最新最新高三化学二轮复习专题检测十一：物质结构元素周期律优秀名师资料

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1、2011届最新高三化学二轮复习专题检测十一：物质结构 元素周期律物质结构 元素周期律检测题(一) 一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意) 下列1,3题中, 都给了两个数, 请比较题中前后两个数值的相对大小. 1.原子核外的M电子层和L电子层最多的可容纳的电子数 (A)大于 (B)小于 (C)等于 (D)不能肯定 18162.O和O原子的核外电子数 88(A)大于 (B)小于 (C)等于 (D)不能肯定 A3.某元素可用符号X表示, 则构成该元素的一个原子的基本微粒总数是 Z(A)Z (B)A (C)A+Z (D)A-Z 4.溴元素的相对原子质量为80, 它有两种同位素, 原子的质量分数约各

2、为50%, 已知一种溴 原子核内中子数为44, 则另一种溴原子核内中子数为 (A)80 (B)44 (C)45 (D)46 5.A元素原子最外层有7个电子, B元素原子最外层有4个电子, 则它们形成化合物的化学式是 (A)AB (B)BA (C)AB (D)AB 4424476.在下列微粒中, 已知a、b、c值不相等, 其中属同种元素、又互为同位素的是 bbca (A)X与W (B)Z与A ccbcbcbc (C) W与Z (D)X与Y cbaa+-7.X、Y、Z三种微粒的电子层结构相同, 则一定不能再相等的是 (A)中子数 (B)质量数 (C)质子数 (D)核电荷数 m+n+n-m-8.X、

3、Y、Z和R分别代表四种元素. 如果X、Y、Z、R四种离子的电子层结构相同(a、b、abcdc、d为元素的原子序数), 则下列关系正确的是 (A)a-c=m-n (B)a-b=n-m (C)c-d=m+n (D)b-d=n+m 9.某元素的气态氢化物的化学式为XH, 则X的最高价氧化物水化物的化学式为 3(A)HXO (B)HXO (C)HXO (D)HXO 323342410.同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:HZOHYOYZ (B)非金属性 XYZ (C)阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱 (D)气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由强到弱 11.

4、有X、Y两元素属于同周期, 它们的原子序数都小于18, 它们具有相同的电子层结构的离子组是 - 1 - -2-+- (A)X、Y离子 (B)X、Y离子 +2+2- (C)X、Y离子 (D)X、Y离子 12.从周期表推测, 若存在116号元素, 其最外层有6个电子, 下列性质推断正确的是 (A)其钠盐的化学式为NaX (B)X是金属元素 2(C)其最高价氧化物的水化物为强酸 (D)其最高价氧化物为XO 3n+13.某元素R的阳离子是R, 核外共有X个电子, 其质量数为A, 则R核内中子数为 (A)A-X+n (B)A+X+n (C)A-X-n (D)A-n+X 14.A、B、C是周期表中相邻三元

5、素, A、B同周期, B、C同主族, 三元素最外层电子数之和为20, 核内质子数总和为34, 则三元素是 (A)Ne、O、S (B)Mg、Al、Na Br (D)O、F、Cl (C)Cl、S、n-m+15.aX和bY为两主族元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是 (A)原子半径XY (B)a+n=b-m (C)Y最高价氧化物的化学式为YO(D)X的氢化物的化字式为HX m n16.X元素和阳离子和Y元素的阴离子具有相同的电子层结构, 下列说法中正确的是 (A)X原子的半径比Y原子的大 (B)Y的原子序数比X的小 (C)X与Y形成的化合物的组成一定是XY (D)X阳离子和Y阴离子

6、最外层电子数之和一定为6 1617.过氧化钠(NaO) 0.2 mol跟足量CO完全反应后, 所得碳酸钠的质量为 222(A)21.2g (B)21.6g (C)22.0g (D)22.4g 18.第三周期的三种金属Na、Mg、Al分别与适量盐酸恰好反应后, 放出H的质量相等. 设 2所得三种溶液体积相等, 则这三种溶液的物质的量浓度之比依次是 (A)6:3:2 (B)1:1:1 (C)3:2:1 (D)1:2:3 二、填空题 19.在元素周期表中, 最活泼的非金属元素是_, 自然界中最活泼的金属元素是_.室温下为液态的非金属元素是_, +2价阳离子与氩原子具有相同电子层结构的元素是_,-2价

7、阴离子与氩原子具有相同电子层结构的元素是_, 最高正价与负绝对值之差为6, 其阴离子比氖原子多1个电子层的元素是_. 20.A、B是同周期非金属元素, 若A的原子半径比B的大, 则它们的最高价氧化物的水化物酸性A比B_, 它们的阴离子的还原性A比B_, 它们气态氢化物的稳定性A比 - 2 - B_, 若它们的单质为双原子分子, 且是分子晶体, 则其熔点A比B_. 21.元素X的气态氢化物的化学式为HX, 其相对分子质量与X最高正价氧化物相对分子质量之2比为1:2.35, 则X原子序数为_, 元素名称_, 符号_. 22.某元素M的单质16.2g与氧化合生成30.6g氧化物MO, M的核中有14

8、个中子, 则M元素23为_, 位_周期_族. 23.A、B、C、D四种元素的原子序数都小于20, A与B同主族, B与C同周期, 0.2 mol的C单质与足量稀HSO反应时放出H6.72L(标准状况), A原子最外层上的电子数比次外层上的电子数242 , C与D的原子序数之和为32. 多5个(A)A、B、C、D的元素符号分别为:_ _ _ _。 (2)A的离子结构示意图为_, C的原子结构示意图为_. (3)B原子的电子式为_, A与D的化合物的电子式为_. (4)C的高价氧化物对应水化物的化学式为_; 它跟盐酸反应的离子方程式是_; 跟烧碱溶液反应的离子方程式是_. 三、计算题 26.某元素

9、X能形成气态氢化物HnX, 该气态氢化物在标准状况下的密度为1.629g/L, 它的水溶液可和纯碱反应放出CO气体, 此时反应物的物质的量之比为2:1, 求:HnX的相对分子质量, n 2的值, X的相对原子质量, X的最高价氧化物的化学式. 物质结构元素周期律检测题(二) 一.原子结构和构成粒子数量间的关系 A 1.原子(X)中，质子有 个，中子有 个，核外电子有 个，质量数有 个。 Z- 3 - 2.相互关系:(1)质量数= + 原子中:质子数 原子序数 核电荷数 核外电子数 阳离子中:质子数 原子序数 核电荷数 核外电子数 阴离子中:质子数 原子序数 核电荷数 核外电子数 ,(2)原子的

10、核电荷数=阳离子的核外电子数 离子电荷数 ，如F最外层有10个电子，F的原子序数为 。 +(3)原子的核电荷数=阴离子的核外电子数 离子电荷数，Na最外层有10个电子，Na的原。 子序数为练习 1.电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是( ) A.电子数 B.最外层电子数 C.电子层数 D.次外层电子数 ，23 2.Na中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。 11,232 S中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。 16二.理解同位素的概念: (1)元素:具有相同 (或质子数)的同一类原子。 (2)核素:具有一定数目的质子和一定

11、数目的中子的一种原子。 (3)同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。 练习 1.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰好相等，因191 此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是Ir则其核内的中于数是 ( ) A.77 77B.114 C.191 D.268 6 14 23 24 7 14 2.在Li、N、Na、Mg、Li、C中:? 和 互为同位素。? 和 3 711123 6质量数相等，但不能互称同位素。? 和 的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素。 ，240 40 40

12、 40 40 40 3.有六种微粒，它们分别是X，Y，Z，Q，K，M，它们隶属元素的种类 ( ) 192018192020A.2种 B.3种 C.4 种 D.5 种 4.下列各组中，属于同位素的是( ) 1618A.H、D、T B.金刚石和足球烯C C.HO和DO D.O和O 2226022三.核外电子排布 - 4 - 核外电子排布的一般规律归纳为: 各电子层最多容纳 个 最外层不超过 个 (分层)排布规律 次外层不超过 个，倒数第三层不超过 个 最先排布在能量较 的电子层里 练习 1.X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的 前一周期，且最外层只有一个电子，则

13、X和Y形成的化合物的化学式可表示为( ) A.XY B.XY D.XY C.XY2323 2.A和B均为短周期元素，B离子比,离子的核外多两个电子层，已知A处于第m主族，B处于第n主族，则,原子的原子序数为 ，,原子的原子序数为 。 (二)元素同期表 ?A 0 ?A ?A ?A ?A ?A ?A 一.元素同期表的结构: 元素周期表一共 行， 纵列。从横的方面看，分为 个短周期， 个长周期，共为 个周期。从纵的方面看，分为 个主族， 个副族，一个 族和 族。 二.元素周期表中元素性质递变规律 - 5 - 三.元素周期表与原子结构的关系 周期序数= 。 主族序数= 主族元素的最高正化合价= =价电

14、子数= 主族元素的最低负化合价= 8 。 四.金属性、非金属性和氧化性、还原性的关系 元素的金属性强，元素的失电子能力 ，单质的还原性 ，其阳离子的氧化性 ，如钠和镁。 元素的非金属性强，元素的原子得电子能力 ，单质的氧化性 ，其阴离子的还原性 。如硫和氯。 练习 1.下列变化的比较, 不正确的是( ) A.酸性强弱: HClO HSO HPO HSiO 4243444B.原子半径大小: Na S O C.碱性强弱: KOH NaOH LiOH ,D.还原性强弱: F Cl I 2.硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它与氧元素同族, 与 K 同周期, 关于硒的说法中不正确的是 ( ) A.原子序数为 34 B.最高价氧化物的水化物的分子式为:HSeO24 C.Se 的非金属性比 Br 弱 - 6 - D.气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强 3.X、Y是短周期元素，两者能组成化合物XY ,如果X的核电荷数为n，则Y核电荷数不可能23是( ) A.n+11 B.n,6 C.n+3 D.n+4 (三)元素周期律 一.元素性质的内涵 元素的性质 微观性质:原子半径、化合价、电子得失能力 宏观性质:金属性、非金属性 二.元素性质的递变规律 同周期由左至右:金属性