《高中化学---难溶物质溶解、电离平衡的常见疑难问题、解答》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学---难溶物质溶解、电离平衡的常见疑难问题、解答（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1. 沉淀溶解平衡与电离平衡有什么区别？难溶电解质物质的溶解过程与电离过程 例如Bao4,是不是先溶解后完全电离呢?难溶电解质物质的溶解过程与电离是什么关系 我由于硫酸钡是强电解质，即溶液中不存在硫酸钡分子，因此,硫酸钡的溶解和电离同步，溶解即电离，一般只写其溶解平衡,而不应当写电离平衡。其她难溶的强电解质与此相似，常用于难溶盐。固体化合物Bn难溶于水，但仍有部分n+和m-离开固体表面进入溶液,同步进入溶液的An+和Bm-又会在固体表面沉淀下来,当这两个过程速率相等时,离子A+和Bm-的沉淀与固体AmBn的溶解在水中达到平衡状态,固体的量就不再减小，得到AmBn的饱和溶液。这种平衡状态叫做沉淀
2、溶解平衡。具有极性共价键的弱电解质(例如部分弱酸、弱碱)（水也是弱电解质）溶于水时,其分子可以单薄电离出离子;同步，溶液中的相应离子也可以结合成分子。一般地,自上述反映开始起，弱电解质分子电离出离子的速率不断减少，而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高，当两者的反映速率相等时,溶液便达到了电离平衡。那Ca(H)2为什么是中强碱？不完全电离吗？ 回答强碱和碱性强弱不是一种概念,强碱说的是这种物质是碱性强的物质。而碱性强弱，一般是指溶液的酸碱性。Ca（H)2自身是强碱,但是它的溶液显示的碱性却不强,也就是说PH值不大,由于它在水中的溶解度不大，微溶于水但溶于水的部分完全电离，Ca(OH)2是强
3、电解质，电解质强弱与其电离限度有关，与其溶解度无关。2. 弱电解质是不是难电离的物质？那又是不是难溶物？不是的 强电解质指的是在水溶液中完全电离的物质 它和溶解度大小没有关系只有溶解的那一部分完全电离 那就是强电解质了 因此AS4虽然是难溶物 但它在水中不也许完全一丁点都不溶解 而溶解的那一丁点BAS4是完全电离为A2和SO42-的 因此 它是难溶物 却也是强电解质 类似的状况尚有诸多的 例如A3 BACO 等等大部分的难溶盐其实都是强电解质同理弱电解质就是在水中不完全电离的物质 它和溶解度同样没有关系 因此 弱电解质是难电离的物质 不一定是难溶物 强电解质是难完全电离的物质 也不一定是难溶物
4、 够清晰了吗？你说的那些观点她们的理解是难电离就是完全不能电离 这是一种理解的措施但不一定的 究竟弱电解质和难电离是不是相似 要看怎么定义这个难电离了总之 只要记住 弱电解质是不能完全电离的物质 注意 不能完全那就够了和难电离的物质 略有差别把。怎么理解难电离 那就看自己的了如果题目里要我们判断弱电解质就是难电离的物质的话 应当是对的把弱电解质的电离限度固然有区别它们是不完全电离 有的电离百分之0 有的百分之0 固然不同样啊在不同的温度等条件下 电离限度也是有区别的如何理解:同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离限度减小 如何理解：同一弱电解质,增大溶液
5、的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离限度减小；稀释溶液时,电离平衡将向电离方向移动，且电解质的电离限度增大。 满意回答 弱电解质是浓度越大时越不容易电解,浓度越稀时越容易电解,浓度大时，分子互相碰撞的机会增长容易形成分子，浓度稀时,机会减小,电离限度增大。3. 如何辨别电离平衡和沉淀溶解平衡？例如硫酸钡溶解度小,但溶解的部分完全电离,硫酸钡是强电解质，不存在电离平衡，写电离方程式是用=表达。但硫酸钡溶解度小,在水溶液中存在溶解平衡表达为 SO4(s）可逆号Ba 2+（aq) + 4 2-(aq) (上标不会用，呵呵)再如l(H)3,既是弱电解质又难溶,电离平衡与溶解平衡都用
6、可逆号表达,但溶解平衡一般要写状态4. 同一弱电解质，增大或减小溶液的物质的量浓度，为什么电离平衡都将向电离方向移动? 尚有为什么电解质的电离限度却一减一增?满意回答对于电解质的电离，就记着越稀越电离如：CH3OO=CH3COO- + H+增大浓度是增大醋酸分子浓度,根据平衡移动原理,向减小它浓度方向移动,因此正移；减小浓度，是往溶液中加溶剂,最常用的水,这样醋酸分子，醋酸离子，以及氢离子浓度都在减小。但是，不等号右边是两种离子浓度减小,因此减小的限度更大,相对来说,可以当作只有离子浓度在减小,因此平衡正移。电离度是已电离的醋酸分子的物质的量除以醋酸分子总的物质的量。增大浓度,虽然平衡正移,电
7、离的分子的量变多了，但是，分子的总量也变多了,并且分子问题增长的限度不小于电离的,因此电离度变小了，记着一点，平衡移动只会削弱影响,不能变化成果。增长醋酸分子的浓度,电离度就已经减小了,不管平衡如何移动，只是在削弱电离度减小的限度,并不能变化它减小的成果。而加水稀释,减小浓度,并没有变化醋酸分子的总的物质的量,但平衡正移,使电离的分子变多,也就是使已电离的醋酸分子的物质的量变大了，因此电离度增大 了。电解质在水中电离过程是如何的,为什么既然弱电解质可以电离却又不能所有电离？(可以说具体点吗？）5. 不完全电离的因素是什么？1决定强、弱电解质的因素决定强、弱电解质的因素较多，有时一种物质在某种状
8、况下是强电解质，而在另一种状况下,又可以是弱电解质。下面从键型、键能、溶解度、浓度和溶剂等方面来讨论这些因素对电解质电离的影响。（1)电解质的键型不同，电离限度就不同。已知典型的离子化合物，如强碱NO、H、B(O)2、大部分盐类（NaCl、CaC2等）以及强极性化合物（如、H2SO4等),在极性水分子作用下可以所有电离,导电性很强，我们称这种在水溶液中可以完全电离的物质为强电解质。而弱极性键的共价化合物，如C3COOH、CN、NH2O等，在水中仅部分电离，导电性较弱，我们称这种在水溶液中只能部分电离的物质为弱电解质。因此，从构造的观点来看,强、弱电解质的辨别是由于键型的不同所引起的。但是,仅从
9、键型来辨别强、弱电解质是不全面的,虽然强极性共价化合物也有属于弱电解质的状况，HF就是一例。因此，物质在溶液中存在离子的多少,还与其她因素有关。（)相似类型的共价化合物由于键能不同,电离限度也不同。例如,HF、Hl、HBr、HI就其键能来说是依次减小的，这可从它们的电负性之差或气体分子的偶极矩来阐明。从它们分子内核间距的依次增大，分子的键能依次减小来看，H的键能最大,分子结合得最牢固,在水溶液中电离最困难。再加上H分子之间由于形成氢键的缘故而有缔合伙用，虽然在水分子的作用下一部分F离子化,离解为3+和F-，但离解出来的F-不久地又和结合成为HF2-、H2F3-、H3F4-等离子。在1 mol/
10、 H溶液中,F-仅占1%,HF2占0，而大部分都是多分子聚合的离子：H2F-、H3F4-这样就使H成为一种弱酸，而HCl、HBr、HI都是强酸。从HClHI,它们分子内的核间距依次增大,键能依次减小,因此它们的电离度逐渐略有所增大。但是，仅从键能大小来辨别强、弱电解质也是片面的，有些键能较大的极性化合物也有属于强电解质的状况。例如,Cl的键能（33 kJ/mo)比H的键能（35. J)大，在水溶液中Hl却比H2容易电离。（3)电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力。有些离子化合物,如BaSO4、aF2等,尽管它们溶于水时所有电离,但它们的溶解度很小，使它们的水溶液的导电能力很弱，但它们
11、在熔融状态时导电能力很强，因此仍属强电解质。()电解质溶液的浓度不同,电离限度也不同。溶液越稀,电离度越大。因此,有人觉得如盐酸和硫酸只有在稀溶液中才是强电解质，在浓溶液中，则是弱电解质。由蒸气压的测定懂得10mol/的盐酸中有0.%是共价分子,因此0 l/L的盐酸中Hl是弱电解质。一般当溶质中以分子状态存在的部分少于千分之一时就可觉得是强电解质,固然在这里“强”与“弱”之间是没有严格界线的。（5)溶剂的性质也直接影响电解质的强弱。例如,对于离子化合物来说，水和其她极性溶剂的作用重要是削弱晶体中离子间的引力，使之解离。根据库仑定律，离子间的引力为: 式中k为静电力常量,Q1、2为离子的电量，为
12、离子间距离，为溶剂的介电常数。从上式可以看出，离子间引力与溶剂的介电常数成反比。水的介电常数=8，因此像LiCl、KCl这些离子化合物，在水里易于电离，体现出强电解质的性质。而乙醇和苯等介电常数较小（乙醇=27，苯=2）,离子化合物在其中难于电离,体现出弱电解质的性质。因此弱电解质和强电解质,并不是物质在本质上的一种分类,而是由于电解质在溶剂等不同条件下所导致的区别，彼此之间没有明显的界线。.盐类与否都是强电解质大多数盐类是强电解质，少数的盐有形成共价键的倾向，电离度很小，属于弱电解质。例如,氯化汞、碘化镉等虽然也是由离子构成的,但是Hg2和Cd+容易被阴离子所极化,而C、I-等又是容易极化的
13、阴离子,由于阳、阴离子间的互相极化作用，电子云产生较大的变形,引起了键的性质的变化,它们的熔点和沸点不如离子晶体那样高。HgCl CdI 熔点/ 26 38 沸点/ 302 3实验证明，gCl2的水溶液几乎不导电,虽然在很稀的溶液中，它的电离度也不超过0.5%。这阐明HgCl2在溶液里重要是以分子形式存在的，只有少量的HgCl、Hg2和l离子。过渡金属的盐在水溶液中常浮现类似于上述的状况。.温度、浓度跟电离常数的关系电离常数和化学平衡常数同样，在一定的温度下，它与浓度无关。一定浓度的同一弱电解质溶液在不同温度下，它的K随着温度的变化而变化,但是变化的幅度不大,一般不影响到数量级的变化。因此,在
14、室温范畴内，可以不考虑温度对电离常数的影响。从下列表3和表3-可以阐明这一点。表 3-1 不同浓度CHC溶液的电离度和电离常数(2 ）溶液浓度/ol-1 0.0.02 0.0电离度/% 0.932 .32 2.96 13.3电离常数（） 1.710-1750-51.70-5 1.76105表 3 CH3CO溶液在不同温度下的电离常数温度/ 电离常数()温度/电离常数（K)0 1.7910-5 40 .70310- 1.751-5 501633100 1.500 0 14210-56. 弱电解质浓度越大,电离限度越小 弱电解质的电离限度用电离度衡量。弱电解质的电离度弱电解质已经电离的部分/弱电解质的初始浓度由电离度定义可见,电离度与初始浓度有关。电离度与已电离部分的浓度成正比,与其初始浓度成反比。例:甲乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/和.1molL,计算各自的电离度（氨水的Kb=110-5)。解:甲的OH-=.*03mo/L，电离度=42*-3/=0.42%;乙的OH-=1.3*0-3molL,电离度1.3*10-3/1=13%,比较计算成果可知,浓度较大的弱电解质,其电离度较小。例外：氢氟酸HF虽然是弱电解质:HF=H+ FHF+F =HF2-但由于电离出的-离子与HF分子结合成H2 ，促使F进一步电离,因此H的电离度是随
