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1、1:符号 b（H 3PO4）=0.1mol?L-1 表示值1.H3PO4溶液的质量摩尔浓度是0.1mol?L-12.H3PO4溶液的摩尔质量是0.1mol?L-13.H3PO4溶液的物质的量是0.1mol?L-1在配合物PtCl2（NH3）2中，中心原子的配位数是1.22.33.44.63:下列关于溶液酸碱性的说法中，错误的是（1 .溶液中H+越多，其酸性越强2 .溶液中OH-越多，其碱性越弱3 .溶液pH越大，其pOH值越小4.温度升高时Kw变大4:下列分子中，属于极性分子的是（）1.CO22.CH4, 3.NH34.025:可逆反应达到化学平衡的条件是（）1.反应已经停止1 2.k正二卜逆
2、，厂 3. A rGm? = 0,4. 0正=u逆，6:基态11Na原子最外层电子的四个量子数可能是（）1 1.3, 0, 0, +1/22.3, 1, 0, +1/2 3.3, 1,0, -1/24.3, 1,-1, -1/27:25 c时，某一难溶电解质 AB2在水溶液中达到溶解平衡时,k工1, t(B )=y mol - kL(则其溶度积是中.中2.3.中二44.4=ry”8:下列各组量子数中(n, l, m, ms),不可能存在的是()1.3, 1, 1, -1/22.3, 2, 0, -1/23.3, 1, 0, +1/24.4, 4, 0, +1/29:中和50ml 0.2mol?
3、L-1某一元酸溶液需要 25ml NaOH溶液，该NaOH溶液的物质的量浓度是（）101mol?L-1202mol?L-1304mol?L-1408mol?L-110:决定原子核外电子运动状态的量子数是（）i 1.n,l,m,ms2.l,m,ms3.n,l4.n,l,m11:CCl4分子中C原子采取等性sp3杂化，分子在空间的构型为1 .直线形2 .三角形3 .四方形* 4.正四面体 12:人体血浆中最主要的缓冲对中的抗碱成分的共轲碱是（6#.HCO；2.H2CO33.coj-4.HFO；13:下列各组量子数中（n, l, m, ms）,不可能存在的是（1.3-1/22.3-1/23.3+ 1
4、/24.3+ 1/214:下列各组分子之间仅存在着色散力的是（1.甲醇和水2.澳化氢和氯化氢3.氮气和水4.苯和四氯化碳15:下列分子中，属于极性分子的是（1.CO22.CCl 4PH34.N216:某缓冲溶液的共轲碱的Kb = 1.0X10-6,从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是1.6-82.7-93.5-74.5-617:某缓冲溶液的共轲碱的Kb = 1.0 0-6,从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是1.6-82.7-96#.5-74.5-618:下列化合物中存在氢键的是（1.HF2.CC143.HBr4.CC1419:根据酸碱质子理论，下列分子或离子中只属于两性物质的是（1. H3O+2
5、.NH33.Ac-4.H2O20:BeBr2分子中，Be原子所采取的杂化方式是1.sp2 sp#.#.3 sp4.spd221:将红细胞放入下列溶液中，能使红细胞发生皱缩的是（ “ 1.90 g?L-1 NaCl 溶液2.9.0 g?L-1 NaCl 溶液3.12.5 g?L-1 NaHCO3 溶液 4.1.5 g?L-1 NaCl 溶液22:按照酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是（1.2.HC13. HS4.23:在下列各组量子数中，合理的是（1 .n = 2, l = 1 , m = 02 .n = 2, l = 2, m = 13 .n = 3, l = 0 , m = -14 .
6、n = 2, l = 3 , m = 224:H2O的沸点比H2s的沸点高得多，主要是因为存在1 1.色散力厂2.诱导力3 3.取向力* 4.氢键25:欲配制pH = 4-5的缓冲溶液，应该选择的缓冲对是（）1.NH式显吕=L8M 12丽 NH4CI2.KHC5居8:5 6X 1 正啄 KaCOs3.HCN和 NaCN（苍6 = 2,0乂田今, 4.HAc( = LXX IO-丽 NaAc+某缓冲溶液的共轲碱的Kb = 1.0 0-8,从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是1.6-82.5-73.7-94.5-627:人体血液中最重要的抗碱成分是（1.HPO2.CO3.HCO4.H2CO328:下
7、列原子亚层中，可容纳的电子数最多的是（1 .n = 1, l = 02 .n = 2, l = 13 .n = 3, l = 24 .n = 4, l = 329:BeCl2分子中，Be原子所采取的杂化方式是1.sp2.2sp3.3sp4.,2 spd30:Fe(en) 3Cl 3中，中心原子的配位数是1.32.53.44.631:在医学上等渗溶液的渗透浓度为()1. 320 mmol?L-14.270 mmol?L-1-330 mmol?L-132:H2O的沸点比H2s的沸点高得多，主要是因为存在#.色散力* 2.分子间氢键3 .取向力4 .诱导力33:下列各组元素按电负性大小排列正确的是（
8、）1.FN 0 * 2.F0Al3.As P N4.0SF34:酸碱质子理论认为下列分子或例子中属于碱的是（1.H30+2.3. Ac-4.H2035:在下列各组量子数中，合理的是（1.n = 2, l = 1 , m = 062.n = 2, l = 2, m = -#3 .n = 3, l = 0 , m = +14 .n = 2, l = 3 , m = +2#.1：F列化合物中存在氢键的是（1.HF2.3.HC14.2：根据酸碱质子理论，下列分子或离子中只属于酸的是（）1._ +H3O2. NH33. Ac-4.H2O3:下列配合物中命名正确的是（）1.氯化二 C乙二胺）二氯獭（HDK
9、Co(NO3)4(NH3)2二氨,匹珀基合钻(III)酸钾3.cocixm)zo)2ci 氯化二氯,二氨二水合钻(ill)4.CoCUNHci氯化,四氨,二氯蹄(ill)4:决定原子核外电子运动状态的量子数是(1.n,l,m,ms2.l,m,ms3.n,l4.n,l,m5:BeCl2分子中，Be原子所采取的杂化方式是1.sp2.2sp3.r3sp4.,2 spd6:元素电负性值可以预言的是（）1 .配位数2 .偶极矩3 .分子的极性“4.键的极性7:某缓冲溶液的共轲碱的Kb = 1.0 0-8,从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是1.6-82.5-73.7-94.5-68:不属于共轲酸碱对的一组
10、是（）1.和 NH32.HQ+和 0H-3.HS.和 S24.NaOH和N物9:25 c时，某一难溶电解质 AB2在水溶液中达到溶解平衡时,2HA2Atmqk kg4, h(B )=y mol * kgL 则其溶度积是1.2.中=-ry3.=474.10:只要物质的量足够，下列那种物质能使AgCl溶解。1.HC12.NaOH#3.NH3?H2O4.AgNO311:下列分子中，属于极性分子的是（1.CO22.CH43.NHr4.O212:按照酸碱质子理论，下列物质中只有碱性的是（1.2.NaAc3.NH；4.H2O13:下列缓冲溶液中，缓冲容量最大是（1.0.05mol?L-1HAc-0.05m
11、ol?L-1NaAc 溶液201mol?L-1HAc-0.1mol?L-1NaAc 溶液3.0.05mol?L-1HAc-0.15mol?L-1NaAc 溶液4.0.15mol?L-1HAc-0.05mol?L-1NaAc 溶液14:SiF4分子的空间构型为1.直线形 “ 2.正四面体3.平面正方形4.三角锥形15:下列各组分子之间仅存在着色散力的是（1 .已醇和水2 .澳化氢和氯化氢3 .氮和水* 4.苯和四氯化碳 16:下列混合溶液，属于缓冲溶液的是（1.50ml 0.2mol?L-1 HAc 与 50 ml 0.1mol?L-1 NaOH2.50 ml 0.1mol?L1 HAc 与 5
12、0 ml 0.1mol?L1 NaOH3.50 ml 0.1mol?L-1 HAc 与 50 ml 0.2mol?L-1 NaOH 4.50 ml 0.2mol?L-1 HCl 与 50 ml 0.1mol?L-1 NH3?H2O不可能存在的是（17:下列各组量子数中（n, l, m, ms）,132,2,-1/22.3,2,0,-1/23.3,1,0,+ 1/2, 4.3,3,0,+ 1/2#.18:下列说法正确的是（）1.H2O是强酸,轲碱是弱碱2.H2O是弱酸,轲碱是弱碱* 3.H2O给出质子和接受质子的能力都弱4.H2O不能给出质子，也不能接受质子19:下列分子中，属于极性分子的是（1.CS22.CH4* ,3.NH3O220:按照酸碱质子理论，下列物质中属于两性物质的是（）1.2.HC13. HS-4.21:下列化合物中存在氢键的是（）1.HF2.CC143.HBr4.CC1422:某缓冲溶液的共轲碱的Kb = 1.0 0-6,从理论上推算该缓冲溶液的缓冲范围是1.6-82.7-93.5-74.5-623:在下列各组量子数中，合理的是（1 .n = 22 .n = 22.7-93 .n = 3m = -14 .n = 224：下列
