《高中化学水溶液中的离子平衡专题3.3.1盐类水解练新人教版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学水溶液中的离子平衡专题3.3.1盐类水解练新人教版选修4（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、3-3-1盐类水解(第一课时)1 .下列有关盐类水解的说法不正确的是 ()A.盐类水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D. NaS溶液中c(Na+)是c(s)的2倍【答案】D【解析】本题是对盐类水解的原理和实质的考查.由于盐电离出的离子与水电离出的或OH结合，从而 促进了水的电离，使溶液不一定呈中性j盐类水解与酸碱申和反应互为逆反应5 D项中,Na?S溶液中 若无/水解，则 冲吟二次$广)成立，由于竹水解，故 32火中一)，因此应选以2 .下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡8.
2、NHCl溶液呈酸性是由于溶液中 c(H+)c(OH )C.在CHCOON溶液中，由水电离的 c(OH ) *c(H+)D.水电离出的 5和OH与盐中弱离子结合，造成盐溶液呈酸碱性【答案】C【解析】盐溶液呈酸碱性的原因，就是破坏了水的电离平衡，使溶液中c(H+) *c(OH ),故A项正确；溶液显酸性则一定有 c(H+)c(OH ),故B项正确；根据水的电离方程式：HkOJ + OH,水在任何溶液中电离出的c(OHI ) = c(H+),但在CHCOON溶液中，由于生成了弱电解质 CHCOOH使得c(Ol)c(H+)， 故显碱性，C项错误；水电离出的 H+和OH与盐中弱酸阴离子或弱碱阳离子结合生
3、成弱电解质，正是造成盐溶液呈酸碱性的原因，所以D正确。3 .在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是()A. Cl2+H2OH+Cl +HC1OB. NH +2HO= NH H2O+ HOTC. HS + H =HSD. HCOT + HkO HbO+ + CO2【答案】B【解析】A项是氯气与水反应的离子方程式；C项是硫氢化物与酸反应生成硫化氢的离子方程式；B项是俊根离子水解的离子方程式；D项是碳酸氢根电离的方程式。4 .常温下，某溶液中由水电离的c(H + ) = 1X10 13 mol/L ,该溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化俊水溶液碳酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A. B . C .
4、 D .【答案】B【解析】由于水电离出的 4浓度小于1X107mol/L,说明水的电离受到抑制，、溶液中水的电离受到 抑制。5 .常温时，纯水中由水电离的c(H + ) = a mol L 1, pH= 1的盐酸中由水电离的c(H+) =b mol - L 1, o 0.1mol ”-1的盐酸与0.1 mol - L 1的氨水等体积混合后，由水电离的c(H ) =c mol L 1,则a、b、c的关系正确的是()A. ab= c B . cabC. cba D . bca【答案】B【解析】盐酸中HQ电离出的H+抑制用。的电离，所以1X35而盐酸和氢水等体积、等物质的量浓度混合， 二者恰好完全反
5、应生成MQj NH4一发生水解促进了 H2的电离，所以因此颉选6 .将4、C、Al3+、K+、S2、OH、NCT、NH+分别加入HO中，基本上不影响水的电离平衡的是()A. B .C .D .【答案】B【解析】h+、oh抑制水的电离，Al3+、s2nh+能发生水解而促进水的电离，c/、k+、NO对水的电离无影响。7 .相同物质的量浓度的 NaCNm NaClO相比，NaCN液的pH较大，则同温同体积同浓度的HCN HClO说法正确的是()A.电离程度：HCNHClO8. pH: HClOHCNC.与NaOHm恰好完全反应时，消耗NaOH勺物质白量：HClOHCND.酸根离子浓度：c(CN )c
6、(ClO )【答案】D【解析】NaCN和NaCl。都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CNF水解的 程度大,因此HCN比HC1O的酸性更弱，电离程度：HCNHaO, A项错误,pH： HCKXHCN, B项 错误口由于都是一元酸,与NaOH完全反应时，HQO和HCN消耗NaOH的物质的量相同，C项错误中 同浓度的HCN和HQO,酸性HCNHC1O, c(CN-)” “HCO + H2O= H2CO+ OH 产生气泡 H + + HCO =HO+ CO T【解析】KHSO为强酸酸式盐，完全电离显酸性，KHSO=K+h+ + SO2 ; KHCO中的HCS的水解程度大于其
7、电离程度显碱性；当把两种溶液混合时，4会和HC。发生反应生成 CO气体，因此会有气泡产生，相关离子方程式为： H + HCS =HO+ CO T。10. (1)室温下pH= 9的NaOH和pH=9的CH3COON籀液，设由水电离产生的 OH的物质的量浓度分别 为A和B,则A和B的关系为 。(2)在纯碱溶液中滴入酚儆，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是,其原因是。(3)对于盐AR的溶液：若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是 ;若为弱酸强 碱盐，其水解的离子方程式是 。【答案】(1) A： B=10 4 ： 1(2)产生白色沉淀，且红色褪去在纯碱溶液中CO”水解：
8、CO + H2O= HCOT+OH,加入BaCl2后Ba+ CQ2 =BaCOX (白色)，由于CO”的浓度减小，水解平衡左移，O口浓度减小，酚酬:褪色(3) An+ + rHO A(OH)n+nhTB+ H2O= HBm 1) + OH【解析】(1)水的电离平衡为Hg=H- + QH-*在NaOH溶液中，由于加入了水的电离平衡向逆反应方向移动 *)砌，在pH=9的NaOH澹液中，水也-)=10 m&，L、其H*全都是水电离产 生出来的$因为虱H*)二心鼠?一),即式A)=l(n mol-L在CHCOONa溶液中，由于CH38O- 离子结合了水中的H1水的电离平衡向正反应方向移动，4OH-)增大p在pH=9的CHaCOONa溶液 中，40才)=1女211141-】，其011-全部是水电离产生的, 即4B)=10-5mol L时所以，c(A)： ) =10-9 mol-L-1: 10 5 mol L-L=10-4 ： 1(3)正确地表示川武、眇符号及B6水解产物HB-A至关 重要.
