AHCl B.Br CI .HAt1下列叙述中正确的是（ ).实现H2H+H的变化,要放出能量 液态水变成气态水要吸收能量 C.金刚石在一定条件变成石墨要吸收能量 D.CO和水反应过程中焓变大于01.表示正反应是吸热反应的图像是( )B能量反应过程反应物生成物能量A反应物生成物反应过程反应物能量反应过程生成物D 反应物生成物能量反应过程C6写出下列反应的热化学方程式。(1)6. g石墨与适量的水蒸气反应生
7、成二氧化碳气体和氢气，吸收67kJ 热量。 。(2） molNO2气体溶于水生成O和气体,放出18kJ热量 。17火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把.4ml液态肼和08mo H2O混合反应,生成氮气和水蒸气,放出25.652J的热量(相当于5、11 kPa下测得的热量)。（1)反应的热化学方程式为 。（2）又已知2O（l）=HO(） H=4kJ/mol。则g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 k。温度计硬纸板碎纸条（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是 。8.用50mL0.50molL盐酸与50L0.55m
8、ol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4)如果用L.50m/L盐酸与0mL0.5molNaOH溶液进行反应，与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等、不相等”),所求中和热 (填“相等、不相等”）,简述理由 。cb反应过程2H2(g)+O2(g) H2(g)+1/2 O2(g) 能量H2O (g)aA(5)用相同浓度和体积的氨水(NH32O)代替NOH溶液进行上述
9、实验,测得的中和热的数值会 ;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。19已知： （ g ) 2 ( g ) = H2 （ g )，反应过程中能量变化如图所示，请回答下列问题。(1)a、b、分别代表什么意义？a： ;b： ； ： 。(2)该反应是 （填“放热”或“吸热”）, H （填“”“”或“”)。【能力提升】Mg0由金红石(iO2）制取单质Ti,涉及到的步骤为:TiO2TiCl i 已知C(s)O2(g)=CO2(g) H=3935k/mo CO(g)O2（g)=2O2(）=566kmo TiO2(s)+2Cl（g）TCl(g）O2(g） H41/mol则Ti2(s)+2Cl2(g) + C
10、(s）=TiCl4(g)+ （g）的H= 。反应il4+2MgM2+i在r气氛中进行的理由是 。第二节 燃烧热 能源【基础知识】1.反应热可分为多种，如: 、 、 等。 ,叫做该物质的燃烧热，单位为 ，通常可利用 由实验测得。2能源就是 ,它包括化石燃料（ 、 、 ）、 、 、 等。能源是 和 的重要物质基础，它的开发和利用，可以用来衡量一个国家或地区的 和 。【巩固练习】.下列说法中正确的是（ ）1molHS和1ml Ba（O)2完全中和所放出的热量为中和热 B.在25、101 a，1mol S和2molS的燃烧热相等C.CO是不稳定的化合物,它能继续和O2反应生成稳定的CO2，所以O的燃烧反应一定是吸热反应D101kP时,1ol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热2.下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( )ACH2O6(s）+6O2(g) =6O（g)6H2O（l) =J/moBHCH2OH(l)+O2(）= CH3CHO(l)+H2O(l） H bk/lC.CO(g)+O2(） =CO2（g） H kJ/mlDN3(g
