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1、第3节原子结构与元素性质第1课时电离能及其变化规律【教学目标】1. 了解电离能的概念及内涵；2认识主族元素电离能的变化规律并能给予解释。【教学重点】电离能及其变化规律。【教学难点】电离能变化规律的特例【教学媒介】多媒体演示【教学方法】诱导一一启发式、演绎推理和逻辑探究相结合教学【教学过程】教学环 节教学活动可能出现的情况设计意图复习引入请冋学们写出第3周期及VA族元素原子的价 电子排布；请同学们根据写出的价电子排布分析元素周 期表中元素原子得失电子能力的变化规律。学生写的是电子排 布式，没有抓住价电 子，规律内容属记忆 型，没什么难点，定 性的记住规律。内容 如素材1巩固第一节 的学习内 容，
2、并为本 节的教学做 准备过渡在科学研究和生产实践中，仅有定性的分析 往往是不够的，为此，人们用电离能、电子 亲和能、电负性来定量的衡量或比较原子得 失电子能力的强弱。学生思维活跃，什么 是电离能、电负性 呢？自己会猜想调动学生的 积极性，明 确学习目 标。联想质 疑电离能是兀素的一种性质。表1-3-2和表1-3-3 种写出了某些元素的第一电离能数值。从已 经学过的知识出发，你能推测出电离能描述 的是元素的那中性质吗？你能分析第一电离 能的数值和性质的关系吗？展示：表1-3-2第三周期元素（除Ar）的第一 电离能的变化学生可能会分析出 是失电子的能力；也 有可能得出是得电 子的能力。对比分析，
3、再次生成强 烈的疑惑 感，即为下 面的进一步 分析作了准 备，又是他 们产生了浓 厚的兴趣。NaMgAlSiPSCl49673857778610129991256表1-3-3 VA族元素的第一电离能的变化NPAsSbBi14021012947834703阅读分 析 课本内 容电离 能的定 义部分 板书设置问题1. 什么是电离能。-2. 付号和表示方法3意义一、电离能及其变化规律1定义：气态原子或气态离子失去一个电子所 需要的最小能量叫做电离能。2符号：II1表示第一电离能；I2表示第二电离能3. 意义：表示原子或离子失去电子的难易程 度。电禺能越小，该原子越容易失去电子； 反之，电离能越大，表
4、明在气态时该原子越 难失去电子。因此，运用电离能数值可以判 断金属原子在气态时失电子的难易程度自我的深度学习，解 决问题巩固知识，即时梳理学生会提出疑问：Mg的第一电离能比 Al的大，所以Al比 Mg易失去电子，但 我们以前学习的金 属失电子顺序中，Mg比Al易失电子， 与酸反应时更剧烈。同理：P与S有同学反驳，条件不 一致，一是气态，二 是溶液让学生自己 动手查阅资 料，形成自 己的知识体 系，解决刚 才生成的疑 惑产生新的疑 问，为解决 问题很好过 渡，激发了 学习兴趣 让学生爱学讨论分 析学生 的质疑肯定学生的发言，强调分析事物时看好条件 是关键。然后请同学们根据这些物质的电子 排布式和
5、我们前面学习的电子排布的特殊性 来理解可能会想到洪特指 出的电子排布的特 殊性，能量相同的原 子轨道在全充满（P6 或d1。）、半充满（如 P3或d5）和全空（P0 或d0）状态时，体系 的能量较低，原子较 稳定。学生自己动 手解决，既 学习了新知 识，又巩固 了已学知识解疑答 惑强调学生的分析思路是正确的，鼓励学生自 己继续探究。强调Mg（ls22s22p63s23p0）正处于 全空状态，能量较低，比较稳定，所以不易 失去电子。同理分析：P和S一学生分析P和S, P（1s22s22p63s23p3）半 满状态，比较稳定， 所以不易失去电子。得到了及时 的提咼，解 决了在积极 地问题，学 生的
6、积极情 绪正在提 升。交流研 讨观察图1-3-5和1-3-6，请你说明原子的第一 电离能随着元素原子序数的递增呈现怎样的 变化，并从原子结构的角度加以解释。和前面所学知识对 应，找出不同点，讨 论分析，还是从全 空、半满、全满角度 分析特殊性从前面知识 很好的认识 到了这种规 律，使学习 的知识更加 准确。学生 自己也能解 释原因，积 极性很高。必要的 总结， 注重对 知识的 强化通过观察可以发现，对同一周期的元素而言，碱金属元素的第一电离能最小，稀 有气体元素的第一电离能最大；从左到右，元素的第一电离能在总体上呈现由小 到大的变化趋势，表示元素原子越来越难失去电子。短周期元素的这种递变更为
7、明显，这是同周期元素原子电子层数相同，但随着核电何数的增大和原子半径的减小，核对外层电子的有效吸引作用依次增强的必然结果。 同主族元素，自上而下第一电离能逐渐减小，表明自上而下原子越来越易失去电 子。这是因为同主族元素原子的价电子数相同，原子半径逐渐增大，原子核对核 外电子的有效吸引作用逐渐减弱。过渡元素的第一电离能的变化不太规则，随元 素原子序数的增加从左到右略有增加。这是因为对这些元素的原子来说，增加的 电子大部分排步在（n-1）d轨道上，核对外层电子的有效吸引作用变化不是太大。实质分 析总之，第一电离能的周期性递变规律是原子半径、核外电子排布周 期性变化的结果。对知识及时 总结，有效 增加知识的 增长点练习1填表R族 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA原子的第一电离能增大原子的第一电离能减小原子的第一电离能减小原子第一电离能增大练习22从元素原子的第一电离能数据的大小可以判断出（）A、元素原子得电子的难易B、元素的主要化合价C、元素原子失电子的难易D、核外电子是分层排布的练习33.下列元素中，第一电离能最小的是（）A、K B、 Na C、P D、Cl
