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1、质量守恒定律教案一、教学目标1、知识与技能（1）通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因；（2）根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。（3）提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。2、过程与方法3、情感、态度与价值观（1）通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神；（2）使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。二、重点、难点：对质量
2、守恒定律含义的理解和运用。三、教学过程复习提问：什么是化学变化？化学变化的实质是什么？引入：由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子，原子再重新组合成新分子，新分子再聚集成新物质（边讲解边板书）。这说明在化学变化中分子发生了变化，在化学变化前后分子的种类发生了变化；而原子本身在化学变化前后并没有发生变化，只是重新组合。因此在化学变化前后原子的种类并没有发生变化。这是从质的方面来研究化学变化，今天我们就从量的方面来研究、分析化学变化。板书：一、质量守恒定律讲解：化学变化中有新物质生成，那么反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？反应前后物质的总质量是增加、是减少、还是不变呢？让我们通过
3、实验来探讨。演示：白磷燃烧前后质量测定。1、观察记录反应前物质总质量为_g，反应后物质总质量为_g。2、书写反应文字表达式3、实验结果分析：反应前后物质总质量是否发生变化_。总结：思考：通过以上几个实验你能得到什么结论板书：实验二：Fe与CuSO4的反应实验：演示课本第91页：实验学生活动：认真观察、思考。总结板书：a.现象：有蓝色变成浅绿色,反应后天平仍然保持平衡。b.结论：反应物的总质量生成物的总质量c.表达式：CuSO4+FeFeSO4+Cu讲解：在这个实验中，最后天平仍处于平衡，说明反应物的总质量与生成物总质量相等，从众多实验事实中得出化学反应前后各物质的质量总和相等的共性。板书：1、
4、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。演示：盐酸与碳酸钠的反应镁条的燃烧实验：演示课本第92页：实验5-15-2提问：为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等？目的意图：(不失时机，再次提问)引导学生从化学反应的实质(从宏观微观分析说明)上去认识质量守恒定律。(有条件的话应用多媒体教学软件分析原因。)总结板书：2、质量守恒定律的本质：在一切化学反应中，反应前后原子的种类和个数没有发生变化，原子的质量也没有发生变化。质量守恒定律的应用提问：镁条燃烧后，生成氧化镁的质量比镁条增加了，蜡烛燃烧后完全消失了，这些反应符合质量守恒定律吗？目的意图：启发学生
5、思考，组织讨论，由学生做出正确的解释。结论：符合质量守恒定律。目的意图：发散思维，加深对质量守恒定律中关键字词(“参加化学反应”和“质量总和”等)的理解和认识。总结、扩展1、质量守恒定律的原因归纳为四不变：宏观：化学反应前后元素的种类不变微观（实质）：原子的种类不变原子的个数没有增减原子的质量没有变化2、理解和应用质量守恒定律时注意以下几点(1)质量守恒定律是通过研究不同化学反应，从而揭示反应物与生成物的质量关系的定律。因此它是一切化学反应必然遵循的一个定律(注：物理变化不属于此定律)。(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”不能任意推广到其他物理量。(3)守恒的数量是“总质量”，是指参加反
6、应的所有反应物和所有生成物的总质量，不是部分反应物或生成物的质量。(4)守恒的范围是：“参加反应的各物质”，运用此定律时其他没有参加化学反应的物质，不能计算在内。布置作业板书设计5.1质量守恒定律一、质量守恒定律1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。理解和应用质量守恒定律时注意以下几点：(1)质量守恒定律是一切化学反应必然遵循的一个定律(注：物理变化不属于此定律)。(2)质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”不能任意推广到其他物理量。(3)守恒的数量是“总质量”，是指参加反应的所有反应物和所有生成物的总质量，不是部分反应物或生成物的质量。(4)守恒的范围是：“参加反应的各物质”，运用此定律时其他没有参加化学反应的物质，不能计算在内2、质量守恒定律的原因归纳为四不变：宏观：化学反应前后元素的种类、质量不变微观（实质）：原子的种类不变原子的个数没有增减原子的质量没有变化
