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1、2018-2019学年山西省临汾市霍州退沙街道办事处中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项符合题目要求，共60分。）1 .下列物质中既属于有机物，又属于酸的是A. H2COB. CH3OHC. CHCH2OHD. CHCOOH2 .短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B.原子半径的大小顺序为：r(X)r (Y) r (Z) r (W) r (Q)C.离子Y2-和Z 3+的核外电子数和电子层数都不相同D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比
2、Q的强3 .列叙述中不正确的是A. NaCO和NaHCO匀易溶于水B. NaCO和NaHCO液都能跟CaC2反应得到白色沉淀C. NaCO和NaHC3Q& 1mol分别与足量盐酸反应，放出 CO一样多D. NaCO和NaHCOH体分别与相同质量分数的盐酸反应，产生气体的速率是NaHCOfcB4 . 下列叙述正确的是A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B. CCl 4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C. H2O是极性分子，分子中。原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个。原子所连成的直线
3、的中央参考答案：C略5 .实验室常用NaNO2和NH4C1反应制取N2。下列有关说法正确的是（）A. NaNO2是还原剂B. NH4C1中N元素被还原C.生成1 mol N2时转移6 mol电子 D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是A6 .两种金属的混合物共15g,跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）卜列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是A .镁和铜铁D.镁和铁B略7 .在化学电源中，转化为电能的是（）A.动能 B.化学能C.热能 D.太阳能B略8 .氢化镂（NH4H）与氯化镂结构相似，又已知 NH4H与水反应有氢气产生，下列叙述中不正 确的是（）A. NH 4H是由NH4+和
4、H-构成的B. NH 4H固体投入少量水中，有两种气体产生C. NH4H中的H-半径比锂离子半径大 D. NH4H溶于水后，形成的溶液显酸性DA. NH4H是离子化合物，由 NH；和H构成，故 A正确；B. NH4H固体投入少量水中， 可生成NH3和H2,故B正确；C, H-离子与锂离子电子层结构相同，核电荷数越大，离子 半径越小，所以 H-离子半径比锂离子半径大，故 C正确；D. NH4H溶于水后，生成 NH3 H2O的溶液显碱性，故 D错误；答案为Do9.已知A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大，其中A与C、B与D分别同主族，且B原子的最外层电子数等于 A与C原子序数之和
5、的一半。下列叙述正确 的是（）A,原子半径：AvBvCvDvEB. D、E的气态氢化物的热稳定性： DEC . C与另外四种元素能够分别形成单原子核阴离子的离子化合物D. A与B、C与B均能形成X2Y2型化合物，且其中所含有的化学键类型相同Ct解析】Ai口、E五种思周期主族元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分位于同主族，且B原子的最外层电子数等于A与C原子序数之和的一半，则这五种元素分别是从0、Na. CL则A、电子层数才腾的元素，肝序数越大j原子半径小j电子层数不同的元素， 原核外电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径的大小顺序：ABED所以后的气态 氧化物的抽定性比D的强
6、，选项B错误？ C、C与另外四种元素能够分别成单原子核阴离子的离 子化合物NaH、曲内，NaQ，N的S、NaQ,选项C正豳j D. A与B形成X?Y?型化合物HQ是共 价化含物，C与B形成%七型化合物湎曰立是离子化合物，两者的化学键类型不相同，选项D错 误*答案选C,【点睛】本题考查元素周期表、元素周期律的应用的知识，推断出各元素且掌握各元素的 构、位、性”是解答好本题的关键。10.下列说法正确的是（）A,固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电，所以铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D. CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质C略11. 将自来水加工成蒸储水过
7、程中，没有涉及到的过程或变化是A .蒸发B .冷凝C.化学变化 D.物理变化12. 19 世纪中叶，对元素周期律有重大贡献的科学家是A.勒夏特列B 门捷列夫 C.道尔顿 D.拉瓦锡B略13. 下列物质之间的相互关系错误的是（）A CHCHOH CHOCHK为同分异构体B.干冰和冰为同一种物质C. CHCH和CHCHCH互为同系物D. Q和Q互为同素异形体B略14. 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A.铝片与稀H2SO4反应B. Ba（OH）2 8H2O与NH4CI反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在02中的燃烧反应C试题分析：A 铝片与稀盐酸的反应是放热的氧化还原反应，A 错
8、误； B Ba（ OH）2. 8H20与NH4C1的反应是吸热的非氧化还原反应，B错误；C.灼热的炭与C02的反应是吸热的氧化还原反应， C 正确；D 甲烷在氧气中的燃烧反应是放热的氧化还原反应，D 错误，答案选 C 。15. 实验中的下列操作正确的是（ ）A.取用试剂瓶中的NaCO溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.把NaOKI体放在托盘天平左盘的滤纸上称量C.用蒸发白方法使 NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中 NaCl溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转 移到容量瓶中D考点：化学实验方案的评价分析：A应放
9、入指定的仪器中；B.氢氧化钠易潮解；C.蒸发时，为避免温度过高，不能完全蒸干；D.容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体.解答：解：A.取药品时，多余的药品应放入指定的仪器中，一般不能直接倒回原试剂瓶，防止因变质而污染，故A 错误；B.氢氧化钠易潮解，应放在小烧杯中称，故 B错误；C.蒸发时，为避免温度过高而导致溶质分解而变质，不能完全蒸干，应有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干，故 C错误；D.容量瓶只能在常温下使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故 D正确.故选D点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及混合物分离提纯，
10、为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重混合物分离方法选择的考查，题目难度不大二、实验题（本题包括1 个小题，共10 分）16.实验室里需用490 mL 0.5 mol L二1的CuSO溶液。（ 1）该同学应选择mL 的容量瓶。（ 2）某操作步骤如下图方框所示，则该图表示的操作应放在下图序号所示的 和（填序号）操作之间。(3)实验室可以提供三种试剂： CuSO4固体CuSO? 5H2O10mol L1CuSO4溶液，若该同学用来配制上述所需 CuSO4溶液，应称取试剂的质量是 ;若该同学用来配制上述所需 CuSO4溶液，应量取试剂的体积是 。(4)下列溶液配制过程
11、中能造成浓度偏低的操作有(填写序号) 。a.转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯b.容量瓶用蒸储水洗涤后残留有少量的水c.用CuSO?固体配制溶液，称量时发现部分固体颜色变蓝d.进行(2)中图操作时有部分液体溅到烧杯外边e.定容时俯视刻度线f.摇匀后发现液面低于刻度线，没进行其他操作(1)500 (2) (3)62.5 g 25 ml (4) a c d【分析】根据配制一定物质的量浓度的溶液过程，选择合适容量瓶、进行有关计算、分析实验误差。【详解】(1)常用容量瓶的规格有 100mL、250mL、500mL、1000mL。配制490 mL溶液应 选择500mL容量瓶，即只能配制 500mL溶液。(2
12、)方框为定容的前期操作：引流加蒸储水，操作为洗涤液转入容量瓶后的摇匀，操作 为定容的后期操作：边滴加蒸储水、边观察液面。故方框所示操作应在、之间。若以试剂配制上述 CuSO4溶液时，m(CuSO4 5H2O) = 0.500L 0.5 mol l_- 1 X250g mol1 = 62.5g。若以配制上述 CuSO4溶液时，所需的体积 V = 0.500L 0.5 mol LT0mol L 1= 0.025L = 25mLo(4)a.转移完溶液后的玻璃棒和烧杯附着有少量溶液，未洗涤即损失了溶质，使浓度偏低；b.配制溶液过程中需向容量瓶中加水定容，故洗涤容量瓶后残留的少量水，不影响所配 溶液浓度
13、；c.用CuSO?固体配制时，部分固体颜色变蓝使称得的CuSO?减少，所配溶液浓度偏低；d. (2)中图操作为固体溶解或浓溶液稀释，部分液体溅到烧杯外，即损失溶质，使浓 度偏低；e.定容时俯视刻度线，则凹液面最低处低于刻度，溶液体积偏小，浓度偏高；f.摇匀时少量液体附着于刻度上面的内壁，使液面低于刻度线。这是正常现象，不影响 所配溶液浓度；综上，造成浓度偏低的操作有 a、c、d三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17.某不锈钢(主要成分为 Fe)样品中含有铝、铜等(其它成分忽略)，为了测定该合金中铁的含量，有人设计如下工艺流程：(1)滤液C中溶质含有(写化学式)；(2)如何验证滤液 A中含
14、Fe2+,而不含Fe3+（3）对所得FeO固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b的式子表示）（1） NaAlQ、NaCl、NaoH （2分,全对给2分，少写1个名1分，错写或少写 2个不给 分）（2）取少量滤液 A于试管中，滴几滴 KSCN容液，溶液不变色，再加氯水（或通氯气）， 溶液变为血红色。（2分）（3） （7b/10a） X 100%（2 分，100”写不扣分）18. A B、C、DX E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素 A的原子 核内仅有一个质子，A、D同主族，R C为同周期元素，且与 A能形成相同电子数的化合 物，C与F同主
15、族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比 K层电子数多1, B、C、F的质子数之和等于 E、G的质子数之和。请回答下列问题：（1）写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式 （至少写出两 种）。（2）A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺 序为（用化学式表示）。A 、 C、 G能形成一种 3 原子分子，试写出它的电子 式, C与D能形成一种相对分子质量为 78的化合物， 它的电子式为;中所含的化学键 有：。（4） D、E两种元素的原子都能形成相应的简单离子，则两离子半径大小关系为 （用离子符号表示）；将口 E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为,上述反应的化学方程式为 。（1）S
