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1、原子结构第一课时 原子核 核素教学目标：1、引导学生认识原子核的结构，懂得质量数和的含义，掌握构成原子的各微粒间的关系；知道元素、核素、同位素的含义。2、通过对构成原子的微粒间的关系和氢元素核素等问题的探讨，培养学生分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工。3、通过“化学与技术放射性同位素与医疗”，引导学生关注化学知识在提高人类生活质量中所起的作用；通过“未来的能源核聚变能”，引导他们关注与化学有关的热点问题，形成可持续发展的思想。教学重难点：元素、核素、同位素概念的区分，构成原子的微粒间的关系课时安排：一课时 教学模式：荣超“20+20”高效课堂模式教学思路设计说明： 本
2、节课是鲁科版必修二第一章第一节，在之前，学生通过初中化学和化学必修一的学习，已经了解了部分元素及其化合物的性质。本节课先给学生介绍原子结构的相关知识，先知道原子是由哪些部分组成的，再分析这几种微粒之间有什么关系，然后再讲解一些简单的计算。然后转到元素、核素、同位素、同素异形体的概念的学习以及它们互相之间的异同及怎么区分它们。本节课比较难解决的是原子内部各微粒间的关系，以及元素、核素、同位素、同素异形体的概念的区分。所以本节课大部分的时间是花在这上面的。通过计算题来突破。教学过程：课堂导入（约3分钟）：首先向学生展示学习目标（1分钟）1、引导学生认识原子的结构，懂得质量数和ZAX的含义2、知道元
3、素、核素、同位素的含义。3、掌握构成原子的各微粒间的关系重难点：元素、核素、同位素概念的区分，构成原子的微粒间的关系引入（2分钟）：介绍人类探索原子内部结构的历程，从汤姆生的西瓜模型，到他的学生卢瑟福的核式模型，重点介绍一下卢瑟福的粒子散射实验。（通过介绍，学生可以初步了解原子内部结构） 自主学习（约10分钟）：阅读课本P2-5页，回答以下问题。1.原子是由什么构成的？原子核又是有什么构成的？各微粒带何种电荷？（1分）2.什么是质量数？的含义？原子的各微粒间有何关系？（2分）3.什么是元素、核素、同位素？能否举出具体例子？（2分）学生自学时，老师要巡堂，了解学生自学情况，端正学生学习态度，个别
4、提示指导。自学完毕，个别提问3-4个学生回答以上问题，了解学生做答情况。反馈精讲：（15分钟）一、原子核、核素 原子分为原子核与核外电子，原子核分为质子与中子原子的各微粒关系：1）核电荷数质子数核外电子数2）原子质量主要集中在原子核上，由质子和中子的质量决定3）原子的相对质量在数值上质子数中子数质子数(Z) + 中子数(N) =质量数(A) 中子数= A - Z原子的表示方法三种不同的氢原子原子质子数中子数质量数氕101氘112氚1231）氕、氘、氚的原子结构有什么异同？它们是同一种元素吗？它们是同一种原子吗？2）原子核都是由质子和中子组成的吗？二、核素元素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类
5、原子的总称核素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素元素、核素、同位素及同素异形体的区别与联系 元素核素同位素同素异形体概念质子数(核电荷数)相同的一类原子质子数、中子数都一定的一类原子质子数相同、中子数不同的核素的互称同种元素形成的不同的单质决定因素质子数质子数、中子数质子数、中子数组成元素结构举例C、H、O氕氘氚16O、17O、18OO2 、O3根据学生自学的情况，老师有选择性的，分重点的讲解有关知识点，有些可带过，有些要慢慢解读给学生看，到重点难点的时候要放慢速度，讲清楚，让学生掌握重点、突破难点。小组讨论：（5分钟）用表
6、示原子： （1）中性原子的中子数：N=（2）阳离子的中子数：共有x个电子，则N=（3）原子核内有x个中子，其质量数为m，则ng 所含电子的物质的量为 mol答案：（1）N=A-Z （2）N=A-（n+x） （3）n(m-x+2)/m这一个小组讨论问题的设置是因为原子的微粒数比较好求，但是阳离子与阴离子的各微粒数比较难求，所以就设置这几个问题，让学生讨论，通过讨论，求出答案，在经过展示，老师讲解，从具体例子中总结出普遍的离子中，质子数与电子数的关系。从而让这个比较难的知识点可以很好地让学生掌握。当堂训练：（2分钟）1、据最新报道，某放射性元素的原子16667Ho可有效治疗肝癌，该核素原子核内中子
7、数与核外电子数之差为（ A ）（1分）A.32 B.67 C.99 D.1662、某阳离子Rn+的核外共有x个电子，核内有y个中子，则R的质量数为（ C ）（2分）Ay-x+n By-x-n Cy+x+n Dy+x-n 这两道题目都比较经典，而且可以很好地巩固学生刚才所学到的知识。当堂测试：（5分钟）判断正误：1.有多少电子就有多少负电荷，所以电子就是电荷 2.元素的质量数就是元素的实际质量 3.所有元素的原子核都有中子 4.每一种元素的原子核中，含有的质子数与中子数必须相等 5.无论是原子还是正离子或者负离子，它们的质量数A，质子数Z，中子数N都满足Z+N=A 6.下面关于13C、15N的叙
8、述正确的是（ C ） A13C与15N具有相同的中子数 B. 13C与C60互为同素异形体 C15N与14N互为同位素 D.15N的核外电子数与中子数相同7已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子总数相同，则下列关系式正确的是（ A ）Aa=b+m+n B.a=b-m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n作业：课本P8 1.（1）、（4）板书设计：原子由原子核和核外电子构成的，原子核由质子和中子构成。原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数质量数=质子数+中子数元素：相同质子数核数：质子数和中子数都要确定同位素：质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素的互
9、称第一章 原子结构与元素周期律第二节 元素周期律和元素周期表 第1课时 元素周期律 高考资源网【教学目标】1.使学生掌握最外层电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律，培养学生对数据处理的能力； 2.理解元素周期律的实质；3.培养学生对知识的归纳人、整理、综合和抽象、概括的能力。【教学重难点】原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化规律。【课时安排】 1课时 【教学模式】荣超“20+20”高效课堂模式【教学过程】导入新课迄今为止，人类已经发现了一百多种元素，而各种元素的种类又都是由该种元素原子核内的质子数（即核电荷数）决定的，那么核电荷数不同的各种元素之间是相互独立的还是相
10、互关联的呢？我们在必修1中学过卤族元素，因为它们的结构和性质具有相似性。在其它元素之间有没有这种相似性呢？这就是本节课要和大家一起探讨的主题一元素周期律和元素周期表。自主学习阅读教材10-13页，完成下列问题： 1、完成P11活动探究第1题的表格，写出各元素的原子序数、核外电子排布、电子层数及最外层电子数。2、1-18号元素的原子最外层电子、原子半径、元素最高价和最低价依次发生什么变化？教师精讲【投影】1.原子序数与原子核外电子排布的关系。原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数1211-2231021-88111831-88【小组代表发言】【投影】元素的最外层电子数随着原子序
11、数的递增而变化的直方图1、随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性的变化。【投影】原子序数与主要化合价的关系原子序数主要化合价的变化12 + 1 0 310+1 +5 - 4 - 11118+1 +7 - 4 - 1【投影】随着原子序数的递增，元素主要化合价变化的折线图。【投影问题】1. 哪种结构的原子会出现负价？2. 最高正价和最低负价之间有什么关系？（生）最高正价与最低负价的绝对值之和为8【投影板书】最高正价+最低负价= 8【投影】原子序数与原子半径的关系原子序数原子半径的变化390.152nm 0.071nm 大 小11170.186nm 0.099nm 大 小【投影】随着
12、原子序数的递增，原子半径变化的图。【讲解】在研究原子半径的时候，为什么不把稀有气体的原子半径放进去一起比较？因为稀有气体原子半径的测定与要相邻元素原子半径的依据不同，数字不具有可比性。（1）原子半径递变规律：同一横行，从左到右半径递减；同一纵行，从上到下半径递增（解释原因）（2）重点讲解下原子半径的比较：电子层数越多，半径越大；电子层数相同，质子数越多，半径越小；质子数相同，电子越多，半径越大。小组讨论：比较下列微粒半径的大小，从大到小比较。1、P S O F 2、 Na Mg S Al 3、 Li H K Na 4、 Na+ Mg2+ O2- Al3+ 5、 S2- Cl- Na+ Al3+
13、 【练习题】1、元素性质随着原子序数的递增呈周期性变化的原因是（ ）A.元素原子的核外电子排布呈周期性变化B.元素原子的原子半径呈周期性变化C.元素的化合价呈周期性变化D.元素原子的电子层数呈周期性变化2.元素周期律的实质：元素原子的核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性变化。2. 原子半径由小到大排列的是 （ ） A. Al、Mg、Na B. N、O、F C. Ar、Cl、S D. Li、Si S【5分钟课堂检测】1、比较下列微粒半径的大小（1）O 和F （2）Na和Mg （3）Cl和F（4）Na+和Mg2+ （5）Na和Na+ （6）Cl和Cl一2、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 ( )A、 C N O F B、 K
