《NaOH与Na3PO4混合溶液中NaOH与Na3PO4浓度的测定》由会员分享，可在线阅读，更多相关《NaOH与Na3PO4混合溶液中NaOH与Na3PO4浓度的测定（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、NaOH与Na3PC)4混合溶液中NaOH与Na3PO,浓度的测定实验目的：1 .掌握酸碱滴定原理及方式；2 .了解准确别离滴定的条件；3 .掌握酸碱指示剂的选择。实验原理：在NaOH和Na3Po4混合溶液中，PO4-3是个弱酸根离子，它结合H+是一步一步来的，而NaOH是强碱，它跟H+结合是一步进行的。反映方程式：Na()H+HCl=NaCl+H2O；Na3PO4+HQ=NaCl+Na2HPO4.在这就要酚酰做指示剂，消耗标准试剂体积V1o溶液颜色又红色变成无色。再在混合溶液加甲基橙指示剂，用HC1滴定反映方程：Na2HP()4+HCl=NaCl+NaH2P()4,溶液又黄色变成红色，所消耗
2、标准试剂体积V2。既NaOH所消耗标准试剂体积为(VV2),而V2为能够计算出N的P。4的浓度。主要试剂和仪器无水碳酸钠基准试剂酚配指示剂甲基橙指示剂电子天平锥形瓶(250ml)容量瓶(250ml)酸式滴定管铁架台移液管(25ml)实验步骤:1LHC1溶液的标定用差减法称取无水碳酸钠试样三份，别离置于250ml锥形瓶中，加入30ml水溶解，加甲基橙指示剂1-2滴,然后用盐酸滴定到溶液有黄色边为橙色且维持30s不褪色，既为终点,平行三份.计算盐酸溶液的浓度和各次标定结果的相对误差，相对误差应小于或等于|士%|,不然需从头标定。2.混合溶液各浓度的测定：准确移取原溶液与250ml容量瓶中,用新煮沸并冷却的蒸储水稀释至刻度，摇匀。用移液管移取上述稀释后的试液与250ml锥形瓶中加入23滴酚酰指示剂。用上述L-lHC1标准溶液滴定至溶液褪色且30s内都无色，记录所用标准溶液的量V；再向锥形瓶滴加23甲基橙指示剂，再用上述0.1m。1.L-1HC1标准溶液滴定至溶液又黄色变成红色且30s内不变色，记录所用标准试剂的量V。平行测定3次。按照反映方程计算各自浓度。实验数据记录表：表1Na2c。3标定HC1编号2c03/gVHci/mlCnhoh/(mol-L-1)123表2HC1滴定试剂编号ViHci/mlVzhci/ml123化学与环境工程学院化工卓越班3112
