《2020版高考化学二轮复习专题四第2讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性练习(含解析)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《2020版高考化学二轮复习专题四第2讲微粒之间的相互作用力与物质的多样性练习(含解析)(6页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、微粒之间的相互作用力与物质的多样性一、选择题1. (2019浙江4月选考,T10)下列说法正确的是()A.18Q和16Q互为同位素B.正己烷和2,2.二甲基丙烷互为同系物C. C6o和C70是具有相同质子数的不同核素D. HNCHCOOCHf口CHCHNO是同分异构体答案:B2. (2019金华一中模拟)下列说法正确的是()AMgF2中的两种离子核外电子排布相差一个电子层B.石英和硫黄晶体熔化时克服相同类型的微粒间作用力C.发生物理变化时物质中的化学键也可能被破坏D.H2O和代O的稳定性不同是因为分子间作用力不同解析:选CoMj和F均为10个电子,则离子核外电子排布相同,A项错误;石英为原子晶
2、体,通过硅原子与氧原子形成共价键,融化时克服的是共价键,硫黄是分子晶体,分子间通过范德华力结合,融化时克服的是范德华力,B项错误;离子化合物的溶解是物理变化,破坏了离子键,则发生物理变化时物质中的化学键也可能被破坏,C项正确;物质的稳定性与化学键有关,而与分子间作用力无关,D项错误。3. (2017浙江10月选考,T20)下列说法不正确的是()ACl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小B.石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体,加热熔化时需破坏共价键C.氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱,形成自由移动的离子,具有导电性D.水电解生成氢气和氧气,有化学键的断裂和形成答案:A4. (2017浙江4月
3、选考,T20)下列说法正确的是()A.干冰和石英晶体中白化学键类型相同,熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同B.化学变化发生时,需要断开反应物中的化学键,并形成生成物中的化学键C.CH和CC14中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构DNaHSO4晶体溶于水时,离子键被破坏,共价键不受影响答案:B5. (2019浙江名校联考)下列说法正确的是()A. PCL、C12及Cl2。三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构B. HF分子比HCl分子稳定是因为分子间作用力前者强于后者C.核外电子排布相同的两种微粒化学性质也相同DCaCl2和CaSO4中化学键的类型完全相同解析:选A.PCl3中P原子的
4、最外层电子数为5,形成3对共用电子对,Cl原子的最外层电子数为7,形成1对共用电子对,所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构;Cl2中Cl原子的最外层电子数为7,形成1对共用电子对,所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构;Cl2。中Cl原子的最外层电子数为7,形成1对共用电子对,。原子的最外层电子数为6,形成2对共用电子对,所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构,A项正确;HF分子比HCl分子稳定是因为前者共价键强于后者,与分子间作用力无关,B项错误;核外电子排布相同的微粒,不一定属于同一种元素,故化学性质不一定相同,C项错误;CaCl2中只存在离子键,CaSQ中存在离子键和共价键,化学
5、键的类型不完全相同,D项错误。6. (2017浙江11月选考,T20)下列说法不正确的是()A.Mg*和S”的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构B.石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C.浓H2s。与代0混合时放出热量与微粒之间的作用力有关D.易分解是因为HQ分子间作用力弱解析:选D。H2O2易分解是因为分子内共价键较弱,与分子间作用力无关。7下列说法正确的是()AMgF2晶体中的化学键是共价键B.某物质在熔融态能导电,则该物质中一定含有离子键C.N和Cl2两种分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.干冰是分子晶体,其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力解析:选C。
6、A项,为离子键,A错误;B项,也可能有金属键,B错误;D项,由于发生D错误。8. (2018浙江11月选考,T19)下列说法正确的是()A. CaO与水反应过程中,有共价键的断裂和形成B. HO的热稳定性比H2s的强,是由于HO的分子间作用力较大C. KCl、HCl、KOH勺水溶液都能导电,所以它们都属于离子化合物D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(Go)都是共价化合物,它们的晶体都属于分子晶体解析:选AA项,CaO与水发生反应的化学方程式是Ca8HO=Ca(OH2,CaO中的。与HO中的H形成共价键,H2O中有共价键的断裂,A正确;B项,H2O的热稳定性比H2s的强,是由于。的非金属性强于S,B不
7、正确;C项,KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电,不能说明它们都属于离子化合物,HCl是共价化合物。不正确;D项,足球烯(C6o)不是共价化合物,是碳元素的单质,D不正确。二、非选择题9. (1)请用下列10种物质的序号填空:O2代NHNOK2QBa(OH2CHCONaFNHh只有离子键的是;只有共价键的是.(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38个电子,若XY为离子化合物CaE,其电子式为;若XY为共价化合物CS,其结构式为。(3)氯化铝的物理性质非常特殊,如氯化铝的熔点为190C(2.02X103Pa),但在180C就开始升华,据此判断,氯化铝是(填“共价化合物
8、”或“离子化合物”),可以证明你的判断正确的实验依据是(4)现有ag7种短周期元素,它们在周期表中的位置如下,请据此回答下列问题:元素的原子间反应最容易形成离子键的是(填序号,下同),最容易形成共价键的是;A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e写出ag 7种元素形成的所有原子都满足最外层8电子结构的任意一种分子的分子工:0答案:(1)S=C=S*(3)共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电(4)BCCC14(或PC13等)会员升级服务笫一拨清北季神马,有清华北大学方法论课;还有清华学霸向所有的父母亲述自己求学之路;衡水名校试整悄悄的上线了;扫qq领取官网不首发课程,很多人我没告诉他啊!会员qq
9、专事等你来撩.*.尊敬的读者:本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来,本文档在发布之前我们对内容进行仔细校对,但是难免会有不尽如人意之处,如有疏漏之处请指正,希望本文能为您解开疑惑,引发思考。文中部分文字受到网友的关怀和支持,在此表示感谢!在往后的日子希望与大家共同进步,成长。ThisarticleiscollectedandcompiledbymycolleaguesandIinourbusyschedule.Weproofreadthecontentcarefullybeforethereleaseofthisarticle,butitisinevitablethattherewillbesomeunsatisfactorypoints.Ifthereareomissions,pleasecorrectthem.Ihopethisarticlecansolveyourdoubtsandarouseyourthinking.Partofthetextbytheuserscareandsupport,thankyouhere!Ihopetomakeprogressandgrowwithyouinthefuture.