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1、?初中化学知识点总结：金属金属分为纯金属与合金两类，金属材料分为黑色与有色两类。需要强调得就是并不就是所有得金属都就是银白色得，如铜呈紫红色，金呈黄色，铁粉呈黑色等；并不就是所有得金属都就是固体，如汞在常温下呈液态；并不就是所有得合金都就是金属得组合，也有金属与非金属得组合，如工业上常用得生铁与钢就就是铁碳合金。1金属活动顺序表金属活动顺序表：KCaN aMgAlZnFeSnPb(H )CuHgAgPt Au 金属活动性依次减弱2合金得类型及通性合金类型主要就是:?共熔混合物，如焊锡、州镉合金等；？ （2）固熔体，如金银合 金等；？（3）金属互化物，如铜锌组成得黄铜等。合金得许多性能优于纯金属
2、，故在应用材料中大多使用合金（参瞧铁合金、不锈钢）。各类型合金都有以下通性：（1）熔点低于其组分中任一种组成金属得熔点；（2 ）硬度比其组分中任一金属得硬度大；（3）合金得导电性与导热性低于任一组分金属。利用合金得这一特性，可以制造高电阻与高热阻材料。还可制造有特殊性能得材料，如在铁中掺入 15%需与9%馍得到一种耐腐蚀 得不锈钢，适用于化学工业。 3一氧化碳还原氧化铁规律一氧化碳还原氧化铁1、仪器：铁架台 硬质玻璃管弹孔橡皮塞 酒精灯 试管 酒精喷灯 双孔橡2、皮塞导气管2、药品：氧化铁粉末 澄清石灰水 一氧化碳气体？ 3、装置图：见书图4 ?、步 骤:检验装置彳#气密性；装入药品并固定向玻
3、璃管；通入一氧化碳气体；给氧化铁加热 ；停止加 热；停止通一氧化碳.【一氧化碳早出晚归，酒精灯迟到早退】5、现象:红色粉末逐渐变为黑色【这种黑色粉末就是还原出来得铁】，澄清石灰水变浑浊【证明有二氧化碳生成】，尾气燃烧生成蓝色火焰【说明为一氧化碳气体】。6、反应得化学方程式：Fe2O3+3CO 2Fe+3CQ ; CCu+Ca （OH） 2=CaC O3J + H2O; 2 CO+O2 点燃 2c O 2【规律】1、先通一氧化碳得目得：排除装置内得空气，以免加热时一氧化碳与空气混合，可能 会发生爆炸.?2、尾气得处理：因为一氧化碳有毒，所以尾气一氧化碳气体要经过点燃处理或收集备用，防止污染空气。
4、？ 3、实验前要检查一氧化碳得纯度， 因为一氧化碳就是可燃性气体，如果其中混有空气或氧气，温度达到着火点或与明？ 火接触可能发生爆炸.（氢气同 理）4、试验后继续通入一氧化碳得目得：防止氧化铁被还原成？ 铁后，在较高得温度下重新被氧化（后果就是得到铁与氧化铁得混合物 ） ； 防止液体倒吸.4? 工业炼铁 1 ? 、 原料： 铁矿石、 石灰石、 焦炭、 空气 ?2、原理： 在高温下，利用还原剂CO 将铁从铁矿石中还原出来3 、设备： 高炉4、冶炼过程中发生得化学方程式（ 1） 在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；C+ O2 =高温=（2 0 2（2）二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳。？ CO2+
5、C=高温=2CO（3）一氧化碳再跟铁矿石中得氧化物反应，生成铁。3 CO+ F e2 O 3=高温=2 F e+3CO 25 金属与氧气得反应【规律】大多数金属都能与氧气反应，但反应得难易与剧烈程度不同，越活泼得金属 , 越容易与氧气发生化学反应，反应越剧烈.？（ 1 ）镁、铝与氧气得反应 ？在常温下，镁条在空气中发生缓慢氧化而生成白色固体-氧化镁,但在点燃条件下,镁条能在空气中剧烈燃烧,生成白色固钵 .？ 在常温下， 铝在空气中发生缓慢氧化， 在其表面生成一层致密得氧化物薄膜 ,从而阻止内部得铝进一步氧化，因此，铝具有较好得抗腐蚀性；在点燃得条件下,铝在氧气中剧烈燃烧生成白色固体氧化铝（A
6、1203）。2（?）铁与氧气得反应 常温下，铁在干燥得空气中很难与氧气反应； 常温下 ,铁在潮湿得空气中易生锈； ？ 在点燃得条件下,铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射 ,放出大量得热，生成黑色固体物质-四氧化三铁。（ 3 ）铜与氧气得反应 常温下,铜在干燥得空气中几乎不与氧气反应； 铜在空气中加热时,表面会逐渐生成黑色物质-氧化铜； 铜在潮湿得空气中易形成铜绿（碱式碳酸铜）。（4）金、铂即使在高温下也不与氧气反应。6金属得冶炼（ 1）金属越活泼，冶炼难度越大，像钠、镁、铝等采用电解熔融法，像铁、铜等采用置换法 ,像银、金等可直接从自然界采用等等。金属得使用早晚与金属得活动性以及在自然界得存在（游离
7、态单质、化合态）有关，如最早使用得就是铜器，其次就是铁器，然后就是铝器等。？（2）铁冶炼得主要反应原理、实验操作注意事项（先通气再加热，停止加热后停气，袋装点燃掉尾气卜连接顺序等。？ （3）冶炼中得保护气，如僦气、氢气等。7 金属与盐溶液得置换反应金属与盐溶液得置换条件 只有排在前面得金属才能将排在后面得金属从它们得盐溶液里置换出来。需强调得就是，这里得盐必须溶于水，即盐溶液；金属不包括K、Ca、Na、Ba如将K放入CuS O 4溶液中，得到得就是 Cu（OH）2蓝色沉淀而不就是金属Cu:2K+ 2 H 20= 2K0H+H2 T ,2K0H+Cu SO 4=K2 SO 4+C u （OH）
8、28金属与酸得置换反应（1 ）金属得活动顺序。只有排在氢前面得金属才能置换出酸里得氢（不就是氢气）;这里得酸常用稀盐酸与稀硫酸,不能用浓硫酸与硝酸（氧化性太强，得不到氢气而就是水，不属于置换反应）.注意金属铁与酸反应得到得就是亚铁盐（ Fe 2+得颜色为浅绿色）。？（2）金属（多数含杂质）与酸得有关计算。注意解题格式。9 金属得物理特性与用途金属得物理特性与用途:大多数金属具有光泽、易导电与导热、有延展性、熔点高、密度大、硬度大等. 由于合金得各项性能一般较优于纯金属 ,如合金得硬度比相应得金属要大，而熔点比相应得要低等,因此在工业上合金得应用比纯金属广泛.确定金属得用途时，不仅要考虑其性质，
9、还应考虑价格、资源、就是否美观、使用就是否便利、废料就是否便于回收与 对环境得影响等多种因素.10金属得腐蚀与防护（1）铁生锈得条件与氧气与水蒸气等发生化学变化（2）防止铁生锈地方法：a、干燥b、加一层保护膜c、改变其内部结构11九年级化学单元知识点-金属一、金属材料1、纯金属（9 0多种）？合金 （几千种）2、金属得物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽.？ （2 ）大多数 呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3 ）有良好得导热性、导电性、延展性?3、金属之最：？ （ 1）铝：地壳中含量最多得金属元素（2）钙：人体中含量最多得金属元素？ （ 3 ）铁：目前世界年产量最多得金属
10、（铁 铝铜）? （4）银：导电、导热性 最好得金属（银铜金铝）（5 ）铭：硬度最高得金属（6）鸨：熔点最高得金属（7）汞：熔点最低得金属（8）钺：密度最大得金属 ？（9）锂：密度最小得金属 ？4、金属分类：黑色金属：通常指铁、镒、铭及它们得合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属？轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常就是指除黑色金属以外得其她金属。？ 5、合金：由一种金属跟其她一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成彳#具有金属特性得物质。？ : 一般说来，合金得熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好 ？合金 铁得合金 铜合金 焊锡钛与钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜：？ 成分含碳量
11、？2 %- 4、3%含碳量？ 0、03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡？ 合金钛银合金备注不锈钢：含铭、银得钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜 熔点低注：钛与钛合金：被认为就是2 1世纪得重要金属材料，钛合金与人体有很好得“相容性”， ？ 因此可用来制造人造骨等。优点（1）熔点高、密度小 2（？）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好?二、金属得化学性质？1、大多数金属可与氧气得反应？ 2、金属十酸一盐+ H 2 T3、金属 +盐一另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶）？ Fe + CuSO4 = Cu + FcSO 4（“湿法冶金”原理）？ 三、常见金属活动性顺序：？ K Ca Na Mg
12、Al Z n Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au ?金属活动性由弓II逐渐减弱？ 在金属活动性顺序里：？（1）金属得位置越靠前，它得活动性就越强 ？ （2 ）位于氢前面得金属能置换出盐酸、稀硫酸中得氢（不可用浓硫酸、 硝酸）（3）位于前面得金属能把位于后面得金属从它们得盐溶液中置换出来。（除K Ca、Na ）四、金属资源得保护与利用1 ?、铁得冶炼？ （1 ）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成得一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。？3 CO + Fe2 O3高温2Fe + 3 CO2 ?（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 ？ 常见得铁矿石有磁铁矿（主要成分就是 Fe3O4
13、 ）、赤铁矿（主要成分就是Fe 2O3 ）2、铁得锈蚀？（1）铁生锈得条件就是：铁与02、水接触（铁锈彳#主要成分：Fe2O3?XH20（铜生铜绿得条件：铜与02、水、CO 2接触.铜绿得化学式：Cu2 （OH）2CO3）（2 ）防止铁制品生锈得措施：？ 保持铁制品表面得清洁、干燥表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等 ？制成不锈钢 ？ （3）铁锈很疏松， 不能阻碍里层得铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀.因而铁锈应及时除去.？（4）而铝与氧气反应生成致密得氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此 ，铝具有很好得抗腐蚀性能。？3、金属资源得保护与利用：防止金属腐蚀？保护金属资源得途径：回收利用废旧金属合理开采矿物？寻找金属得代用意义：节约金属资源，减少环境污染
