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1、鲁北中学20102011学年度第一学期高一年级第一次模块检测化 学 试 题 满分100分 时间 90分钟 2010-11可能用到的相对原子质量：第卷(选择题 共60分)一、选择题（每小题3分，共60分，每题仅有一个选项符合题意）1查阅资料发现，金属钠不仅能够跟氧气和水反应，还能跟很多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应，要研究金属钠和酒精反应的性质以及它与金属钠跟水反应的异同点，下列的研究方法中用不着的是 （ ） A分类法 B.观察法 C.实验法 D.比较法 2下列有关氯气的叙述中，不正确的是 （ ）A氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B氯气能溶于水C氯气、液氯和氯水是同一种物质
2、 D氯气是一种有毒的气体3钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 （ ）4将溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中的物质的量浓度为（ ）A5将金属钠分别投入下列物质的水溶液中，生成白色沉淀的是 （ ）AHCl BK2SO4 CCuCl2 DMgCl2 6下列叙述正确的是 （ ）A.纯碱、烧碱均是碱2、SO2是酸性氧化物C.凡能电离出H+的化合物一定是酸 D.盐类物质一定含有金属离子 7已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 （ ）A16g B32g C64g /mol D32g /mol8把石蕊试液滴加到新制的氯水中出现的现象是 （ ）A溶液变红色B溶液变蓝色C
3、溶液变紫色D溶液先变红后褪色 9下列电离方程式中，正确的是 （ ）AH2SO4 =2 H+ +SO4-2 BBa(OH)2 = Ba2+ + OH2-CAl2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- DCa(NO3)2 = Ca2+ + 2NO32- 10在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的是 （ ）A原子数 B质子数 C质量 D密度11在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为 ( )AVn/22.4 BVn/5.6 D12溶液、胶体与浊液的本质区别是 （ ）A分散系是否有
4、颜色 B是否有丁达尔效应 C能否透过滤纸 D分散质粒子的大小13关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：(1)质量相等 (2)密度相等 (3)所含分子数相等(4)所含碳原子数相等，其中正确的是 （ ）A.(1)(2)(3)(4) B. (2)(3)(4) C.(3)(4) D.(3)14容量瓶上标有的是 （ ）温度 浓度 容量 质量 刻度线 酸式或碱式 A B. C. D.15NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A常温常压下，0.05 NA 个CO2分子所占的体积是B1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC常温常压下,32g氧气和34 g H2S分子个数
5、比为1:1D标准状况下, NA个水分子所占的体积为16.下列物质中，不能使干燥的有色布条褪色的是 （ ）ACl2 B氯水 CNaClO溶液 DHClO溶液17.下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是 （ ）3标况下4时18mL水3PO4 A. B.C. D.18.下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是 （ ）A.氯酸钾溶液 B.液态氯化氢 C.液氯 D.氯水19.下列金属中，能与氯气和盐酸反应，且两反应生成相同氯化物的是 （ ） A.Fe B.Al C.Cu 20实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律的摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做“硫酸的性质”的实验时，
6、某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是 （ ）第卷(非选择题 共40分)二填空题（32分）21（9分）(1)新切开的金属钠，切面呈_色，在空气中很快变_，有关的化学方程式_。(2)若将钠点燃后生成的固体溶于水，反应的化学方程式为 。(3) NaOH溶液中混有少量的Na2CO3，可加入适量的_除去，发生的化学方程式为_22（10分）现有下列十种物质：H2 铝 Na2O CO2 H2SO4 Ba(OH)2 红褐色的氢氧化铁胶体 液氨 稀硝酸 Al2(SO4)3（1）其中，属于混合物的是 ，属于氧化物的是 。（本小题均用序号作答）（2）利用上面物质，写出证明Na2O是碱性氧化物的化学方程式_
7、 （3）将 溶于水配成250mL溶液，其物质的量浓度为 。(4) 向中逐滴滴入的溶液，出现现象是 。23（4分）胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的化学方程式： ；如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）请写出其化学方程式： 。24（9分）配制500 mL 0.1molL1碳酸钠溶液。（1）应用托盘天平称取碳酸钠固体（Na2CO3）_g(设1g以下使用游码)。（2）配制过程中用到的玻璃仪器有_。（3）下列操作结果，使溶液物质的量浓度偏低的是_。A没有将洗涤液转
8、移到容量瓶中 B容量瓶洗净后未经干燥处理C转移过程中有少量溶液溅出 D定容时俯视刻度线E摇匀后立即观察，发现溶液未达刻度线，再用滴管加几滴蒸馏水至刻度线三、计算题25.（8分）实验室里用二氧化锰与浓盐酸反应来制取适量的氯气。反应的方程式为：MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 +Cl2 + 2H2O现用200mL的浓盐酸与二氧化锰反应，生成的氯气在标准状况时的体积为升，计算：（1）理论上需要参加反应的二氧化锰多少克？（2）将生成的氯气用500mL烧碱溶液恰好完全吸收，写出反应的化学方程式，该烧碱溶液的物质的量浓度是多少？(3) 将生成的氯气制成漂白粉，理论上能得到漂白粉的质量是多少？鲁北中
9、学20102011学年度第一学期第一次模块考试高一化学试题答案选择题答案，单选，每题3分1.A 2.C 3. C 4.B 5.D 6.B 7.D 8.D 9.C 10.A 21.（9分）(1)银白色 暗 4Na+O2=2Na2O (2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (3)Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH或Ba(OH)2 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH(每个方程式2分，其它1分)22.（10分）(1)； (2)Na2O+H2SO4=Na2SO4+H2O 或Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O(3) 0.2 molL1 (4)有红褐色沉淀生成（每空2分）23. （4分）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；（各2分）24（9分）（1）（2分）（2）500容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（每个1分）（3）A、C、E（每个1分）25.（8分）（1）（2分）（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （2分） 2 molL1（2分）（3）（2分）
