《2020版高考化学二轮复习专题四第2讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性练习(含解析)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020版高考化学二轮复习专题四第2讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性练习(含解析)（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、微粒之间的相互作用力与物质的多样性一、选择题1. （2019浙江4月选考，T10）下列说法正确的是（）A.18Q和16Q互为同位素B.正己烷和2,2.二甲基丙烷互为同系物C. C6o和C70是具有相同质子数的不同核素D. HNCHCOOCHf口CHCHNO是同分异构体答案：B2. （2019金华一中模拟）下列说法正确的是（）AMgF2中的两种离子核外电子排布相差一个电子层B.石英和硫黄晶体熔化时克服相同类型的微粒间作用力C.发生物理变化时物质中的化学键也可能被破坏D.H2O和代O的稳定性不同是因为分子间作用力不同解析：选CoMj和F均为10个电子，则离子核外电子排布相同，A项错误；石英为原子晶
2、体，通过硅原子与氧原子形成共价键，融化时克服的是共价键，硫黄是分子晶体，分子间通过范德华力结合，融化时克服的是范德华力，B项错误；离子化合物的溶解是物理变化,破坏了离子键，则发生物理变化时物质中的化学键也可能被破坏，C项正确;物质的稳定性与化学键有关，而与分子间作用力无关,D项错误。3. （2017浙江10月选考，T20）下列说法不正确的是（）ACl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小B.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C.氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性D.水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成答案:A4. （2017浙江4月
3、选考，T20）下列说法正确的是（）A.干冰和石英晶体中白化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B.化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键C.CH和CC14中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构DNaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响答案:B5. （2019浙江名校联考）下列说法正确的是（）A. PCL、C12及Cl2。三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构B. HF分子比HCl分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者C.核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同DCaCl2和CaSO4中化学键的类型完全相同解析：选A.PCl3中P原子的
4、最外层电子数为5，形成3对共用电子对，Cl原子的最外层电子数为7,形成1对共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构;Cl2中Cl原子的最外层电子数为7，形成1对共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构；Cl2。中Cl原子的最外层电子数为7,形成1对共用电子对，。原子的最外层电子数为6,形成2对共用电子对,所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，A项正确；HF分子比HCl分子稳定是因为前者共价键强于后者，与分子间作用力无关，B项错误;核外电子排布相同的微粒，不一定属于同一种元素，故化学性质不一定相同，C项错误;CaCl2中只存在离子键,CaSQ中存在离子键和共价键，化学
5、键的类型不完全相同，D项错误。6. （2017浙江11月选考，T20）下列说法不正确的是（）A.Mg*和S”的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构B.石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C.浓H2s。与代0混合时放出热量与微粒之间的作用力有关D.易分解是因为HQ分子间作用力弱解析：选D。H2O2易分解是因为分子内共价键较弱，与分子间作用力无关。7下列说法正确的是（）AMgF2晶体中的化学键是共价键B.某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键C.N和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力解析：选C。
6、A项，为离子键，A错误；B项，也可能有金属键，B错误;D项，由于发生D错误。8. （2018浙江11月选考，T19）下列说法正确的是（）A. CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成B. HO的热稳定性比H2s的强，是由于HO的分子间作用力较大C. KCl、HCl、KOH勺水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(Go)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体解析：选AA项，CaO与水发生反应的化学方程式是Ca8HO=Ca(OH2,CaO中的。与HO中的H形成共价键，H2O中有共价键的断裂，A正确；B项,H2O的热稳定性比H2s的强，是由于。的非金属性强于S,B不
7、正确；C项，KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，不能说明它们都属于离子化合物，HCl是共价化合物。不正确；D项，足球烯(C6o)不是共价化合物，是碳元素的单质，D不正确。二、非选择题9. (1)请用下列10种物质的序号填空：O2代NHNOK2QBa(OH2CHCONaFNHh只有离子键的是;只有共价键的是.(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY为离子化合物CaE,其电子式为;若XY为共价化合物CS,其结构式为。(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190C(2.02X103Pa),但在180C就开始升华，据此判断，氯化铝是(填“共价化合物
8、”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是(4)现有ag7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题:元素的原子间反应最容易形成离子键的是(填序号，下同)，最容易形成共价键的是;A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e写出ag 7种元素形成的所有原子都满足最外层8电子结构的任意一种分子的分子工:0答案：(1)S=C=S*(3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)BCCC14(或PC13等)会员升级服务笫一拨清北季神马，有清华北大学方法论课；还有清华学霸向所有的父母亲述自己求学之路;衡水名校试整悄悄的上线了；扫qq领取官网不首发课程，很多人我没告诉他啊！会员qq
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