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1、第7章 应用广泛的酸、碱、盐【学习目标】1.掌握物质的分类方法,对常见物质进行分类。 2.掌握酸碱盐的化学性质及应用。3.掌握典型化学反应方程式的书写及应用。【学习重点】酸碱盐的化学性质及应用【学习难点】典型化学反应方程式的书写及应用导 学 过 程【活动一】找出酸碱盐在下列各类物质中,找出酸、碱、盐,分别写在相应的横线上SO2 NaOH Cu HCl NaCl CaCO3 Zn NH4NO3 Fe2O3 Na2CO3 Fe HNO3 CuSO4 AgNO3 CuO Ca(OH)2 H2SO4 CO2 酸:_碱:_盐:_【活动二】酸的通性 1. 酸溶液PH_7,能使紫色石蕊试液变_,无色酚酞试液
2、遇到酸_。反应物补充方程式(注意配平)再写一个类似的化学方程式生成物酸与部分活泼金属HCl + Fe = _酸与金属氧化物HCl + Fe2O3=_酸与碱H2SO4 + Ba(OH)2=_酸与盐HCl + AgNO3= _2.下列关于盐酸的用途中,不能用稀硫酸代替的是 ( )A、制氢气 B、除铁锈 C、制二氧化碳 D、溶解氧化铜3.归纳是学习的重要方法,小红在复习盐酸的性质时,归纳出盐酸的五条化学性质(连线表示相互反应)(1)为了验证性质,小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中,溶液变 。(2)图中A所表示的物质类别是 ;(3)盐酸的性质决定了盐酸可用于清除铁锈(主要成分Fe2O3),该反应的化学
3、方程式是 ;(4)为了验证性质,可选用的物质是 (填一种即可);(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质,小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢,需要控制不变(相同)的量是 (填序号); A两种金属的形状 B盐酸的质量分数 C反应容器的大小 D温度【活动三】碱的通性1.总结碱的化学性质:碱溶液PH_7,使紫色石蕊试液变_,无色酚酞试液遇到碱_。 反应物补充方程式(注意配平)再写出一个类似的化学方程式生成物碱与非金属氧化物NaOH+ CO2 =_碱与酸Cu(OH)2+ HCl =_碱与盐Ca(OH)2+ NH4Cl =_1.下列用途中,不属于氢氧化钙的是 ( )A在农业上常用来改良酸性土壤 B用作建筑材料,
4、用来抹墙C常用来检验二氧化碳气体的存在 D广泛用于制肥皂、造纸等工业2.二氧化硫与二氧化碳的性质有相似之处。工业上排放的尾气常含有二氧化硫,需用烧碱溶液或石灰浆吸收。试一试,写出二氧化硫与烧碱、熟石灰反应的化学方程式。 ; 。3. 烧碱固体为什么要封闭保存?如何检验一瓶旧置的烧碱固体是否变质?写出有关化学反应方程式。【活动四】盐的性质Na2CO3溶液PH_7 NaCl溶液 PH_7 CuSO4溶液PH_7 反应物补充方程式(注意配平)再写出一个类似的化学方程式生成物盐与部分金属CuSO4+ Fe =_盐与酸CaCO3+ HCl =_盐与碱Na2CO3+ Ca(OH)2=_盐与盐NaCl+ AgNO3=_【活动四】总 结1、物质的分类:2、酸碱盐的性质:本节课反思: