《电离平衡常数的求算方法》由会员分享，可在线阅读，更多相关《电离平衡常数的求算方法（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、电离平衡常数的求算方法有关Ka和Kb的求解方法小结一、酸(碱)溶液例1、常温下，0.1 mol/L的醋酸溶液中有1%的醋酸发生电离，计算醋酸的Ka= 练习1、已知室温时某浓度的HA溶液pH=3,完全中和30mL该溶液需要0.15 mol/L的氢氧化钠溶液的体积为20mL，则该溶液中HA的Ka=2、 已知室温时0.1 mol/L的HA溶液pH=3，则室温时0.01 mol/L的HA溶液中c(A-)= 3、已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是：()A.该溶液的pH=4B.升高温度，溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1X10-7 D.由HA电离出的
2、c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍4、常温时,0.01 mol L-i某一元弱酸的电离常数K =10-6,上述弱酸溶液的pH=a二、涉及盐溶液的例题1、在25C下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。贝V溶液显性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=。例题2、NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25C时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性， 原因是(用离子方程式表示)。向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将(填”正向”“不”或“逆向”)移
3、动，所滴加氨水的浓度为molL-1。(NH3.H2O的电离平衡常数取Kb=2x10-5molL-1)练习1、常温下，向10 mL b molL-1的CH COOH溶液中滴加等体积的0.01 molL-1的NaOH3溶液，充分反应后溶液中c(CH COO-)=c(Na+),CH COOH的电离常数K = 33a2、在25 C时，将b molL-1的KCN溶液与0.01 molL-1的盐酸等体积混合,反应达到平衡时,测得溶液pH=7,则b0.01(填“” “”或“二”)；用含b的代数式表示HCN的电离常数K二。a三、涉及图像的例1、2.0X103 molL-1的氢氟酸水溶液中，调节溶液 pH(忽略
4、调节时体积变化)，测得平衡体系中c(F-)、c(HF) 与溶液pH的关系如下图。则25 C时，HF电离平衡常数为：K(HF)=_(列式求值)。d练1、氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HC10的杀菌能力比CIO-强。25 C时氯气一氯水体系中存在以下平衡关系：(1) Cl2(g)=Cl2(aq)K1 = 10-1.2(2) Cl2(aq)+H2O HC1O+H+ + Cl-K2= 10-3.4(3) HC1O = H+ + ClO-K=?a其中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(M随pH变化的关系如图所示。.Cl2(g)+H2O 2H+ + C1O- + C1-K= 2、常温
5、下，用0.1000 molL-1 NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度 的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。其中 A点所示溶液中 c(CH3COO-) = 2c(CH3COOH)，则 CH3COOH 的电离常数 3常温下，现有O.lmol/L的NHHC0溶液，pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数43(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法正 确的是：(双选)A. 当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c (HCO-)c (NH +)c (0H-)c (H+)34B. NH HC 0溶液中存在下列守恒关系：c (NH +)+c (N
6、HH0)+c (H+)=c (0H-) +434322c (C02-)+c (HCO )+c (HCO-)3233C. 常温下，碳酸的第一、二步电离常数之比为K ： K =102.91 2D. 通过分析可知常温下K (NHH0)Ka (HCO )b32123四、涉及其他常数的1、25 C时，NaHSO3的水解平衡常数= 1.0X10-12，则该温度下H2SO3 HSO-+H +的电离常数Ka=若向NaHSO3溶液中加入少量的12，则溶液中c(H2SO3)/c( HSO-)将2、已知常温下醋酸的Ka=1.8X105,请分析计算醋酸钠溶液的Kh=3、常温下，0.1 mol/L 的 HCOONa 溶
7、液的 PH=10,求 HCOOH 的 =a4、在25C下，将0.2mol/L的氨水与0.2mol/L的硝酸等体积混合，反应后溶液的PH=5，求该温度下氨水的Kb= 5、联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨第一步电离反应的平衡常数值 (已知:NH+H+eH+的 K=8.7X107； K =1.0X10-14)。2 425w6、如果一个反应的平衡常数小于10-5(大于 105)，则认为这个反应很难进行(进行得较完全)。 已知常温下，各物质的溶度积及电离平衡常数h2sCuS:Ksp=6.3 X10-36H2S:Ka1 = 1.3X10-7Ka2=7.1 X10-15通过计算说明反应CuS(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2S(aq)进行的程度7、常温下，HCIO2的电离平衡常数K =1.07X10-2 molL-1,某NaC102溶液(含有少量NaOH)2a2的 pH=13,则溶液中 c(OH-)Xc(C1O2)/(HC1O2)=8、 常温下， 用氨水吸收 CO2 可得到 NH4HCO3 溶液， 发生反应 HCO3+NH4 +H2O=NH3h2o+h2co3平衡常数K= (已知常温下nh3h2o的电离平衡常数 K=2X10-5 H2CO3 的电离平衡常数 Ka1=4X10-7 )
