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1、第三节 海水制碱第1课时 氨碱法制纯碱教学目标知识与技能目标1、知道工业制纯碱的化学反应原理2、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用3、认识碳酸氢钠的用途过程与方法目标、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观情感态度价值观目标、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生观、认识到科学方法在人们的实践过程中是不断发展的7、培养学生分析问题、解决问题的能力及比较、归纳能力教学重点1、掌握氨碱法制纯碱的反应原理和步骤2、了解候氏制碱法的优点教学难点：氨在氨碱法制纯碱的过程中所起的作用教学方法：科学探究法，归纳法教学过程（多媒体展示）：提出问题：你知道是什么物质让这些食
2、品松软可口吗？（观看屏幕展示）：了解纯碱 （板书）一、氨碱法制纯碱（播放） 氨碱法制碱的影像资料（分析）由NaClNa2CO3 需要补充哪些元素？C O依据质量守恒定律，加入含C、O元素的物质CaCO3(石灰石)廉价易得（归纳）制碱原料为食盐、石灰石，以氨为媒介（板书）、原理：盐水 精制精盐水吸氨 氨盐水 碳酸化 NaHCO3 过滤热解 Na2CO3 、步骤向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入CO2的条件下(30 35)，使NaHCO3结晶析出NaCl+ NH3 + CO2+H2O = NaHCO3+NH4Cl (溶解度小，先析出)过滤将滤出的NaHCO3晶体加热分解得Na
3、2CO3 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2（提出问题）(1) 石灰石的作用是什么？石灰石煅烧产生的二氧化碳作为氧源和碳源，氧化钙转化为氢氧化钙后再与氯化铵反应放出氨气，从而实现氨的循环利用。(2) 为什么氨盐水比食盐水更容易吸收CO2?氨气易溶于水，使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，生成较多量的碳酸氢钠。(3) 氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什么？答：NaHCO3先析出。在相同温度下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl小得多，在溶液中首先达到饱和而结晶析出。(4) NH4Cl溶液的处理：加熟石灰回收氨，使之循环使用（点拨）氨碱法制纯碱的
4、优缺点(多识一点)：我国的哪位科学家改进了制碱技术？(介绍)侯德榜的求学生涯和成就(引导学生自学):课本48页，完成大屏幕上的问题（小结）：碳酸钠的用途（板书）：二碳酸氢钠性质：1、 受热易分解2、 与酸反应3、 用途练习：挑战自我作业：同步学习第三节 海水制碱第2时 纯碱的性质教学目标知识与技能目标1、 认识纯碱等盐类物质的重要性质2、 了解常见盐的溶解性3、 理解复分解反应的实质过程与方法目标4、 通过实验探究纯碱的化学性质，加深认识盐的化学性质5、 学会运用观察、实验等方法获取信息情感态度价值观目标6、 从性质决定用途的角度认识纯碱，体会化学在实际生产生活中的利用价值7、 发展善于合作、
5、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神教学重点：实验探究纯碱的性质；碳酸根离子的检验方法教学难点：理解复分解反应的实质，帮助学生树立微粒观和科学观教学方法：引导分析教学用品：教学过程：【导入】纯碱这么重要，我们马上来研究它的性质【板书】二、纯碱的性质1、物理性质【观察】纯碱的颜色、状态，试验其溶解性：白色粉末，易溶于水，溶解时放出少量热【引导】 Na2CO3 俗称纯碱，“碱”是否有碱的性质？我们共同探讨一下。回忆碱溶液中都有共同的什么？所以可使酚酞试液变红！碳酸钠是否也有此特性？如何证明？2、化学性质【探究】向纯碱溶液中滴入几滴酚酞试液，观察现象。【分析】溶液显碱性的原因，其名称的由来。【点拨】盐可以显中性，可以显碱性，还可以显酸性【疑问】我们推测碳酸钠可能和酸反应生成气体，如何证明？【学生设计】分别取少量碳酸钠溶液于试管中，分别加入稀盐酸和稀硫酸，观察现象？推测若有气体可能为二氧化碳，用澄清石灰水检验。【同学质疑】为什么推测气体为二氧化碳？【学生解释】前面讲过碳酸钙同酸的反应，产物为二氧化碳，碳酸钠同碳酸钙结构相似。【归纳】碳酸根离子的检验1、 所需试剂：稀盐酸 澄清石灰水2、 现象：【引申】工业上的“三酸两碱”，引导学生由纯碱制烧碱 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH
