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1、1、歼-20将209 84Po涂于表面以屏蔽雷达，起到隐身作用。该Po(针)原子核外电子数是A, 42B. 84C. 125D. 2092、受台风影响，日本福岛在2013年10月11日排泄废核污染水，经测定周围海域i*I和i；7Cs含量升高，下列 关于这两种微粒的说法正确的是()A. 131I通过化学反应生成137Cs5355B. 131I比137Cs少6个中子5355C. 137 Cs核外电子数为8855D. 131I核内中子数为78533、某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn，下列说法正确的是()A.成n-含有的中子数为a+bB.成n-含有的电子数为anC. X原子的质量数为a+b+nD
2、. 1个X原子的质量约为|i：J g4、 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是LA. 最易失去的电子能量最高B. 电离能最小的电子能量最高C. p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D. 在离核最近区域内运动的电子能量最低5、下列能级中最多能容纳电子数为10的是()A. s能级B. p能级C. d能级D. f能级6、下列各能层不包含d能级的是()A. O能层B. P能层C. M能层D. K能层7、某元素原子的核外有三个能层，最外能层有4个电子，该原子核内的质子数为()A. 14B.15C.16D.178、下列说法中正确的是()A. s能级的能量一定比p能级的低B. 3p2表示3p能
3、级只能填充两个电子C. 同一原子中，1s、2p、4p电子的能量逐渐降低D. 同一原子中，2p、3p、4p电子的能量逐渐升高9、表示一个原子在第三能层上有10个电子可以写成()A. 3s10B. 3d10C. 3s23p63d2D. 3s23p64s210、素的原子核外有四个电子层，其3d能级上的电子数是4s能级上的3倍，则此元素是A. SB. FeC. SiD. Cl11、 下列多电子原子不同能级能量高低的比较错误的是()A. 1s2s3sB. 2p3p4pC. 3s3p3d3p12、构造原理揭示 电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低。若以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正 确的是(
4、)A. E(5s)E(4f)E(4s)E(3d)B. E(3d)E(4s)E(3p)E(3s)C. E(4s)E(3s)E(2s)E(4s)E(4f)E(3d)13、下列各原子或离子的电子排布式错误的是()A. Na+1s22s22p6B. O 1s22s22p4C. Cl 1s22s22p63s23p5D. Ne 1s22s22p614、表示一个原子在M能层上有10个电子，可以写成()A. 3p6B. 3d10C. 3s23p63d24s2D. 3s23p64s215、 若某基态原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A. 该元素基态原子中共有3个电子B.该元素原子核外有5
5、个电子层C.该元素原子最外层共有8个电子 D.该元素原子M电子层共有8个电子16、下列能级符号表示正确且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是A. 1s、 2p、 3dC. 2s、 2p、 2dB. 1s、2s、3sD. 3p、 3d、 3f17、某原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,下列说法中不正确的是（）A. 该元素原子中共有25个电子B. 该元素原子核外有4个能层C. 该元素原子最外层共有2个电子D. 该元素原子M电子层共有8个电子18、下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A. 2s22p2和 2s22p4B. 3s
6、23p4和 2s22p4C. 3s2和 2s22p5D. 3si 和 3s23p219、39号元素钇的电子排布式应是下列排布中的哪一组（）A. 1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2B 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1C. 1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2D. 1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d120、 下列关于有机物的叙述中正确的是（）A. 油脂在稀硫酸或氢氧化钠溶液中均可发生水解反应，但是水解产物相同B. 取淀粉与稀硫酸共热后的溶液，加入新制银氨溶液共热，没有银镜产生，说明淀粉尚未
7、水解生成葡萄糖C.结构式为C.结构式为1K的有机物，可以在稀硫酸催化下发生水解反应，但水解产物只有的有机物HO一种D. 纤维素、蔗糖、葡萄糖、蛋白质在一定条件下均可发生水解21、 下列关于有机物说法正确的是（） 制乙酸乙酯时，把乙醇和乙酸依次加入浓硫酸中 用灼烧的方法可以区别丝和棉花 油脂水解可得到氨基酸和甘油 纤维素和淀粉都是多糖，二者互为同分异构体 漠乙烷、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解 乙醇中是否含水，可用金属钠来检验 乙烯和乙烷都能发生加聚反应 蛋白质水解的最终产物是多肽A.B.C.D.22、周期表中16号元素和4号元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（）A.电子数B.最
8、外层电子数C.电子层数D.次外层电子数23、 若某氖原子的质量是ag, 12C原子的质量为bg，用Na表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是（）A.氖元素的原子量一定是12a/bB. wg该氖原子的物质的量一定是w/（aN）molAC. 该氖原子的摩尔质量是aNAgD. wg该氖原子所含质子数是10w/a24、 下列叙述不正确的是（）。A.甲烷的电子式B.氟化钠的电子式 N： IC. 硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p4D. 碳-12原子612C25、下列说法正确的是A. 钾(K)原子基态的原子结构示意图为勇B. H2O电子式为;I:; IC. Mg的原子基态电子排布式为1s2
9、2s22p63s23piD. Ca2+离子基态电子排布式为1s22s2sp63s23p626、 I元素X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素名称 ，画出它的原子结构示意图,它的电子排布共有_ 个能层，个能级。【答案】 (1).碳 (2).(3). 2.3II根据构造原理写出下列原子或离子的核外电子排布式。(1) O；(2) Ca；(3) S2-；(4) Al3+。【答案】(1)1s22s22p4(2) 1s22s22p63s23p64s2(3) 1s22s22p63s23p6(4) 1s22s22p6m根据下列叙述，写出元素名称，并写出核外电子排布式。(1) A元素原子核外M层电子数是L
10、层电子数的一半：。(2) B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：。(3) C元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：。(4) D元素的次外层电子数是最外层电子数的：。【答案】硅1s22s22p63s23p2(2) 硼 1s22s22p1(3) 氟 1s22s22p5(4) 氖 1s22s22p627、I有几种元素的粒子核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，其中：(1) 某粒子一般不与其他元素的原子反应，这种粒子的符号;(2) 某粒子的盐溶液能使漠水褪色，并出现浑浊，这种粒子的符号是；(3) 某粒子氧化性很弱,但得到电子后还原性很强,且对应原子只有
11、一个单电子，这种粒子的符号;(4) 某粒子还原性虽弱，但失去电子后氧化性很强，且这种元素原子得到一个电子即达到稳定结构，这种粒子的符 n旦号是。【答案】(1)Ar (2)S2-(3)K+(4)Cl-I比较下列能级的能量大小关系(填“” = ”或“”)：(1)2s 4s；(2)3p 3d；(3)3d 4s；(4)4d 5d；(5) 2p 3s；(6)4d 5f。12.答案 (2) (6)mA、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物对应的水化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1 mol 该化合物含有42 mol电子；B原子的最外层电子排布式为nsmp2。C、D两原子的最外层电子数分别是内层电子 数的一半。C元素是植物生长的营养元素之一。试写出：(1) A、B元素形成的酸酎的化学式：。(2) D元素的单质与水反应的化学方程式：。(3) A、C元素气态氢化物的稳定性大小：(用化学式表示)。【答案】 (1). N2O3 或 N2O5(2). 2Li+2H2O=2LiOH+H2f(3). PH3(4). NH3
