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1、专题15常见金属材料一、中考复习要求1、简述铁、铝、铜等金属单质的物理性质，知道它们的主要用途，正确描述铁、铝、铜的 某些化学性质。2、知道生铁和钢等合金的成分和机械性能及主要用途，简单了解钢铁生锈的条件及防锈方 法。二、基础知识回顾1、铁的性质：(1) 物理性质纯铁有 色金属光泽，质，有良好的性、性和 性，能够被 吸引，密度为7.86g/cim，熔点为1535C。(2) 化学性质，a、常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气发生化学反应。I, B、铁在潮湿的空气中与氧气、水等物质相互作用生成铁锈(铁锈跟氧气反应主要成分是Fe2O3)。这是钢铁制品生锈的原因。、C在纯氧气中点燃或高温能燃烧：3Fe+
2、2O2 =现象：燃烧，火星，生成色固体。跟某些酸反应：Fe + HCl =Fe + H2SO4 =反应现象：金属表面有 产生，溶液逐渐变为色。跟某些盐溶液反应：Fe + CuSO =4反应现象：金属表面有色物质出现、溶液蓝色。2、生铁和钢 生铁和钢都是铁的合金。类别含碳量机械性能机械加工主要用途生铁钢3、铁的锈蚀与防护(1) 钢铁制品生锈的条件是：(2) 防止生锈的方法：4、铜和铝铜铝物理性质化在氧气Cu + O =2Al + O =2学中燃烧现象：现象：性与盐溶Cu + AgNO =3Al + CuCl =2质液反应现象：现象：主要用途三、重点疑点讨论1、Fe304中如何确定铁元素的化合价？
3、2、铁、生铁和钢有什么不同？3、怎样用化学方法除去钢铁表面上的铁锈？4、铁、铝、锌等金属与酸反应产生氢气的速度与金属的活动性有何关系?四、解题方法指导例题1下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是（）A、铁粉和盐酸 B、铁和硫酸铜溶液 C、铁钉和稀硫酸D、铁钉浸没在水中例题2、把适量的稀硫酸倒入盛有过量的铁粉和少量的氧化铜的试管里，稍微加热，充分 反应后，静置片刻过滤，滤纸上有，滤液里溶质是，有关化学方程式 为：，。思考：本题考查硫酸的化学性质及金属与盐发生的置换反应的考题。稀硫酸与铁反应，与 氧化铜反应，在铁过量情况下，铁又与硫酸铜反应，所以滤纸上有铜和铁，滤液中只有硫酸亚铁。例题3、在天平
4、两边托盘上各放一个质量相等的烧杯，其中盛有等质量的相同溶质质量分 数的稀硫酸，如果分别将下列三组中的两种物质放在左右两个烧杯内，充分反应后天平仍保持平 衡的是（）A、等质量的锌和铜B、等质量的锌和铝（反应后金属均剩余）C、等质量锌和铝（反应后酸均剩余）思考：此题关于天平的计算推断题，在解天平的题目时，一定要明确的是：加入物质的质 量与生成气体的质量之差为剩余物质质量，只有剩余物质的质量相等天平才能平衡。五、知识能力训练巩固知识1、 有关铁的叙述错误的是（）A、铁在潮湿的空气中易生锈B、生铁的含碳量比钢的含碳量低C、铁元素在地壳中的含量比铝少D、一定条件下，铁在氧气中燃烧生成FeO2 3E、铁是
5、黑色且硬度较大的金属F、生铁和钢属于铁的两种单质G、铁制容器能盛放硫酸铜溶液H、人类历史上最早使用的金属是铁2、通常用做飞机外壳的合金材料是（）A、生铁 B、不锈钢 C、黄铜 D、硬铝3、 铁生锈的变化是（）A、燃烧 B、缓慢氧化 命自燃D、置换反应4、生铁和足量的稀盐酸充分反应后，会留有残渣，残渣的主要成分是（）A、Fe B、FeCl2C、FeCl3 D、CB、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 fD、2Fe + 3CuSO4 = 3Cu + Fe2 (SO4) 35、下列化学方程式正确的是（）A、 2Fe + 6HCl = 2FeCl 3C、4Fe + 3O2 = 2Fe2O3
6、6、新铝锅烧开水时，被水浸到的地方常因铝与水中某种盐溶液而变黑，这种水中可能含有A、钙盐 B、铁盐 C、镁盐 D、钠盐7、把铁片放入下列溶液中，溶液质量减少的是（）A、氯化钠B、稀硫酸 C、硫酸镁 D、硫酸铜8、有下列四组试剂，要证明铜、镁、铁的金属活动性顺序，你选用的试剂是（）A、Fe Cu FeSO4B、Fe Mg CuSO4 C、Mg Cu FeSO4 D、Fe Cu MgSO49、日常生活中接触到的香烟纸盒上的金属是，保温瓶胆壁上的金属是，温度计中填充的金属 ，常用于制做电缆的金属 、。提高能力10、把A、B两块等质量的铁片，分别放入稀硫酸和硫酸铜溶液中，过一段时间取出烘干、 冷却，如
7、果把它们放在已经平衡的天平的两个托盘上，可推测（）A、放A铁片的托盘上升B、放B铁片的托盘上升C、天平仍然保持平衡D、不能确定11、在一固体粉末的混合物中，加入一定量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤，在滤渣中 再加入稀硫酸，产生可燃性气体，仍有不溶物存在，该固）本混合物可能是（）A、Fe2O3 C、B、CuO CuC、Cu FeD、Fe C、 Cu12、将11.2g铁屑和11.7g锌粒分别与足量的稀硫酸反应,都得到0.36g氢气，有关这一事实下列说法中正确的是（）A、两种金属都是纯净的B、铁屑是纯净的，锌粒不纯C、锌粒是纯净的，铁屑不纯D、两种金属都有不跟酸反应的杂质13、在AgNO3和Cu
8、（NO3）2的混合液中加入一定量铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出， 过滤后向滤液中加盐酸，有白色沉淀生成，则析出的少量金属是（）A、Fe、Cu B、Fe、Ag C、AgD、Cu、Ag14、将混有少量氧化铜粉末的锌粉放入盛有稀H2SO4的烧杯中，充分反应后有部分锌剩余， 过滤，滤液中含有溶质是（）A、ZnSO4 与 H2SO4B、ZnSO4 与 CuSO4 C、H2SO4 与 CuSO4D、ZnSO415、天平两边各放同质量相同溶质质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中放3.6 g铝，为 使天平平衡，右边烧杯放锌质量为（）A、3.6 g B、3.92 g C、3.49 g D、3.3 g16、1
9、1.2g含Cu、Al、Ca、Mg中一种或几种杂质的铁块，与足量稀H2SO4反应，完全反应后收集到0.4 g氢气，则铁块中一定含有杂质是（）2 4A、AlB、MgC、Ca D、Cu17、铁和钻（Co）的化合价都有+2或+3价，在微型录音录像的高性能磁带中，磁粉的主要 材料之一是化学组成相当于CO2xFe3彳04的化合物。已知当x=1时，该化合物的各元素只有一 种化合价，则钻的化合价 ，铁的化合价是18、按如右图所示，写出有关化学方程式： FeCl2 42 叩 EFeSO4 铁锈 Cu 19在实际生活中，常可以看到一根通到水中的铁水管，其水面上的一段和水面以下的一段 都不易生锈，但与水面接触处却很
10、容易生锈。这是为什么？20、计算：向26.4 g铁和无水硫酸铜混合物中加入500毫升的水充分搅拌，再加入某浓度 和稀硫酸100 g，恰好完全反应，收集到氢气0.75 g，并得到一定质量的残留固体求：(1)稀硫酸中硫酸的质量分数。(2 )所得残留固体的质量。加MaOH弟康1：下列实验过程与图像描述相符合的一组是：(B)加入斌化话质量地入稀g向等质的覆、蜂中加入稀疏醵一定通虞下蔓慎 禅氯叙化钙溶液 中加人化钙向稀k酸中加人甄虬化抽滂液六：中考练习向盐酰和姬化引槌舍溶液中如人翼化钠溶液2：将a、b、c三种金属分别投入稀盐酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硫酸铜溶液中，在a表面有铜析出，c没
11、有变化。则a、b、c的金属活动性顺序是A. cbaB. bacC. acbD. bca3：向Mg(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，充分反应后过滤、滤纸上的物质 为()A.Cu B.Mg、CuC.Zn、Cu D.Mg、Zn、Cu4：向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况 不可能存在的是().A. 滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+B. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+21世纪教育网C. 滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+D. 滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、M
12、g2+5：印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应，反应的化学方程式分别为 Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 Fe+2FeCl3=3X。(1) 写出化学方程式中X的化学式 ；(2) 现将一包铜、铁的混合粉末加入盛有一定量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体剩余，那么烧杯内的固体中一定含有的物质是。6：某同学家新换了淋浴喷头，从说明书上了解到该喷头是铜制镀格的，他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有格，为了了解格与常见金属铝铜在金属活动性顺序中的相对位置关 系,进行如下探究活动： 【查阅资料】格(Cr)是银白色有光泽的金
13、属，在空气中表面能生成抗腐蚀的致密氧化膜;格能 与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚格(CrSO4)溶液 铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液 【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮.实验方案实验一实验二实验三实 验格片表面产生气泡缓慢,溶液变 无明显现象铝片表面产生气泡较快现象蓝色结论格能与稀硫酸发生反应,反应速铜不与稀硫酸反应铝能与稀硫酸发生反应,反应速率较慢率较快三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是(2) 实验一所发生反应的化学方程式是(3) 甲同学提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸,也能得出三种金属在金
14、属活动性顺序中的相对位置关系，你认为(填“可行”或“不可行”).（4）乙同学认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置 关系,这三种药品是.【归纳】比较金属活动性强弱的方法有： 通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱.AlCr Cu6：某兴趣小组的化学探究浓硫酸与铁钉（碳素钢）反应后产生气体的成分。【查阅资料】Fe与浓H2SO4 反应，加热，有SO?生成， c与浓H2SO4反应，加热:有co?和so?生成，2 SO?可使澄清石灰水变浑浊，22 SO?可使品红溶液的红色褪去，而co?不能。 SO?可使酸性高锰酸钾溶液褪色，而co?不能。 碱石灰的主要成分是NaOH和CaO【实验探究】称取24.0克铁钉放入60.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到 气体Y。甲同学通过实验测定并推知气体Y中SO?的体积分数为66.7%。同学们认为气体Y中 还可能含有H?和Z气体，则Z气体可能是。探究实验的主要装置如下图所示：装置A中试剂的作用是。为确认Z的存在，需将装置甲（如右图所示）拉入上述装置（填编号）之间。装置甲中的液体名称是。在实验中，如果观察到装置D中，且装置E中，则可确认Y中含有H?气体。如果需要测定限定体积气体Y中H?的
