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1、包头五中2020-2020学年第一学期期中试题九年级化学题号一二三总分得分可能用到的相对原子质量：H1， O16， Mg24， Fe56，Cu64，Zn65，Al27 Ag-108。一、选择题（18每小题只有1个选项符合题意，912每小题有12个选项是正确的，请将正确答案填入括号内。共28分）1、生活中常见的下列物质，属于溶液的是（ ） A. 牛奶B. 泥水C. 蔗糖水D. 花生油2、人类的生产和生活中离不开金属材料。通常所说的“金属材料”，既包括纯金属，也包括各种合金。下列金属材料不属于合金的是（ ）A青铜 B黄铜 C铁锈 D焊锡3、金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法
2、中不正确的是 （ ）A不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械B铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具C铝合金轻而坚韧，可作汽车、飞机和火箭的材料D铅锑合金的熔点较低、电阻率较大，常用于制成发热体4、下列有关对自行车的做法不合理的是（ ）A车架表面喷涂油漆 B钢圈表面镀防护金属C车把手上涂一层油 D链条表面涂机油5、铜粉中含有少量的铁粉，最佳的除铁办法是( )A加入足量硫酸锌，过滤B在空气中灼烧C高温下加热并通入氢气D加入足量硫酸铜溶液，过滤6、下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是( )A利用阳光照射使海水升温得到食盐 B利用机械动力搅拌得到食盐C利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐 D利用海水在阳光下
3、发生分解反应制得食盐7、下列反应中，不属于置换反应的是( )AH2CuOCuH2O BC2CuO2CuCO2CCOCuOCuCO2 D2Al3CuO3CuAl2O38、某样品6.5g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g。则其所含杂质可能是( )A、Fe B、Mg C、Al D、Cu9、把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量减少的是( )A、Al2(SO4) B、CuSO4 C、H2SO4 D、AgNO310、某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：其中可行的是（ ）A、将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中； B、 将Zn、Cu分别加入到ZnSO4
4、溶液中；C 、将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中； D、将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。 11、某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是( )AX一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属BX是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属CX是金属时，Y一定比X活泼DX、Y都是金属时，X一定比Y活泼12、向含AgNO3、Cu(NO3)2 、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有( )AAg、Cu、Mg BCu、Mg、Zn CAg、Cu、Zn DAg、Mg、Zn 二、填空题（共22
5、分）13、烧菜用的铁锅，主要是利用铁的_性质；铁锅长期在_中易生锈，铁锈的主要成分中铁呈 价。14、生铁和钢都是铁的合金，它们的区别主要是 15、颗粒大小达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。在高温条件下，用H2与FeCl2反应，可生成“纳米铁”和一种溶于水显强酸性的气体，写出该反应的化学方程式 。16、构建知识网络是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网络（“”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：（1）A物质的化学式为 。（2）B物质的一种用途是 。（3）反应还需要的一种反应物是 （填化学式）。（4）写出反应的方
6、程式，并注明基本反应类型： （ ）。17、下列有三种制取硝酸铜的方案：方案一：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3) + 2NO2+ 2H2O方案二：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3) + 2NO+ 4H2O方案三：2Cu + O2 + 4HNO3（稀） = 2Cu(NO3)2 + 2H2O 请你从经济、环保的角度分析考虑选择一种最适宜的方案 ，你选择方案而不选其它方案的理由是（写两点）： 。18、为了探究影响金属与酸反应程度的因素，进行了以下实验：实验序号实验过程实验现象1镁粉和铁粉分别与5%盐酸反应镁粉产生气体快2铁粉和铁片分别与10%盐酸反应铁粉产生气体快3铁片分
7、别与5%盐酸和10%盐酸反应10%盐酸产生气体快 由此得出影响金属与酸反应剧烈程度的因素有： 因素一：_； 因素二：_； 因素三：_。19、在Cu(NO3)2、AgNO3的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后，可能有下列情况：（1）若反应后锌有剩余，则此时反应后的混合物过滤，滤纸上留有的残留物是 ；滤液中存在 。（2）若将反应后的混合物过滤，向所得的固体物质中滴加稀盐酸，没有气泡产生，则固体物质中一定有 ，可能有 。三、实验与探究（共14分）20、有位同学设计了下列实验（装置及所用药品如图所示），仔细观察后回答下列问题。（1）写出图中标有序号的仪器名称_（2）在给氧化铁加热时，要先通入一氧
8、化碳气体后加热，其目的是 。（3）在C处看到的现象是 ，反应的化学方程式_。（4）本实验设计中，在B处所采取措施的目的是 ，其优点是 21、同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。（1）填表 实验步骤 观察到的现象 在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。 在所得的溶液中，插入 ，充分作用。无明显现象 在所得的溶液中插入 ，充分作用。结论：金属活动性Al Fe Cu(2)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al Fe H Cu的结论。小华要补充的
9、实验是 ；（3）小强同学认为要得到Al Fe H Cu的结论，不必做补充实验，中需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序是 。四、计算题（6分）22、100 t含80%的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？2020-2020学年第一学期期中试题九年级化学答案一.选择题（18每小题只有1个选项符合题意，912每小题有12个选项是正确的，请将正确答案填入括号内。共28分）题号123456789101112答案CCDCDCCDBDADBDC二、填空题（共22分,每空一分，化学方程式二分）13、导热;潮湿的空气；+3高温14、含碳量不同15、H2 + FeCl2 = F
10、e + HCl16、(1) Fe3O4 （2） 作燃料 (合理就行) (3) CO (合理就行) （4）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu （合理就行），置换反应17、（1）方案三（2）不污染；原料利用率高18、（1）金属的活泼性越大，反应速率越快（2）金属的表面积越大，接触面积越大，反应速率越快。（3）盐酸的浓度越大，反应速率越快。（合理就行）19、（1）Cu ,Ag,Zn ; Zn(NO3)2 （2）Ag; Cu三、实验与探究（共14分，每空一分，化学方程式二分）20、（1） 锥形瓶 铁架台（2）排尽装置的空气，防止炸裂试管。（3）澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O(4)点燃尾气中一氧化碳；既防止一氧化碳污染，又合理利用一氧化碳。21、（1）冒气泡，溶液颜色由无色变为浅绿色 铜丝 铝丝；溶液颜色由浅绿色变为无色，铝丝表面覆盖一层黑色固体。（2）在试管中取少量盐酸插入铜丝，充分作用（3）Cu , Fe ,Al22、解：设能冶炼出含杂质3%的生铁的质量为x 高温Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 （2分） 160 112100t80% x（%）160/112=100t80%/ x（%） （3分）x=57.8t （1分） 答：略
