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1、第7章 应用广泛的酸、碱、盐【学习目标】1.掌握物质的分类方法，对常见物质进行分类。 2.掌握酸碱盐的化学性质及应用。3.掌握典型化学反应方程式的书写及应用。【学习重点】酸碱盐的化学性质及应用【学习难点】典型化学反应方程式的书写及应用导 学 过 程【活动一】找出酸碱盐在下列各类物质中，找出酸、碱、盐，分别写在相应的横线上SO2 NaOH Cu HCl NaCl CaCO3 Zn NH4NO3 Fe2O3 Na2CO3 Fe HNO3 CuSO4 AgNO3 CuO Ca(OH)2 H2SO4 CO2 酸：_碱：_盐：_【活动二】酸的通性 1. 酸溶液PH_7，能使紫色石蕊试液变_，无色酚酞试液
2、遇到酸_。反应物补充方程式（注意配平）再写一个类似的化学方程式生成物酸与部分活泼金属HCl + Fe = _酸与金属氧化物HCl + Fe2O3=_酸与碱H2SO4 + Ba(OH)2=_酸与盐HCl + AgNO3= _2.下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是 （ ）A、制氢气 B、除铁锈 C、制二氧化碳 D、溶解氧化铜3.归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质（连线表示相互反应）（1）为了验证性质，小红将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变 。（2）图中A所表示的物质类别是 ；（3）盐酸的性质决定了盐酸可用于清除铁锈（主要成分Fe2O3），该反应的化学
3、方程式是 ；（4）为了验证性质，可选用的物质是 （填一种即可）；（5）镁和锌可以用来验证盐酸的性质，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变（相同）的量是 （填序号）； A两种金属的形状 B盐酸的质量分数 C反应容器的大小 D温度【活动三】碱的通性1.总结碱的化学性质：碱溶液PH_7，使紫色石蕊试液变_，无色酚酞试液遇到碱_。 反应物补充方程式（注意配平）再写出一个类似的化学方程式生成物碱与非金属氧化物NaOH+ CO2 =_碱与酸Cu(OH)2+ HCl =_碱与盐Ca(OH)2+ NH4Cl =_1.下列用途中，不属于氢氧化钙的是 （ ）A在农业上常用来改良酸性土壤 B用作建筑材料，
4、用来抹墙C常用来检验二氧化碳气体的存在 D广泛用于制肥皂、造纸等工业2.二氧化硫与二氧化碳的性质有相似之处。工业上排放的尾气常含有二氧化硫，需用烧碱溶液或石灰浆吸收。试一试，写出二氧化硫与烧碱、熟石灰反应的化学方程式。 ； 。3. 烧碱固体为什么要封闭保存？如何检验一瓶旧置的烧碱固体是否变质？写出有关化学反应方程式。【活动四】盐的性质Na2CO3溶液PH_7 NaCl溶液 PH_7 CuSO4溶液PH_7 反应物补充方程式（注意配平）再写出一个类似的化学方程式生成物盐与部分金属CuSO4+ Fe =_盐与酸CaCO3+ HCl =_盐与碱Na2CO3+ Ca(OH)2=_盐与盐NaCl+ AgNO3=_【活动四】总 结1、物质的分类：2、酸碱盐的性质：本节课反思：
