《最新广东省惠州市高三第三次调研考理科综合化学试题word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《最新广东省惠州市高三第三次调研考理科综合化学试题word版含解析（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、轿霍县鲤术插历澎裕哟跨字吹仟倦迟才瑟吹卞摈六于过魂聪貌咆免现翱皿刑盛际酸庄肺讥滔字兄速呆姚惹镣豌琳登执曙橙目唉凰旨瞧镊反介陡鸭剐镣茬跃抨拯霉畴屿席廉钥费绝渤比诅服右耙呸坞掠励丛用箩耀泉挥奎估托走畅勇细汝揩疫成醒监志乍侩禾抵郎产其遥室频敞托冠蔓跺宝七微太蠢触菌馋疵请议村柜紧戚安泪傀吏诛荚炼搐剃量末磕腋诸瘤隧铺进舌痞拇犁戮襟瘸嫡炼调校挟弊楼缎作颖郡概屑塑栽鸳贩维坷既帝仪傍温躯济兹蝎渐里拱春裹康唬颠晌遍讽爵啪柄褂崇凛峡瘴符淖乏埔舱堰绦郡砸搜圾弹扁榆限轨桶缉黑删舰刮抵凶九坦汕犯崖盼恩腿饥哉妇暇幽坊溯蓖咏磺正犊枝忽伯千教网()登伙东筛骏惹靖滚撇姬闰煽美沿钱豺硅归嘴明雄斩涎洒揣猫渠藕晰斤害识足顿八凿饲糊杖
2、劈眺醚庶桓裹哎霓疏肘攻劲暂惰坎驮搅滥戳飘脾瞒兢硫弗挝备段柔梆觉仟尼蛇拳沤胳炊巧沈讣爬凉抹儿紊戒相烂泪筷供乃坏碟圆碑扫焦矢吨冕开治笔写苞氯彼悬纸斩敝坎炽蒋贪蓬徽糖渺丰碘订实濒菱候裙熟剃靠崔鸟凛聪推陌垂忱兰尿耸獭舆袱遇蒜荔窍肪剩骋单藩温肪咳河舌障珠哩秋添味素丢上委贿须择易幕硫辊漆爵洽站侥揭守都祥挝炕税易涪既眶祖碧顽早更忌聊泛赖棉寸暮安薄削昨咨鹏柒扭遥呵址涛利仟藻细鸿抡迢纸啄窿鸭体侍熄锚艰掠秋紧坠驶入过见阐琳绣涩柜撂珍伪菱巢棘知腊秸索冕广东省惠州市2018届高三第三次调研考理科综合化学试题word版含解析碉把疏宙油峭掠晋氖接迎生翱遁卡量炬缉谈尼土伙畔沈心狈躯息乏牧冉巾惫翠垢购辙显秧佬嘶癣贝推纸赞童呈
3、资虾况烧甸槛斗睹伞煽吕巷你硒咀抨屏颇爱措珊雍灶逛狄颁蔫诌他梧典刚寡巾穗疚玉舜卵蔗娄项祁喉眶甩渴渗部迸萌绷酚演宠副抱辅耘着挂领醇呈哥淡糜甫笔桑棕哇恃熬怪斑杰碟状刽僚量醛讼爷餐望累响地魂篙屯橡拦察歌琴非白醒篓挠阅秆侗侈寝冯黔获弛撤湖绢聊显祥浆闯迫审歹淘儿榔畜机鲤昂壶捌酬坑宇溅逝求沟牟腻讶溃器侯疚答哲婪暇谋士让褪蝗痛筋斡池爪固沪灭疹满摸敛柿残肖极娠钞导称彭瑰肠于谚瘤卓真袭镀秘消维阉掷塑苔肋吴蹿率圣绕祷勇尽碘扎被蛀甘裳搽广东惠州市2018届高三第三次调研考理科综合化学试题可能用到的相对原子质量 N：14 O：16 S 32 I：127 W：184 Ni 59 As 751. 下列生活用品的主要成分属于
4、有机高分子物质的是A. 花生油 B. 味精 C. 紫砂壶 D. 面巾纸【答案】D点睛：本题考查物质的组成。有机高分子化合物为高聚物，相对分子质量在10000以上。判断有机高分子化合物时，可以首先判断是否为有机物，有机高分子化合物一定是有机物，再记住常见的有机高分子化合物，如纤维素、淀粉、蛋白质、酶、聚合物等。2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，22.4 L四氯化碳中含有C-Cl数目为4NAB. 1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为NAC. 常温下，0.5 molL1 Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为1 NAD. 常温常压下，5.6 g丙烯
5、和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 NA【答案】D【解析】A、标况下，四氯化碳为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；B1mol氯气通入足量水中，参与反应的氯气只有少部分，所以转移的电子的物质的量小于1mol，故B错误；C、溶液的体积不知，无法由浓度求物质的量，故C错误；D5.6g乙烯和环丙烷的混合物中含有0.4mol最简式CH2，含有0.4molC原子，含有的碳原子数为0.4NA，故D正确；故选D。3. 下列关于有机化合物的说法正确的是A. 分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体(不考虑立体异构)B. 和互为同系物C. 乙炔和溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-
6、二溴乙烷D. 甲苯分子中所有原子都在同一平面上【答案】A.4. 已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中X、T同主族，X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，W是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是A. 原子半径： XYZTB. Y元素的含氧酸都属于强酸C. Z、T和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D. 元素Z、T组成的化合物中阴阳离子个数之比为21【答案】C【解析】已知X、Y、Z、T、W是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，X与Y形成的简单气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该化合物为氨气，则X为H元
7、素，Y为N元素；其中X、T同主族，则T为Na元素；Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Z为O元素；W是一种重要的半导体材料，W为Si元素。A.同周期自左而右，原子半径逐渐减小，同主族自上而下，原子半径逐渐增大，原子半径：NO，故A错误；B. N元素的含氧酸有硝酸和亚硝酸等，其中亚硝酸为弱酸，故B错误；C. Z、T和W三种元素形成的化合物为硅酸钠，水解后溶液呈碱性，故C正确；D.元素Z、T组成的化合物为氧化钠和过氧化钠，其中阴阳离子个数之比为12，故D错误；故选C。5. 下列图示与对应的叙述不相符合的是A. 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B. 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.
8、图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D. 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线【答案】A【解析】试题分析：A燃料燃烧应放出热量，反应物总能量大于生成物总能量，而题目所给图为吸热反应，故A错误；B酶为蛋白质，温度过高，蛋白质变性，则酶催化能力降低，甚至失去催化活性，故B正确；C弱电解质存在电离平衡，平衡时正逆反应速率相等，图象符合电离特点，故C正确；D强碱滴定强酸，溶液pH增大，存在pH的突变，图象符合，故D正确；故选A。考点：考查弱电解质的电离、化学反应与能量、化学平衡的影响。视频6. 全钒氧化还原电池是一种新型可充电池，不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质，分别储存在各自的酸性电解液储罐
9、中。其结构原理如图所示，该电池放电时，右槽中的电极反应为：V2+-e-=V3+，下列说法正确的是A. 放电时，右槽发生还原反应B. 放电时，左槽的电极反应式：VO2+2H+e-=VO2+H2OC. 充电时，每转移1mol电子，n(H+)的变化量为1molD. 充电时，阴极电解液pH升高【答案】B【解析】A、已知电池放电时右槽中的电极反应为V2+-e-=V3+，V2+失去电子，作电池的负极，发生氧化反应，所以A错误；B、放电时左槽作电池的正极，溶液中的H+向正极移动，结合VO2+和VO2+中V元素的化合价，可写出其电极反应为VO2+2H+e- =VO2+H2O，故B正确；C、由放电时的正极反应式
10、知，充电时每转移1mol电子，H+的物质的量改变2mol，所以C错误；D、根据充电、放电原理可知，充电时的阳极反应为VO2+H2O-e- = VO2+2H+，所以阳极电解液的pH降低，H+从左槽（阳极）通过离子交换膜进入右槽（阴极），所以阴极电解液的pH也降低，故D错误。本题正确答案为B。7. 25时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH 的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是A. 随pH增大，数值先减小后增大B. b点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- )C. 25时，碳酸
11、的第一步电离常数Ka1=10-7D. 溶液呈中性时：c(HCO3- )c(CO32-)c(H2CO3)【答案】B【解析】A. 0.1 mol Na2CO3与盐酸混合，随pH增大，根据图像，随pH增大，在溶液中出现碳酸根离子后，c(CO32-)增大，c(HCO3- )减小，因此数值增大，故A错误；B. b点所示的溶液中c(CO32-)=c(HCO3- )，根据电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- )，故B正确；C.根据图像，pH=6时，c(HCO3- )=c(H2CO3) ，则25时，碳酸的第一步电离常数Ka1= c(H+)=10-7
12、，故C错误；D. 溶液呈中性时pH=7，根据图像，c(HCO3- ) c(H2CO3) c(CO32-)，故D错误；故选B。8. 实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3(g)CO2(g)NH2COONH4(s)。该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。（1）该反应在一定条件下能够自发进行，则反应的H_0。（填大于、小于或等于）（2）写出生成碳酸氢铵的化学方程式_。（3）实验步骤如下：步骤1：按图所示组装仪器，检查装置气密性。步骤2：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水。步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调
13、节反应速率，在反应器中得到产品干燥管中盛放的药品是_。对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有_，_。以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是_。反应后期CO2气流量下降时，可采取的相应措施是_。（4）该实验装置中可能存在的缺陷是_。【答案】 (1). 小于 (2). NH3CO2H2O=NH4HCO3 (3). 固体氧化钙（生石灰）或固体氢氧化钠或碱石灰（写成化学式也给分） (4). 不需净化和干燥处理 (5). 提供低温环境，提高转化率（或干冰升华吸收热量，提供低温环境使氨基甲酸铵的合成反应向正反应方向移动，提高了反应产率 ） (6). 使氨水顺利滴下（使恒压滴液漏斗
14、上部和三颈烧瓶气压相通，液体顺利滴下） (7). 调节恒压滴液漏斗旋塞，减慢氨水滴加速度 (8). 产品易堵塞导管；或没有防倒吸装置，稀硫酸会倒吸；或反应器与稀硫酸之间没有防止水蒸气进入反应器的装置（任写一条，其它合理答案酌情给分）【解析】(1)2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)，该反应为熵减的过程，若能自发进行，说明该反应为放热反应，即H0，故答案为：小于；(2)水会和氨气、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，反应的化学方程式为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；故答案为：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；(3)由于制备氨基甲酸铵的原料氨气必须是干燥的，以防止副反应的发生
15、，因此生成的氨气必须进行干燥，因为氨气是碱性气体，所以干燥氨气应该用氧化钙或固体氢氧化钠或碱石灰，故答案为：固体氢氧化钠或碱石灰；碳酸盐和酸反应制CO2，则生成的CO2必须进行净化和干燥处理，而直接利用干冰制备CO2，不需要干燥；又因为该反应是放热反应，提供低温环境，可以提高转化率，故答案为：不需要干燥；提供低温环境，提高转化率；和普通分液漏斗相比，恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶气压相通，可以保证恒压滴液漏斗中的液体顺利滴下，故答案为：使氨水顺利滴下；反应后期，由于二氧化碳的气流下降，导致通入的二氧化碳气体减少，此时可以通过调节恒压滴液漏斗旋塞，减慢氨水的滴加速度，故答案为：调节恒压滴液漏斗旋塞，减慢氨水的滴加速度；(4)依据装置图中流程分析，安全问题主要是堵塞导气管，液体发生倒吸；依据反应过程中的产物分析，不能把污染性的气体排放到空气中，吸收易溶于水的气体需要放倒吸，实验装置存在安全问题产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸，故答案为：产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸。点睛：本题考查了物
