《重庆市2023_2024学年高三化学上学期适应性月考卷三试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市2023_2024学年高三化学上学期适应性月考卷三试题含解析（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 K：39 Fe：56 Ni：59一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 第19届亚运会已于2023年10月8日在杭州闭幕，本届亚运会的办会理念是“绿色、共享、开放、廉洁”。
2、下列说法错误的是A. 亚运会车辆使用的氢燃料电池将化学能直接转化为电能B. 吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为二氧化硅C. 光线透过“云之翼”罩棚照射进场馆(如图)的采光方式有利于节能减排D. 运动器材中的碳纤维具有高强度和低重量的特点，属于无机非金属材料【答案】B【解析】【详解】A氢燃料电池在变化过程中将化学能直接转化为电能，故A正确；B芯片的主要成分为硅，不是二氧化硅，B错误；C会场采取自然采光方式能节约能源，有利于实现“碳中和”，C正确；D碳纤维为新型无机非金属材料，D正确；故选B。2. 下列化学用语使用正确的是A. 甲醛的电子式：B. 中子数为10的氟原子：C. 分子中键的电
3、子云轮廊图：D. 在水中的电离方程式：【答案】C【解析】【详解】A甲醛分子中碳原子和氢原子共用一对电子，碳氧原子之间共用两对，但是电子式的书写要求把原子的最外层电子都体现出来，图中只画了共用电子对，正确的电子式为：，故A错误；B中子数为10的氟原子应为：，故B错误；C分子中键为s-s键，所以其键的电子云轮廊图为：，故C正确；D在水中完全电离出H+，其电离方程式为：，故D错误；故答案为：C。3. 在给定条件下，下列选项所示物质间的转化均能实现的是A. B. C. D. 3【答案】B【解析】【详解】A由于HCl的酸性强于H2CO3，故CaCl2溶液中通入CO2得不到CaCO3，A不合题意；BMgC
4、l2溶液中加入石灰乳制得Mg(OH)2沉淀，煅烧Mg(OH)2可得MgO，B符合题意；CCl2具有强氧化性，Fe与Cl2反应只能得到FeCl3，与Cl2的多少无关，C不合题意；DFe与水蒸气反应生成Fe3O4而不生成Fe2O3，D不合题意；故答案为：B。4. 下列离子方程式正确的是A. 与反应：B. 氯碱工业的原理：2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2C. 溶液中通入足量氯气：D. 少量与溶液反应：【答案】C【解析】【详解】A过氧化钠和水反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，发生歧化反应生成氧气和氢氧根离子，故18O不会进入氧气中：，A错误；B氯碱工业的原理为用惰性电极电解氯化钠溶液生成氢
5、氧化钠和氢气、氯气，离子方程式为，B错误；C氯气具有强氧化性，将氧化为硫酸钠，氯气被还原为氯离子，C正确；D少量与溶液反应，二氧化硫被次氯酸根氧化为硫酸，硫酸根离子完全和钙离子生成硫酸沉淀，生成的氢离子和次氯酸根离子结合为弱酸次氯酸：，D错误；故选C。5. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是A. 该有机物的分子式为C16H16B. 该有机物分子中所有碳原子可能共平面C. 1mol该有机物最多能与6molH2发生加成反应D. 1mol该有机物最多能与1molNaOH发生反应【答案】C【解析】【详解】A该有机物分子中含有16个C原子、2个O原子，不饱和度为10，则分子中所含H原子数为162+
6、2-102=14，分子式为C16H14O2，A不正确；B该有机物分子中，与2个苯环同时相连的C原子发生sp3杂化，与另外3个C原子和1个H原子相连，4个C原子不可能共平面，B不正确；C该有机物分子中，苯环能与H2发生加成反应，酯基与H2不能发生加成反应，则1mol该有机物最多能与6molH2发生加成反应，C正确；D该有机物分子中酯基发生水解后，生成羧基和酚羟基，则1mol该有机物最多能与2molNaOH发生反应，D不正确；故选C。6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，中键的数目为B. 25时，的溶液中，由水电离出的数目为C. 密闭容器中，与充分反应容器内分子数小于D.
7、 葡萄糖与新制的反应生成时，转移的电子数为【答案】D【解析】【详解】A已知1分子H-CC-H中含有3个键，故标准状况下，中键的数目为=，A错误；B由于未告知溶液的体积，故无法计算25时，的溶液中，由水电离出的数目，B错误；C已知反应H2(g)+I2(g)2HI(g)反应前后气体的分子数不变，故密闭容器中，与充分反应容器内分子数等于，C错误；D葡萄糖与新制的反应生成时，反应中Cu由+2价降低到+1价，故转移的电子数为，D正确；故答案为：D。7. 有关下图所示实验装置的说法不正确的是A. 甲装置：用于测定溶液的浓度B. 乙装置：证明铁与水蒸气反应生成氢气C. 丙装置：分离碘和氯化钠混合物D. 丁装
8、置：进行喷泉实验【答案】A【解析】【详解】A碘可氧化橡胶，应选酸式滴定管，A错误；B加热Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，氢气具有可燃性，点燃肥皂泡可证明，B正确；C加热时碘升华、遇冷发生凝华，氯化钠无变化，图中装置可分离，C正确；DSO2能与NaOH溶液反应，导致烧瓶中气体压强减小，形成喷泉，故丁装置可以进行喷泉实验，D正确；故答案为：A。8. -生育酚(化合物E)的合成路线如图所示，下列说法不正确的是A. 化合物A的核磁共振氢谱中有5组吸收峰B. 化合物A、D均可与溴水发生反应C. 1molB生成1molC需消耗D. 化合物C、D生成E【答案】A【解析】【详解】A根据A的结构，A中有6
9、种H原子，核磁共振氢谱中有6组吸收峰，故A错误；B化合物A中酚羟基的对位上的氢原子可以和溴水发生取代反应，D中有碳碳双键，可以和溴水发生加成反应，故B正确；C对比B和C的结构，C比B少一个不饱和度，故1molB生成1molC需消耗，故C正确；D由转化关系可知，C、D可以生成E，故D正确。答案选A。9. 室温下，下列实验探究方案能达到实验目的的是选项探究方案实验目的A将铁锈溶于足量浓盐酸，再向溶液中滴入几滴溶液，观察溶液颜色变化检验铁锈中是否含有二价铁B将溶液与溶液混合，观察现象验证结合质子能力：C向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，观察溶液颜色变化验证氧化性：D用pH计分别测定等体积的溶液和溶液的pH
10、探究键的极性对羟酸酸性的影响A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A浓盐酸也能和高锰酸钾发生反应，该实验无法确定二价铁，A错误；B溶液与溶液混合，生成氢氧化铝沉淀，可知结合质子能力：，B正确；CFe(NO3)2中含有硝酸根离子，酸化后形成HNO3，HNO3强氧化剂也能将Fe2+氧化而干扰实验，C错误；D没有明确两者的浓度是否相等，则用pH计分别测定等体积的元素溶液和氯乙酸溶液的pH不能探究键的极性对羧酸酸性的影响，D错误；故选B。10. 一定条件下，以葡萄糖()为原料制备葡萄糖酸钙的原理如图甲，已知：葡萄萄酸(酸性强于)的结构简式如图乙所示：下列分析不正确的是A. 电极B为
11、阳极，阳极区的溴化钠起催化B. 上述实验中不宜用代替制备葡萄糖酸钙C. 每生成1mol气体a，理论上可制得1mol葡萄糖酸钙D. 葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有五元环【答案】C【解析】【分析】葡萄糖被氧化为葡萄糖酸，电极B为阳极，阳极去发生的反应有: ，其中NaBr起催化作用；得电子产生气体a为氢气，电极A为阴极，阴极方程式为：；【详解】A根据分析可知电极B是阳极， NaBr中的，反应前后没有变化，则NaBr起到催化作用，A项正确；BHCl的酸性强于羧酸，故与葡萄糖酸不反应，不宜用代替制备葡萄糖酸钙，B项正确；C根据分析可知，每生成1mol葡萄糖酸钙，理论转移4mol电子，则每生成1mol氢
12、气，理论上制得0.5mol葡萄糖酸钙，C项错误；D葡萄糖酸分子内既有羧基又有羟基，因此，羟基和羧基可反应生成含五元，六元等环状结构的酯，D项正确；答案选C。11. 前四周期元素M、Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大。M的单质常用作保护气，W是元素周期表中电负性最大的元素，X与Y形成化合物的化学式为YX且其焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)，Z的原子序数为28，下列说法正确的是A. 键角：B. X是其所在周期第一电离能最大的元素C. 简单氢化物沸点：D. 化合物甲(晶胞示意图如上图甲)的化学式为YQ2【答案】D【解析】【分析】由题干信息可知，前四周期元素M、Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大，M的
13、单质常用作保护气故M为N，W是元素周期表中电负性最大的元素则W为F，可推知Q为O，X与Y形成化合物的化学式为YX且其焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)，故Y为K，X为Cl，Z的原子序数为28，即Z为Ni，据此分析解题。【详解】A由分析可知，Q为O，W为F，M为N，QW2即OF2中心原子O周围的价层电子对数为：2+=4，MW3即NF3中心原子N周围的价层电子对数为：3+=4，且前者孤电子对数比后者多，故键角：，A错误；B由分析可知，X为Cl，根据同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋势，A和A高于同周期相邻元素，故X不是其所在周期第一电离能最大的元素，第三周期第一电离能最大的元素应该是Ar，B错误
14、；C由分析可知，Q为O，W为F，M为N，由于H2O间能形成2个氢键，NH3间能形成1个氢键，HF间能形成1个氢键，且NH3的相对分子质量小于HF，故简单氢化物沸点为：H2OHFNH3即，C错误；D由分析可知，Y为K、Q为O，由化合物甲的晶胞投影图可知，Y为晶胞的8个顶点和体心上，Y的个数为：，Q位于4条侧棱上，每条棱上2个，还有2个位于体内，Q的个数为：，故化合物甲的化学式为YQ2，D正确；故答案为：D。12. 前四周期元素M、Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大。M的单质常用作保护气，W是元素周期表中电负性最大的元素，X与Y形成化合物的化学式为YX且其焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)，Z的原子
15、序数为28，Q和Y形成的一种化合物甲的晶胞在xy平面、xz平面、yz平面上的投影图甲所示。W、Y、Z三种元素组成的化合物乙的晶体结构如图乙所示。下列关于化合物乙的说法不正确的是A. 该晶体中Z的化合价为+2B. 与Z等距最近的W有6个C. 图中A、B原子间的距离为D. 图中B的原子分数坐标可表示为【答案】D【解析】【分析】根据题干信息分析，M为N元素，W为F元素，由于前四周期元素M、Q、W、X、Y、Z原子序数依次增大，因此Q为O元素，X与Y形成化合物的化学式为YX且其焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)，故Y为K元素，X为Cl元素，Z的原子序数为28，Z为Ni元素；根据均摊法，则化合物乙的化学式为，根据分析答题。【详解】A根据以上分析化合物乙的化学式为，因此Ni的化合价为+2，A正确；B以体心的Ni原子分析，看图可知与Ni等距最近的W原子有6个，B正确；C根据图
