《河南省三门峡市2015届高三化学下学期三模试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省三门峡市2015届高三化学下学期三模试卷含解析（25页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2015年河南省三门峡市高考化学三模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是（）A1molC（金刚石）中含有CC键的数目为4NAB标准状况下，22.4L乙烯中含有单键的数目为4NAC含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目为0.1NAD电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极得到电子的数目为NA2分子式为为C9H11Br，且苯环上有两个取代基的芳香族化合物，其可能的结构有（不考虑立体异构）（）A5种B9种C12种D15种3苹果iphone6正在我国热卖，其电池为锂电池构造如图所示，电池内部“”表示放电时Li
2、+的迁移方向，电池总反应可表示为：Li1xCoO2+LixC6LiCoO2+6C，下列说法错误的是（）A该电池放电时的负极材料为LiCoO2B电池中的固体电解质可以是熔融的氯化钠、氯化铝等C充电时的阴极反应：Li1xCoO2+xLi+xeLiCoO2D外电路上的“”表示放电时的电子流向4如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图下列说法正确的是（）AZY、ZW、W2X的水溶液都显酸性B原子半径大小：WRX，简单离子半径大小：RWXCW的氢化物与R的氢化物水溶液的酸性比较，前者强于后者，可证明非金属性：RWDZ与X，Z与R两种元素形成的化合物中均可能存在共价键5下列关于
3、实验现象解释不正确的是（）ABCD操作与现象放在石棉网上的钠在空气中燃烧生成黑色固体铜与稀硝酸反应试管内产生红棕色气体0.5mol/L的CaCl2滴入0.5mol/L的NaHCO3中产生白色沉淀Cu与浓硫酸反应生成白色及少量黑色沉淀物解释生成固体物质有大量的碳反应产生的NO与试管内的空气反应反应2HCO3+Ca2+=CaCO3+H2O+CO2白色沉淀是CuSO4黑色沉淀是Cu2OAABBCCDD6已知Ksp（AgCl）=1.561010，Ksp（AgBr）=7.71013，KspAg2CrO4（砖红色）=9.01012，下列说法不正确的是（）A温度相同时，溶解度大小顺序为S（Ag2CrO4）S
4、（AgCl）S（AgBr）B往含Cl，Br，CrO42浓度均为0.01molL1溶液中滴加0.01molL1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为Br、CrO42、ClC用滴定法测KNO3溶液中KCl的含量时，可选择用AgNO3溶液做标准液，Ag2CrO4溶液做指示剂D1.88gAgBr投入到100mol/LNaCl溶液中有AgCl7茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是（）A先加KMnO4酸性溶液，再加银氨溶液，微热B先加溴水，再加KMnO4酸性溶液C先加入足量的新制Cu（OH）2悬浊液，煮沸，酸化后再加溴水D先加足量银氨溶液，微热，酸
5、化后再加KMnO4酸性溶液二、解答题（共3小题，满分43分）8某同学以甘蔗渣为原料用水解氧化水解循环进行制取草酸并探究测定草酸晶体（H2C2O4xH2O）的某些性质通过查阅资料可知：草酸易溶于水，是一种重要的化工原料，广泛用于药物生产、高分子合成等工业，草酸晶体受热到100时失去结晶水，成为无水草酸157时大量升华，并开始分解；草酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸钙不溶于水，草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊请跟据以上信息回答下列问题：（1）图1中的氧化水解过程是在图2的装置中进行的，指出装置B的名称（2）图1中的氧化水解过程中，在硝酸用量、反应的时间等条件均相同的情况下，改变反应温度以考察反应温度对
6、草酸收集率的影响，结果如图3所示，请选择最佳的反应温度为（3）请用下列装置组成一套探究并验证其产物的实验装置（草酸晶体分解装置略，连接导管略去）请回答下列问题：装置的连接顺序为：A（）D（）BD 实验时，在点燃B处酒精灯之前，应进行的操作是整套装置存在不合理之处为（4）草酸亚铁在工业中有重要重要，草酸可以制备草酸亚铁，步骤如下：称取FeSO47H2O固体于小烧杯中加入水和少量稀H2SO4溶液酸化，加热溶解向此溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，将混合溶液加热至沸，不断搅拌，以免暴沸，待有黄色沉淀析出并沉淀后，静置倾出上层清液，再加入少量水，并加热，过滤，充分洗涤沉淀，过滤，用丙酮洗涤两次并晾干
7、（丙酮易挥发）生成的草酸亚铁需充分洗涤沉淀，检验是否洗涤完全的方法是用丙酮洗涤固体两次的目的是9二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或H2SO4反应生成SeO2以回收Se完成下列填空：（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式如不对该反应还原产物的比例作限制，该反应出现多组配平系数（填“可能”或“不可能”）并说明理由（2）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2+4KI十4HNO3Se+2I2+4KNO3十2H2O I2+2Na2S2O3Na2S
8、4O6+2NaI实验中，准确称量SeO2样品0.1600g，消耗了0.2000molL1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为（3）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注DMFC的工作原理如图所示：通入a气体的电极是电池的（填“正”或“负”）极，其电极反应为常温下，用此电池以惰性电极电解0.5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为（忽略溶液的体积变化）10近年来，由于二氧化碳的大量排放，直接威胁着人类赖于生存的生态环境人们愈来愈
9、关注着二氧化碳气体的开发及利用（1）据报道，美国海军科学家拟从海水中提取H2，从空气中提取CO2合成短链羟来代替汽油已知氢气的燃烧热为285.8kJmol1；辛烷（C8H18，可作为汽油用）的燃烧热为5518kJmol1写出CO2和H2合成辛烷的热化成方程式（2）二氧化碳加氢合成甲醇是其合理利用碳资源的有效途径之一，反应如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H某温度下，将1molCO2和3molH2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，下列能确定该条件下反应达到最大转化限度的是A、CO2含量不再变化 B、容器内压强不再变化C、3v正（H2）=v逆（CH3OH） D
10、、H不再发生变化同时测得不同时刻的反应前后压强关系如下： 时间（h） 12 3 4 5 6 P后/P前 0.900.85 0.82 0.81 0.80 0.80则用氢气表示前2小时反应平均速率V（H2）=列式计算该温度下CO2的平衡转化率：若反应条件为压强6MPa，300的反应温度下二氧化碳和氢气按1：3的比例通入，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，该反应该条件的平衡常数KP=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）；列举提高CO2转化率的措施（3）CO2和NaOH溶液反应可生成NaHCO3溶液，查阅资料得常温下H2CO3的电离平衡常数K1=4.2107，K2=5.61011；实
11、验测得常温下0.1mol/L的NaHCO3的pH为8，则0.1mol/L的NaHCO3溶液中离子浓度大小顺序为A、c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（CO32）c（H+）B、c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）C、c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+）c（CO32）D、c（Na+）c（OH）c（HCO3）c（H+）c（CO32）三、化学选修2：化学与技术（共1小题，满分15分）11硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸（1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为：，该反应在（填设备名称）中进行（2
12、）有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是A、工业上SO2的催化氧化中SO2和O2的体积比恰好为2：1B、吸收塔得到的是98.3%的浓硫酸C、煅烧含硫48%的黄铁矿时，若黄铁矿损失了2%，则S损失2%D、接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率（3）科研工作者开发了制备SO2，再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图：为了稳定技术生产，硫酸的浓度应维持不变，则通入的SO2和水的质量比为（4）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是1个大气压5个大气压10个大气压15个大气压4000.99610.99720.99
13、840.99885000.96750.97670.98520.98946000.85200.88970.92760.9468（5）硫酸工厂排放的尾气中，含少量二氧化硫为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理请写出这种尾气处理方法的优点（写出两点即可）：、若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上用生石灰35kg，吸收的SO2最多占SO2总物质的量的%四、物质结构与性质（共1小题，满分15分）12第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物（1）下列叙述正确的是（填字母）ACH2O与水分子间能形成氢键BCH2O和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化CC6H6分子中含有6个键和1个大键，C6H6是非极性分子DCO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低（2）Mn和Fe的部分电离能数据如下表： 元素 Mn Fe 电离能/kJmol1 I1 717 759 I2 1509 1561 I3 3248 2957Mn元素价电子排布式为，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难，其原因是（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于区
