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1、word第2课时氧化剂和复原剂学习目标定位1.能够正确表示氧化复原反响中电子转移的方向和数目。2.会判断氧化剂和复原剂，会比拟物质氧化性或复原性的强弱。 一氧化复原反响的表示方法氧化复原反响中伴有电子转移(得失或偏移)，试分析下述各氧化复原反响中电子转移情况如何？(1)Fe2HCl=FeCl2H2(2)Fe2O33CO2Fe3CO2答案(1)(2)归纳总结氧化复原反响的表示方法(1)双线桥法：表示的是反响前后同一元素由反响物转化为生成物时电子转移的结果。双线桥法分析氧化复原反响的步骤：标出反响前后有化合价变化的元素的化合价；在反响物到生成物之间画一个线桥，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一种
2、元素；分析化合价的变化，找出反响中得失电子的总数(有价态变化的元素的一个原子转移的电子数发生价态变化的原子个数)；将转移的电子数标在线桥上，并注明得失。如：(2)单线桥法：表示的是反响前后不同元素原子的电子转移情况。单线桥法分析氧化复原反响的步骤：标出反响前后有化合价变化的元素的化合价；用线桥将反响物中失电子的元素和得电子的元素连接起来，箭尾指向失电子的元素，箭头指向得电子的元素。注意：线桥只在反响物中，不跨越“=与生成物相连。在线桥上注明电子转移的数目。注意：只写数目，不标得失。如：1.写出如下反响的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。(1)用氢气复原氧化铜。(2
3、)加热氯酸钾分解制取氧气。答案(1) 二氧化剂和复原剂1.写出铝粉与盐酸溶液反响的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目_。答案2.上述反响过程中，发生复原反响的是_，判断的依据是_；发生氧化反响的是_，判断的依据是_。答案HCl因为氢元素的化合价降低，得到电子Al因为铝元素的化合价升高，失去电子3.上述反响中，氧化剂是_，表现出_性，复原剂是_，表现出_性。答案HCl氧化Al复原归纳总结氧化复原反响知识结构图示上述关系也可总结成：升(价升高)失(失电子)氧(被氧化)还(复原剂，具复原性)；降(价降低)得(得电子)还(被复原)氧(氧化剂，具氧化性)。2.分析如下反响并按要求填空。(1)
4、2Fe3Cl22FeCl3氧化剂是_，复原剂是_；发生氧化反响的是_，发生复原反响的是_。(2)2KMnO4K2MnO4MnO2O2氧化剂是_，复原剂是_；被氧化的元素是_，被复原的元素是_。(3)2H2SSO2=3S2H2O氧化剂是_，复原剂是_；发生氧化反响的是_，被复原的元素是_。答案(1)Cl2FeFeCl2(2)KMnO4KMnO4KMnO4中的氧元素KMnO4中的锰元素(3)SO2H2SH2SSO2中的硫元素3.氧化复原反响中，水的作用可以是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂等。如下反响与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比拟，水的作用不一样的是()
5、A.Na2OH2O=2NaOHB.4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3C.Cl2H2OHClHClOD.2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2答案D解析反响Br2SO22H2O=H2SO42HBr中，水既非氧化剂又非复原剂。A、B、C中水既非氧化剂又非复原剂；D中水作氧化剂。1.如下氧化复原反响中，电子转移的方向和数目均正确的答案是()答案B2.如下物质中既有氧化性又有复原性的是()A.HClO B.Al2O3C.N2O5D.SiO2答案A解析假如不考虑氧元素，从价态来考虑其他元素，根据“高价氧化低价复原，中间价态两边转，就可确定，A项HClO中Cl是1价，中间价，符合题意；
6、B项中铝元素最高价，只有氧化性；C项N2O5中的N是5价，只有氧化性；D项SiO2中的Si是4价，最高价，只有氧化性。3.氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反响Al2O3N23C2AlN3CO合成。如下表示正确的答案是()A.上述反响中，N2是复原剂，Al2O3是氧化剂B.上述反响中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C.AlN中氮元素的化合价为3D.AlN的摩尔质量为41 g答案B解析由反响的化学方程式：Al2O3N23C2AlN3CO可得到Al、O的化合价反响前后没有变化，N的化合价由“0价变为“3价被
7、复原，而C的化合价由“0价变为“2价，因此氧化剂为N2，复原剂为C，每生成1 mol AlN转移电子物质的量为3 mol，AlN的摩尔质量为41 gmol1。4.常温下，在溶液中可发生如下反响：Ce4Fe2=Fe3Ce3，Sn22Fe3=2Fe2Sn4。由此推断Fe2、Ce3、Sn2的复原性由强到弱的顺序是()A.Sn2、Fe2、Ce3B.Fe2、Ce3、Sn2C.Fe2、Sn2、Ce3D.Ce3、Fe2、Sn2答案A解析根据同一氧化复原反响中复原剂的复原性大于复原产物的复原性，由两个化学方程式可以得到复原性强弱顺序为Fe2Ce3，Sn2Fe2。5.(1)铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl
8、3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液。如此在Cl2、Cl、H中，具有氧化性的是_，其中氧化性强的是_。(2)盐酸在不同的反响中，可以分别表现出酸性、氧化性和复原性。现有如下四个反响，请写出盐酸在三个反响中，分别表现什么性质：Zn2HCl=ZnCl2H2_；NaOHHCl=NaClH2O_；2HClH2Cl2_；KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O_。(3)题(2)中氧化剂与复原剂的物质的量之比为_，假如有5 mol复原剂被氧化，如此生成的Cl2为_ mol。答案(1)Cl2、HCl2(2)酸性、氧化性酸性氧化性、复原性复原性、酸性(3)153解析(1)Cl中氯元素处于最低价态，
9、只表现复原性，H中氢元素处于最高价态，只表现氧化性，Cl2中氯元素处于中间价态，且Cl2是常见的强氧化剂，所以具有氧化性的是Cl2和H，又由于铁在氯气中反响得FeCl3，Fe3的价态为3价，而铁与盐酸反响生成FeCl2，Fe2的价态为2价，如此Cl2的氧化性大于H的氧化性。(2)Zn与HCl反响，HCl表现为酸性，同时发生氧化复原反响，Cl2，HCl又表现为氧化性。NaOH与HCl反响生成盐和水，发生中和反响，HCl表现为酸性。电解稀盐酸，发生氧化复原反响，2，ll2，HCl既表现为氧化性又表现为复原性。6HCl中5lC2，Cl元素被氧化，HCl表现出复原性，又6H3H2O，故HCl中的H表现出酸性。(3)假如有1 mol KClO3参加反响，如此有6 mol HCl参与反响，KClO3中Cl元素化合价降低，故氧化剂为1 mol KClO3，6 mol HCl中有5 mol Cl化合价升高，1 mol Cl化合价不变，故复原剂为5 mol HCl，氧化剂与复原剂物质的量之比为15。假如有5 mol HCl被氧化，如此生成Cl2为3 mol。 /
