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1、考纲要求1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。2.能正确书写化学方程式、离子方程式并能进行有关计算；了解常见离子的检验方法。离子方程式书写的基本规律要求(1)合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。(2)式正确：化学式与离子符号使用正确合理。(3)号实际：“=”、“”、“”、“”、“”等符号符合实际。(4)三守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。(5)明类型：依据离子反应原理，分清类型，总结方法技巧。(6)细检查：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。题组一滴加顺序不同反应离子方程式的书写1.按要求书写下
2、列反应的离子方程式：(1)AlCl3溶液和NaOH溶液向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量Al33OH=Al(OH)3，Al(OH)3OH=AlO2H2O；向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液直至过量Al34OH=AlO2H2O，3AlOAl36H2O=4Al(OH)3。(2)NaAlO2溶液和盐酸向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸直至过量AlOHH2O=Al(OH)3，Al(OH)33H=Al33H2O；向盐酸中逐滴滴入NaAlO2溶液直至过量AlO4H=Al32H2O，Al33AlO6H2O=4Al(OH)3。(3)Na2CO3溶液和稀盐酸向Na2CO3溶液中逐滴滴入稀盐酸直至过
3、量COH=HCO，HCOH=H2OCO2；向稀盐酸中滴入Na2CO3溶液CO2H=H2OCO2。(4)AgNO3溶液和氨水向AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至过量AgNH3H2O=NHAgOH，AgOH2NH3H2O=Ag(NH3)22H2OOH；向氨水中逐滴滴加AgNO3溶液直至过量Ag2NH3H2O=Ag(NH3)22H2O，Ag(NH3)2Ag2H2O=2AgOH2NH。特别提醒(1)上述反应滴加顺序不同，离子反应不同，产生的现象也不同，常用于不用试剂离子的鉴别。(2)在Na2CO3溶液和盐酸的反应中，也可以用KHSO4或NaHSO4溶液代替稀盐酸。题组二定量型离子方程式的书写2.按要求书
4、写下列反应的离子方程式：(1)NaHCO3溶液分别与少量澄清石灰水、过量澄清石灰水反应的离子方程式。答案2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2OHCOOHCa2=CaCO3H2O(2)NH4HCO3溶液分别与少量NaOH溶液、过量NaOH溶液反应的离子方程式。答案HCOOH=COH2ONHHCO2OH=COH2ONH3H2O(3)NaHSO4溶液分别与少量Ba(OH)2溶液、过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式。答案2HSOBa22OH=BaSO42H2OHSOBa2OH=BaSO4H2O(4)向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液：使SO完全沉淀、使Al3完全沉淀。答案Al32SO2Ba2
5、4OH=AlO2H2O2BaSO42Al33Ba23SO6OH=2Al(OH)33BaSO4(5)向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液：使SO完全沉淀、使Al3刚好完全沉淀。答案NHAl32SO2Ba24OH=NH3H2OAl(OH)32BaSO42Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO4(6)向含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入铁粉：只有红色物质析出、有气泡冒出。答案2Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=CuFe22Fe3Fe=3Fe2，Cu2Fe=Fe2Cu，2HFe=Fe2H2(7)向一定量的FeBr2溶液中分别通入少量Cl2、过量Cl2、等量Cl2反应的离
6、子方程式。答案2Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl(8)向含有等物质的量NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中通入CO2气体，写出依次发生的离子方程式。答案Ba22OHCO2=BaCO3H2O2OHCO2=COH2O2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COCOCO2H2O=2HCOBaCO3CO2H2O=2HCOBa2(9)书写下列“数量”定量型离子方程式n(AlCl3)n(NaOH)27答案2Al37OH=Al(OH)3AlO2H2On(NaAlO2)n(HCl)23答案6AlO9H3H2O=5
7、Al(OH)3Al3n(FeBr2)n(Cl2)45答案4Fe26Br5Cl2=4Fe33Br210ClnNH4Al(SO4)2nBa(OH)225答案NHAl32SO2Ba25OH=NH3H2OAlO2H2O2BaSO4nKAl(SO4)2nBa(OH)247答案4Al37SO7Ba214OH=2Al(OH)32AlO4H2O7BaSO41.“少定多变”法书写与量有关的离子方程式所谓的“少定”，即将量少的反应物的化学计量数确定为1，而“多变”即过量的反应物的化学计量数根据反应的需要确定，不受化学式中比例制约，是可变的。量少物质产生的离子数之比符合化学式。2.判断离子反应顺序的方法(1)氧化还
8、原型离子反应。同一氧化剂(或还原剂)可能与多种还原剂(或氧化剂)反应，解此类题应抓住三点：确定氧化剂或还原剂强弱顺序。如还原性IFe2BrCl，氧化性AgFe3Cu2HFe2Zn2等。根据强弱规律，判断反应顺序。同一氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的还原剂优先发生反应；同一还原剂与多种氧化剂反应，氧化性强的氧化剂优先发生反应。分步计算。先判断过量，后计算。(2)复分解型离子反应。判断反应产物与其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al3、NH、H，向溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，若先发生反应：NHOH=NH3H2O，则生成的NH3H2O与H、Al3都不能大量共存，会发生反应：NH3H2OH=
9、NHH2O，Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。因此，OH应先与H反应，再与Al3反应，最后与NH反应。判断离子反应先后顺序的总规则是先发生反应的反应产物与其他物质能大量共存。题组三高考试题离子方程式书写正误判断分类汇编类型一常见“陷阱”设置型3.正误判断，正确的划“”，错误的划“”。(1)将铜插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2O()(2016江苏，5A)(2)向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3Fe=2Fe2()(2016江苏，5B)(3)向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na()(2016江苏，5D)(4)用氢氧化钠溶液除去
10、镁粉中的杂质铝：2Al2OH2H2O=2AlO3H2()(2016天津理综，4B)(5)用高锰酸钾标准溶液滴定草酸的离子方程式：2MnO16H5C2O=2Mn210CO28H2O()(2016天津理综，4D)(6)Fe2与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O()(2016四川理综，3C)(7)稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：HSOBa2OH=BaSO4H2O()(2016四川理综，3D)类型二定量书写判断型4.正误判断，正确的划“”，错误的划“”。(1)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH()(2016江苏，5C)(2
11、)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCOBa2OH=BaCO3H2O()(2015江苏，9D)(3)离子方程式2Ca23HCO3OH=2CaCO3CO3H2O可以表示Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应()NaHCO3与澄清石灰水反应()Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应()NH4HCO3与澄清石灰水反应()(2015上海，19)1.常规“陷阱”设置(1)原理错误；(2)拆写错误；(3)配平错误；(4)符号运用错误。2.定量型离子方程式书写正误判断的审题要求(1)依据选项，看准“少量”、“过量”或“等量”。(2)根据反应类型，判断优先反应的离子，后续反应的离子以及反应后的离子与原离
12、子是否还能继续反应，如向Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液，由于HCOOH=COH2O，而Ca2和CO不能大量共存，Ca2CO=CaCO3，即HCOCa2OH=CaCO3H2O。在离子共存问题上，常常设置一些“陷阱”，做题时应引起注意。1.警惕“颜色陷阱”若限定溶液无色，则Cu2、Fe3、Fe2、CrO、MnO等有色离子不能大量存在。2.警惕溶液酸、碱性的几种表示方法(1)表示酸性溶液的是pHc(OH)或c(OH)10(814) molL1(25 )；能使pH试纸显红色的溶液；能使甲基橙显红色或橙色的溶液；能使紫色石蕊溶液显红色的溶液。(2)表示碱性溶液的是pH7或c(H)c(OH
13、)或c(H)10(814) molL1(25 )；能使pH试纸显蓝色的溶液；能使酚酞溶液显红色的溶液；能使紫色石蕊溶液显蓝色的溶液。(3)既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是与Al反应放出H2的溶液(注：不能是相当于HNO3形成的酸性溶液)；由水电离出的c(H)110n molL1或由水电离出的c(OH)110n molL1的溶液(常温下n7)(说明：n7加酸或加碱抑制水的电离)；与NH4HCO3或(NH4)2CO3等反应放出气体的溶液。3.警惕几种隐含情况(1)含有大量Fe3的溶液，隐含是酸性溶液，并具有强氧化性。(2)含有大量NO的溶液，隐含酸性条件下具有强氧化性。(3)含有大量AlO的溶液，隐含是碱性溶液。(4)含有大量S2、SO的溶液，隐含不是酸性溶液。4.警惕相互促进水解的几种情况(1)NH与CH3COO、CO，Mg2与HCO等组合中，虽然存在相互促进水解情况，但水解程度较小，在溶液中仍然能大量共存。(2)Al3与CO、HCO、
