《重庆市2023_2024学年高三化学上学期适应性月考卷三试题含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《重庆市2023_2024学年高三化学上学期适应性月考卷三试题含解析(22页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、注意事项:1.答题前,考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分,考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 S:32 K:39 Fe:56 Ni:59一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。1. 第19届亚运会已于2023年10月8日在杭州闭幕,本届亚运会的办会理念是“绿色、共享、开放、廉洁”。
2、下列说法错误的是A. 亚运会车辆使用的氢燃料电池将化学能直接转化为电能B. 吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅C. 光线透过“云之翼”罩棚照射进场馆(如图)的采光方式有利于节能减排D. 运动器材中的碳纤维具有高强度和低重量的特点,属于无机非金属材料【答案】B【解析】【详解】A氢燃料电池在变化过程中将化学能直接转化为电能,故A正确;B芯片的主要成分为硅,不是二氧化硅,B错误;C会场采取自然采光方式能节约能源,有利于实现“碳中和”,C正确;D碳纤维为新型无机非金属材料,D正确;故选B。2. 下列化学用语使用正确的是A. 甲醛的电子式:B. 中子数为10的氟原子:C. 分子中键的电
3、子云轮廊图:D. 在水中的电离方程式:【答案】C【解析】【详解】A甲醛分子中碳原子和氢原子共用一对电子,碳氧原子之间共用两对,但是电子式的书写要求把原子的最外层电子都体现出来,图中只画了共用电子对,正确的电子式为:,故A错误;B中子数为10的氟原子应为:,故B错误;C分子中键为s-s键,所以其键的电子云轮廊图为:,故C正确;D在水中完全电离出H+,其电离方程式为:,故D错误;故答案为:C。3. 在给定条件下,下列选项所示物质间的转化均能实现的是A. B. C. D. 3【答案】B【解析】【详解】A由于HCl的酸性强于H2CO3,故CaCl2溶液中通入CO2得不到CaCO3,A不合题意;BMgC
4、l2溶液中加入石灰乳制得Mg(OH)2沉淀,煅烧Mg(OH)2可得MgO,B符合题意;CCl2具有强氧化性,Fe与Cl2反应只能得到FeCl3,与Cl2的多少无关,C不合题意;DFe与水蒸气反应生成Fe3O4而不生成Fe2O3,D不合题意;故答案为:B。4. 下列离子方程式正确的是A. 与反应:B. 氯碱工业的原理:2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2C. 溶液中通入足量氯气:D. 少量与溶液反应:【答案】C【解析】【详解】A过氧化钠和水反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,发生歧化反应生成氧气和氢氧根离子,故18O不会进入氧气中:,A错误;B氯碱工业的原理为用惰性电极电解氯化钠溶液生成氢
5、氧化钠和氢气、氯气,离子方程式为,B错误;C氯气具有强氧化性,将氧化为硫酸钠,氯气被还原为氯离子,C正确;D少量与溶液反应,二氧化硫被次氯酸根氧化为硫酸,硫酸根离子完全和钙离子生成硫酸沉淀,生成的氢离子和次氯酸根离子结合为弱酸次氯酸:,D错误;故选C。5. 某有机物的结构如图所示,下列说法正确的是A. 该有机物的分子式为C16H16B. 该有机物分子中所有碳原子可能共平面C. 1mol该有机物最多能与6molH2发生加成反应D. 1mol该有机物最多能与1molNaOH发生反应【答案】C【解析】【详解】A该有机物分子中含有16个C原子、2个O原子,不饱和度为10,则分子中所含H原子数为162+
6、2-102=14,分子式为C16H14O2,A不正确;B该有机物分子中,与2个苯环同时相连的C原子发生sp3杂化,与另外3个C原子和1个H原子相连,4个C原子不可能共平面,B不正确;C该有机物分子中,苯环能与H2发生加成反应,酯基与H2不能发生加成反应,则1mol该有机物最多能与6molH2发生加成反应,C正确;D该有机物分子中酯基发生水解后,生成羧基和酚羟基,则1mol该有机物最多能与2molNaOH发生反应,D不正确;故选C。6. 设为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 标准状况下,中键的数目为B. 25时,的溶液中,由水电离出的数目为C. 密闭容器中,与充分反应容器内分子数小于D.
7、 葡萄糖与新制的反应生成时,转移的电子数为【答案】D【解析】【详解】A已知1分子H-CC-H中含有3个键,故标准状况下,中键的数目为=,A错误;B由于未告知溶液的体积,故无法计算25时,的溶液中,由水电离出的数目,B错误;C已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)反应前后气体的分子数不变,故密闭容器中,与充分反应容器内分子数等于,C错误;D葡萄糖与新制的反应生成时,反应中Cu由+2价降低到+1价,故转移的电子数为,D正确;故答案为:D。7. 有关下图所示实验装置的说法不正确的是A. 甲装置:用于测定溶液的浓度B. 乙装置:证明铁与水蒸气反应生成氢气C. 丙装置:分离碘和氯化钠混合物D. 丁装
8、置:进行喷泉实验【答案】A【解析】【详解】A碘可氧化橡胶,应选酸式滴定管,A错误;B加热Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,氢气具有可燃性,点燃肥皂泡可证明,B正确;C加热时碘升华、遇冷发生凝华,氯化钠无变化,图中装置可分离,C正确;DSO2能与NaOH溶液反应,导致烧瓶中气体压强减小,形成喷泉,故丁装置可以进行喷泉实验,D正确;故答案为:A。8. -生育酚(化合物E)的合成路线如图所示,下列说法不正确的是A. 化合物A的核磁共振氢谱中有5组吸收峰B. 化合物A、D均可与溴水发生反应C. 1molB生成1molC需消耗D. 化合物C、D生成E【答案】A【解析】【详解】A根据A的结构,A中有6
9、种H原子,核磁共振氢谱中有6组吸收峰,故A错误;B化合物A中酚羟基的对位上的氢原子可以和溴水发生取代反应,D中有碳碳双键,可以和溴水发生加成反应,故B正确;C对比B和C的结构,C比B少一个不饱和度,故1molB生成1molC需消耗,故C正确;D由转化关系可知,C、D可以生成E,故D正确。答案选A。9. 室温下,下列实验探究方案能达到实验目的的是选项探究方案实验目的A将铁锈溶于足量浓盐酸,再向溶液中滴入几滴溶液,观察溶液颜色变化检验铁锈中是否含有二价铁B将溶液与溶液混合,观察现象验证结合质子能力:C向溶液中滴入硫酸酸化的溶液,观察溶液颜色变化验证氧化性:D用pH计分别测定等体积的溶液和溶液的pH
10、探究键的极性对羟酸酸性的影响A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A浓盐酸也能和高锰酸钾发生反应,该实验无法确定二价铁,A错误;B溶液与溶液混合,生成氢氧化铝沉淀,可知结合质子能力:,B正确;CFe(NO3)2中含有硝酸根离子,酸化后形成HNO3,HNO3强氧化剂也能将Fe2+氧化而干扰实验,C错误;D没有明确两者的浓度是否相等,则用pH计分别测定等体积的元素溶液和氯乙酸溶液的pH不能探究键的极性对羧酸酸性的影响,D错误;故选B。10. 一定条件下,以葡萄糖()为原料制备葡萄糖酸钙的原理如图甲,已知:葡萄萄酸(酸性强于)的结构简式如图乙所示:下列分析不正确的是A. 电极B为
11、阳极,阳极区的溴化钠起催化B. 上述实验中不宜用代替制备葡萄糖酸钙C. 每生成1mol气体a,理论上可制得1mol葡萄糖酸钙D. 葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有五元环【答案】C【解析】【分析】葡萄糖被氧化为葡萄糖酸,电极B为阳极,阳极去发生的反应有: ,其中NaBr起催化作用;得电子产生气体a为氢气,电极A为阴极,阴极方程式为:;【详解】A根据分析可知电极B是阳极, NaBr中的,反应前后没有变化,则NaBr起到催化作用,A项正确;BHCl的酸性强于羧酸,故与葡萄糖酸不反应,不宜用代替制备葡萄糖酸钙,B项正确;C根据分析可知,每生成1mol葡萄糖酸钙,理论转移4mol电子,则每生成1mol氢
12、气,理论上制得0.5mol葡萄糖酸钙,C项错误;D葡萄糖酸分子内既有羧基又有羟基,因此,羟基和羧基可反应生成含五元,六元等环状结构的酯,D项正确;答案选C。11. 前四周期元素M、Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大。M的单质常用作保护气,W是元素周期表中电负性最大的元素,X与Y形成化合物的化学式为YX且其焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃),Z的原子序数为28,下列说法正确的是A. 键角:B. X是其所在周期第一电离能最大的元素C. 简单氢化物沸点:D. 化合物甲(晶胞示意图如上图甲)的化学式为YQ2【答案】D【解析】【分析】由题干信息可知,前四周期元素M、Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大,M的
13、单质常用作保护气故M为N,W是元素周期表中电负性最大的元素则W为F,可推知Q为O,X与Y形成化合物的化学式为YX且其焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃),故Y为K,X为Cl,Z的原子序数为28,即Z为Ni,据此分析解题。【详解】A由分析可知,Q为O,W为F,M为N,QW2即OF2中心原子O周围的价层电子对数为:2+=4,MW3即NF3中心原子N周围的价层电子对数为:3+=4,且前者孤电子对数比后者多,故键角:,A错误;B由分析可知,X为Cl,根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势,A和A高于同周期相邻元素,故X不是其所在周期第一电离能最大的元素,第三周期第一电离能最大的元素应该是Ar,B错误
14、;C由分析可知,Q为O,W为F,M为N,由于H2O间能形成2个氢键,NH3间能形成1个氢键,HF间能形成1个氢键,且NH3的相对分子质量小于HF,故简单氢化物沸点为:H2OHFNH3即,C错误;D由分析可知,Y为K、Q为O,由化合物甲的晶胞投影图可知,Y为晶胞的8个顶点和体心上,Y的个数为:,Q位于4条侧棱上,每条棱上2个,还有2个位于体内,Q的个数为:,故化合物甲的化学式为YQ2,D正确;故答案为:D。12. 前四周期元素M、Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大。M的单质常用作保护气,W是元素周期表中电负性最大的元素,X与Y形成化合物的化学式为YX且其焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃),Z的原子
15、序数为28,Q和Y形成的一种化合物甲的晶胞在xy平面、xz平面、yz平面上的投影图甲所示。W、Y、Z三种元素组成的化合物乙的晶体结构如图乙所示。下列关于化合物乙的说法不正确的是A. 该晶体中Z的化合价为+2B. 与Z等距最近的W有6个C. 图中A、B原子间的距离为D. 图中B的原子分数坐标可表示为【答案】D【解析】【分析】根据题干信息分析,M为N元素,W为F元素,由于前四周期元素M、Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大,因此Q为O元素,X与Y形成化合物的化学式为YX且其焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃),故Y为K元素,X为Cl元素,Z的原子序数为28,Z为Ni元素;根据均摊法,则化合物乙的化学式为,根据分析答题。【详解】A根据以上分析化合物乙的化学式为,因此Ni的化合价为+2,A正确;B以体心的Ni原子分析,看图可知与Ni等距最近的W原子有6个,B正确;C根据图